山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中心中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中心中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是（）A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正確；C．CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．2.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略3.根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是參考答案：D略4.用如圖裝置進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進(jìn)氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進(jìn)氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是B．5.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（

）A．1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 7.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略8.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D解析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽．加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個選項可知D符合題意，故選：D．9.有機物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略10.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略11.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略12.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D13.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

參考答案：A14.參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。⑴太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式

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。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為

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；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為

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。⑶多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第