2020-2021學(xué)年江西省吉安市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 Word版

江西省吉市學(xué)年高二上學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)化學(xué)試卷可能用的相對(duì)原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：第I卷選擇一、選題化與人類生產(chǎn)生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的()乙的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志用礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效綠化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染鍋爐水垢中含有的，先用NaCO423

溶液處理，后用酸除去下說法正確的()反物都是氣體的反應(yīng)，若溫度不變，增大氣體壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快已3

的燃燒熱為238.6kJ/mol

，則

OH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化

同時(shí)不一定發(fā)生能量變化一定條件下反應(yīng)3H2

2

2NH

3

達(dá)到平衡時(shí)，的

2v正

2逆

3

下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?0ml

0.55mol/LNaOH

溶液緩慢倒入50ml

0.50mol/LAB

鹽酸中，并不斷攪拌將充滿NO的閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水的燒杯當(dāng)中2

測(cè)定中和熱研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響C

將苯甲酸粗品

加熱條件下溶解、趁熱過濾、濾液冷卻結(jié)晶重晶提純苯甲酸室溫下，分別向2支管中加入相同體積、相同度的D

NaSO23

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1

A

B

C

D設(shè)

A

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的()

100，已知水

Kw

，則6的水呈酸性

1mol羥中含有的電子數(shù)為10的

A

1L0.1mol/L的酸銨溶液中含有N原的數(shù)目為0.2N

A

苯中，含有3N

A

個(gè)碳碳雙鍵在恒溫、恒容閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

C

，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是)①混合氣體的密度不變②位間內(nèi)生成，時(shí)消耗了③合氣體的平均相分子質(zhì)量不變④物質(zhì)的量濃度不變⑤合氣體壓強(qiáng)不變①③

①④

②④

①⑤某度下，在一定容積的密閉容器中，加入一定量的質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)

。達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量C物質(zhì)，保持溫不變，則下列說法不正確的()平向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C的物質(zhì)的量增大

B體積分?jǐn)?shù)增大

C的體積分?jǐn)?shù)增大在積恒定的密容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。列說法正確的是()其條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)增加量，平衡正向移動(dòng)K值變大80℃時(shí)，若不改變反應(yīng)物用量且起始體積一樣的情況下將恒容條件改成恒壓，則達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率下降在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)

4

、濃均0.5mol/L，則此時(shí)

v正

逆

℃到平衡時(shí)，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)下事實(shí)能說明HA是弱電解質(zhì)的是()2

3333333626①25時(shí)溶的3333333626②加熱0.1mol?L?1

的HA溶，溶液pH下③25時(shí)pH=3的溶與的NaOH溶液等體積混后溶液呈酸性④25時(shí)0.1?1HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④叔基氯與溶液兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng))CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說法正確的是該應(yīng)為吸熱反應(yīng)

)C+

比(CHCCl穩(wěn)第步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率以柏林綠Fe[Fe(CN)6

]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）放時(shí)，正極反應(yīng)為]+2NaFe[Fe(CN)]充時(shí)Mo(鉬箔接電源的極充時(shí)Na+

通過交換膜從左室移向右室3

410外電路中通過0.2mol電的量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變410某溫度下，HNO

2

和

CH3

的電離常數(shù)分別為

和.7

。將

pH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的電離程度：點(diǎn)從點(diǎn)d點(diǎn)，溶液中

c

保持不變（其中、A

分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）相同體積a點(diǎn)兩溶液分別與恰好中和后，溶液中nNa

相同℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH，列說法中一定正確的()由電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比6溶中cH

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

下列有機(jī)物的相關(guān)說法正確的)一

H分子中共用電子對(duì)數(shù)目為13中含有官團(tuán)的名稱為羥基、羧基

的系統(tǒng)命名法為5-乙基2-烯聚乙烯一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)4

化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)-星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)五星烷的說法正確的()五烷與戊烷互為同系物

1mol五烷完全燃燒消耗氧氣19mol常下，五星烷為氣態(tài)化合物五星烷的核磁共振氫譜有2組，峰面積之比為1:1下列說法中，正確的()難電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)難電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)

