山東省青島市萊西店埠中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市萊西店埠中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減小．【解答】解：A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．2.常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤參考答案：B略3.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（

）

操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略4.實驗室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是A．O2：二氧化錳和雙氧水

B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D5.由于溫室氣體的過量排放，導(dǎo)致全球的“溫室效應(yīng)”現(xiàn)象正在引起各國的關(guān)注。以下屬于溫室氣體的是

A．CH4

B．Cl2

C．H2

D．SO2

參考答案：A6.將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量為15.6g

D．m2＝10.2g參考答案：D略7.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是

（

）參考答案：C略8.下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略9.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。10.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均增加B．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連C．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br―而不是Cl―，說明當(dāng)其它條件相同時Br―的還原性強于Cl―D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01molH2SO4

參考答案：答案：AC11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化臺物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：DY的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯誤；故答案選D。點睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。12.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，A錯誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯誤；C、汽油不完全燃燒會生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮氣與氧氣反應(yīng)生成的，C錯誤；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。13.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是A、6個，120°

B、6個，109°28′

C、5個，109°28′

D、5個，120°參考答案：B14.有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L參考答案：C試題分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選C。15.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B.乙醇與溴水互溶，故無法進(jìn)行萃取分液，B錯誤；C.用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計，并使溫度計的水銀球在支管口處，C錯誤；D.應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在除雜時，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：(1)下列儀器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸餾燒瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是___________(填編號)。(2)下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下列說法正確的是___________。A．①是量筒，

B．②是量筒

C．③是滴定管

D．③是溫度計(3)實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請選擇合適的試劑瓶保存下列試劑（填序號寫）：①氫氧化鈉固體

②白磷

參考答案：（1）①③⑤

（2）BC

（3）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x=________，y=________，z=________，氧化劑是________________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________________（填序號）。（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．濃硫酸

D．NH4Cl（4）飲用水中的NO3-

對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-

的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-

還原為N2，請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝□________+3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________。參考答案：（1）x＝2，

y＝4，

z＝2．（各1分）

NO2-（2分）

（2）①③（2分）（3）D（2分）

(4）10Na[Al(OH)4]（2分）

1.12L(2分）試題分析：（1）由原子守恒可知x＝2，由電荷守恒可計算y＝4，由H原子守恒可知z＝2，該反應(yīng)中N元素的化合價降低，則NO2-為氧化劑。（2）因題目信息提示，該反應(yīng)2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在酸性條件下發(fā)生，且碘使淀粉KI試紙變藍(lán)，故答案為：①③；（3）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低，另一物質(zhì)化合價必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH4Cl符合，故答案為：D；（4）由信息可知，生成氮氣，堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e-，則過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算等18.（12分）物質(zhì)A-F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)(1)(2)(3)均是在高溫下進(jìn)行的(必要時可使用催化劑).A是人類使用最廣泛的金屬,B是最常見的溶劑,E為一種還原性氣體,而且其分子與氮氣分子具有相同的電子數(shù).回答下列問題:(1)物質(zhì)A是

,B是

E是

。(均填化學(xué)式)(2)F的電子式