山東省青島市萊西華銀中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市萊西華銀中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，

燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略2.下列說(shuō)法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑參考答案：B略3.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略4.已知101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－參考答案：B略5.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO2—4參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)況下，庚烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量；B．甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷不是氣體，無(wú)法計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．由于甲基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．8.下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)AAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過(guò)量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯(cuò)誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng)參考答案：D略9.早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B．工業(yè)上還可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：D略10.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略11.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（

）A．NaAlO2

KHCO3

NaCl

NaHSO4

B．HCl

NaOH

K2SO4

NaHSO4C．Na2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

D．NaOH

FeCl3

MgCl2

K2SO4參考答案：AD略12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái)，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略15.T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行下列一些探究中的問(wèn)題進(jìn)行解答說(shuō)明：(1)一同學(xué)馬上提出問(wèn)題：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過(guò)程中鐵片與電源的

極相連。(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。方案4．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。方案5．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導(dǎo)線連接，放入FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。①方案2的主要缺點(diǎn)是，方案３的主要缺點(diǎn)是②方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的裝置是學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫出方案3、方案4中含Zn元素的物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：(1)因?yàn)殇\與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護(hù)膜的緣故；出現(xiàn)破損后，鋅為形成的原電池的負(fù)極，對(duì)鐵起保護(hù)作用。

（2）負(fù)極

(3)①鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)幾乎難以進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)

沉淀的獲取和稱量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動(dòng)右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？

；（4）“聯(lián)合制堿法”是對(duì)“氨堿法”的改進(jìn)，其相對(duì)優(yōu)點(diǎn)有

（填序號(hào)）A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕（5）綠色化學(xué)的主要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=

。（6）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為

。

參考答案：（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（3）“氨堿法”的CO2來(lái)源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。（2分）（4）ABC（2分，見(jiàn)錯(cuò)不得分）（5）“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式：（2分）

（6）w(NaHCO3)=

（3分）略18.(8分)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題：（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明）：①②（3）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②：

參考答案：（8分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO_（2分）Ks5u（2）①氯水將NaOＨ溶液的堿性中和了_（2分）

②氯水中的次氯酸將變紅的酚酞漂白了（2分）（３）在已經(jīng)褪色的溶液中繼續(xù)加入ＮａＯＨ溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說(shuō)明是堿性被中和導(dǎo)致褪色，反之，則是被漂白了。（2分）19.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：(1)A→B的轉(zhuǎn)化屬于________反應(yīng)，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________，化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。(2)下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。A．化合物E的分子式為C9H12O3B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C．1molE發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2molH2(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________；1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。(4)已知E＋X→F為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________(5)已知：化合物G(結(jié)構(gòu)如圖所示