白色沉上滴加

溶液，沉淀變黑，說明CuS比

更難溶于水

AgCl在中的溶解度與在飽和NaCl溶中的溶解度相同常溫下1L0.1mol

HA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的化如圖所(略溶液體積變化)。下列敘述正確的是)A

的電離方程式為

HA2

H

、HA

lg

A

NaHA溶中2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23

時(shí)，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷選擇題5

二、非擇題甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，按要求填空(1)甲、乙、丙屬同物

B同位素

C.同分異構(gòu)體

D同異形體(2)甲中共平面的原子最多個(gè)(3)與乙分子式相同的有機(jī)物，且屬于炔烴種。(4)乙發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)丙的二氯代物種水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求答下列問題。(1)氯化鋁溶液顯酸性的原_______(離子方程式表化鋁溶液蒸干灼得到的物質(zhì)_______。(2)向0.1mol/L的氯酸鈉溶液中加少量次氯酸鈉固體，則

c(H

)(HClO)

_______(增大、“小或不變”。(3)已知：化學(xué)式HCNHClO

電離常數(shù)(25)KK2

3

K4.3

、

K

回答下列問題：①25時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

，按pH由大到小的順序排列填字母序號(hào))②向次氯酸鈉溶液中通入少量

2

，該反應(yīng)的離子方程式為______。化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回下列相關(guān)問題。6

(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

Δ

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

Δ

，則

O(g)=2Cu(s)SO2

H=_______。(2)某同學(xué)用銅片、銀片Cu3

2

溶液、AgNO溶、導(dǎo)線和鹽(裝有瓊脂的U形管)設(shè)計(jì)成3一個(gè)原電池，如圖。下列判斷中正確的______實(shí)過程中，左側(cè)燒杯

NO

3

變大若U形銅代替鹽橋裝置中無電流產(chǎn)生C.若用形代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能若用形代替鹽橋，一段時(shí)間之后U形的質(zhì)量減小(3)利用電化學(xué)原理，將CO

2

和熔融

KCO2

制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含

C2

27

的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池內(nèi)陽離子向石_______動(dòng)。(填I(lǐng)或Ⅱ”)。②如圖在石墨I(xiàn)

電極放電生成Y可環(huán)使用工時(shí)Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。③Fe(I)電極反應(yīng)式_______④甲中消耗

，最多可以處理含

Cr2

27

mol的水。按要求回答下列問題。I.乙苯一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。7

()()K()()K制備苯乙烯原理：

，(1)反應(yīng)_更自發(fā)進(jìn)行填“高溫”或“低溫)。(2)lmol苯烯在一定條件下最多氫發(fā)加成反應(yīng)。(3)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I入水蒸氣的原因_______。

時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通Ⅱ.

將一定量氨基甲酸銨(

NH

)加入體積為2L密容器中，發(fā)生反應(yīng)COONH(s)2

2NH(g)CO32

H該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)(

)值隨溫度T)的變化曲線如圖所示。(1)某溫度時(shí)，若測(cè)得時(shí)器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量

，則3min內(nèi)均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B點(diǎn)應(yīng)狀態(tài)的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工業(yè)上以

2

、

3

為原料生產(chǎn)尿素

2

2

，2NH(g)COHO(I)CO322

NH

2

2

，T1

時(shí)，在1L的閉容器中充入CO和NH模擬工23業(yè)生產(chǎn)，

3

2

，為CO平轉(zhuǎn)化()與關(guān)系圖。2(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。

x3.0

時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為

kPa

，根據(jù)圖中提供信息，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K

為以分壓8

表示的平衡常數(shù)，分壓總壓

體積分?jǐn)?shù))

I.通過算回答下列有關(guān)沉淀溶解平衡的問題。向50mL/L

的BaCl溶中加入2

L

的

24

溶液，生成沉淀。已知該溫度下

4

的

，忽略溶液混合的體積變化，已知

lg20.3

，請(qǐng)回答：(1)兩溶液充分混合后溶液的pH。(2)完全沉淀后，溶液中

c

_______。Ⅱ.

亞氯酸(

2

)常用于紡織、造紙等行業(yè)，在工業(yè)生產(chǎn)中十分重要，現(xiàn)有一份含有雜質(zhì)的亞氯酸鈉樣品，欲測(cè)量亞氯酸鈉的純度。準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待溶液。取25.00mL待溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/L

NaSO23

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次測(cè)得消耗

NaO23

標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL(已知：雜質(zhì)不參與反應(yīng)，

ClO

2

4H2I2

、

IO

)(1)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象_______。(2)下列滴定過程中測(cè)量結(jié)果偏高的是（）滴前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失滴管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C.滴定前仰視滴定管刻度，滴定俯視滴定管刻度錐形用蒸餾水洗凈后未干燥(3)該樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用含、、V的代數(shù)式表)。2吉安市高上學(xué)期期末學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷答案）可能用的相對(duì)原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：9

第I卷擇題一、選題化與人類生產(chǎn)生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的()乙的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志用礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效綠化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染鍋爐水垢中含有的，先用NaCO42

3

溶液處理，后用酸除去【答案】下說法正確的()反物都是氣體的反應(yīng)，若溫度不變，增大氣體壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快已3

的燃燒熱為238.6kJ/，CHOH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化

同時(shí)不一定發(fā)生能量變化一定條件下反應(yīng)3H2

2

2NH

3

達(dá)到平衡時(shí)，的

2v正

2逆

3

【答案】下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?0ml

0.55mol/LNaOH

溶液緩慢倒入50ml

0.50mol/LA

測(cè)定中和熱鹽酸中，并不斷攪拌B

將充滿

NO

2

的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水的燒杯當(dāng)中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響C

將苯甲酸粗品

加熱條件下溶解、趁熱過濾、濾液冷卻結(jié)晶重晶提純苯甲酸室溫下，分別向2支管中加入相同體積、相同度的D

NaSO23

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響10

A

B

C

D【答案】設(shè)

A

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的()

100，已知水

Kw

，則6的水呈酸性

1mol羥中含有的電子數(shù)為10的

A

1L0.1mol/L的酸銨溶液中含有N原的數(shù)目為0.2N

A

苯中，含有3N

A

個(gè)碳碳雙鍵【答案】在恒溫、恒容閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

C

，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是)①混合氣體的密度不變②位間內(nèi)生成，時(shí)消耗了③合氣體的平均相分子質(zhì)量不變④物質(zhì)的量濃度不變⑤合氣體壓強(qiáng)不變①③

①④

②④

①⑤【答案】某度下，在一定容積的密閉容器中，加入一定量的質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)

。達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量C物質(zhì)，保持溫不變，則下列說法不正確的()平向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C的物質(zhì)的量增大

B體積分?jǐn)?shù)增大

C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】在積恒定的密容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。列說法正確的是()其條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)增加量，平衡正向移動(dòng)K值變大

℃，若不改變反應(yīng)物用量且起始體積一樣的情況下，將恒容條件改恒壓，則達(dá)平衡時(shí)O轉(zhuǎn)率下降11

3333333在80時(shí)，測(cè)3333333

4

、濃均0.5mol/L，則此時(shí)

v正

逆

℃到平衡時(shí)，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】下事實(shí)能說明HA是弱電解質(zhì)的是()①25時(shí)溶的大②加熱0.1mol?1的HA液，溶液pH下降③25時(shí)pH=3的溶與的NaOH溶液等體積混后溶液呈酸性④25時(shí)0.1?1

HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④【答案】叔基氯與溶液兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng))CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說法正確的是該應(yīng)為吸熱反應(yīng)

)C+

比(CHCCl穩(wěn)第步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率【答案】以柏林綠Fe[Fe(CN)6

]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）12

626626放時(shí)，正極反應(yīng)為]+2Na充時(shí)Mo(鉬箔接電源的極

Fe[Fe(CN)]充時(shí)Na+

通過交換膜從左室移向右室外電路中通過0.2mol電的量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g【答案】某溫度下，HNO和的離常數(shù)分別5.023

和.7

。將pH和積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的電離程度：點(diǎn)從點(diǎn)d點(diǎn)，溶液中

c

保持不變（其中、A代表相應(yīng)的酸和酸根離子）相同體積a點(diǎn)兩溶液分別與

NaOH

恰好中和后，溶液中nNa

相同【答案】

t時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH下列說法中一定正確的是)由電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比6

13

410410溶中c+

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

【答案】下列有機(jī)物的相關(guān)說法正確的)一

H分子中共用電子對(duì)數(shù)目為13

中含有

官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基的

的系統(tǒng)命名法為5-乙基2-烯聚乙烯一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)-星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)五星烷的說法正確的(

)五烷與戊烷互為同系物

1mol五烷完全燃燒消耗氧氣19mol常下，五星烷為氣態(tài)化合物五星烷的核磁共振氫譜有2組，峰面積之比為1:1【答案】下列說法中，正確的()難電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)14

難電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)

白色沉上滴加

溶液，沉淀變黑，說明CuS比

更難溶于水

AgCl在中的溶解度與在飽和NaCl溶中的溶解度相同【答案】常溫下1L

0.1molA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的化如圖所(略溶液體積變化)。下列敘述正確的是)A

的電離方程式為

HAH2

HA

、HA

H2lg

ANaHA液中：2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23【答案】

時(shí)，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷選擇題二、非擇題甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，按要求填空(1)甲、乙、丙屬同物

B同位素

C.同分異構(gòu)體

D同異形體(2)甲中共平面的原子最多個(gè)(3)與乙分子式相同的有機(jī)物，且屬于炔烴種。15

(4)乙發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)丙的二氯代物種【答案】

C

水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求答下列問題。(1)氯化鋁溶液顯酸性的原_______(離子方程式表化鋁溶液蒸干灼得到的物質(zhì)_______。(2)向0.1mol/L的氯酸鈉溶液中加少量次氯酸鈉固體，則或不變”。(3)已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25)HCNKHClOK

c(H):(HClO)

_______(增大、“小2

3

K4.3、K2

回答下列問題：①25時(shí)，將濃度相同的四種鹽溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

3

，按pH由大到小的順序排列填字母序號(hào))②向次氯酸鈉溶液中通入少量，該反應(yīng)的離子方程式_______。2【答案】

Al

3HOAl(OH)

AlO23

減

>>bdCO

O=HClO

化學(xué)反應(yīng)的能量變化是中學(xué)化學(xué)中重要組成部分，回下列相關(guān)問題。(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

，則

O(g)=2Cu(s)SO2

_______(2)某同學(xué)用銅片、銀片Cu

溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽裝有瓊脂的U形管)設(shè)計(jì)成316

一個(gè)原電池，如圖。下列判斷中正確的______實(shí)過程中，左側(cè)燒杯NO變3若U形銅代替鹽橋裝置中無電流產(chǎn)生C.若用形代替鹽橋則左池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，右池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能若用形代替鹽橋，一段時(shí)間之后U形的質(zhì)量減小(3)利用電化學(xué)原理，將CO和熔融K2

制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含

C2

27

的廢水，如圖。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池內(nèi)陽離子向石_______動(dòng)。(填I(lǐng)或Ⅱ”)。②如圖在石墨I(xiàn)

電極放電生成Y可環(huán)使用工時(shí)Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。③Fe(I)電極反應(yīng)式_______④甲中消耗

，最多可以處理含

Cr2

27

mol的水?！敬鸢浮?/p>

217.4kJ/mol

AC

Ⅱ

2CO22

23

2

.02按要求回答下列問題。I.乙苯一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。制備苯乙烯原理：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+124kJ/mol，(1)反應(yīng)_更自發(fā)進(jìn)行填“高溫”或“低溫)。17

()()K(2)lmol苯烯在一定條件下最多氫發(fā)加成反應(yīng)。()()K(3)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I入水蒸氣的原因_______。

時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通Ⅱ.

將一定量氨基甲酸銨(

NH

)加入體積為2L密容器中，發(fā)生反應(yīng)COONH(s)2

2NH(g)CO32

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=a該反應(yīng)的衡常數(shù)的負(fù)對(duì)(

)值隨溫度T)的變化曲線如圖所示。(1)某溫度時(shí)，若測(cè)得時(shí)器內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量

，則3min內(nèi)均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B點(diǎn)應(yīng)狀態(tài)的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工業(yè)上以

2