高二化學（必修一）水的電離練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）水的電離練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．常溫下，0.01mol/LNaOH溶液的pH為A．1 B．2 C．12 D．132．升高溫度，下列數(shù)據不一定增大的是A．化學反應速率v B．弱電解質的電離度C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2L(標準狀況)的HF含有的質子數(shù)為5NAB．31g白磷()含有1.5NA個共價鍵C．25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為10-5NAD．30g乙酸與足量乙醇充分反應，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：K+、Na+、AlO、COB．0.1mol·L?1KI溶液中：Na+、NH、ClO?、OH?C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、NH、SO、HCO5．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積不變B．水的pH變小，呈酸性C．水中的D．水的pH變大、呈中性6．一定溫度下，水存在H2OH++OH-

ΔH>0的平衡，下列敘述一定正確的是A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol?L-1，Kw不變7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．麥芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水電離出來的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO8．若往20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是A．c點時，水的電離程度最大，溶液呈堿性B．若b點混合溶液顯酸性，則2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．混合溶液中水的電離程度：b>c>dD．由圖可知，該反應的中和熱保持不變9．下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸C．向水中加入NaClD．向水中加入少量Na2O10．常溫下，關于溶液稀釋的說法正確的是A．將1L0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋到原濃度的，溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10-6mol?L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的，其pH=611．下列說法正確的是A．相同溫度下，等pH的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，則HA為弱酸C．常溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)D．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大12．常溫下將濃度均為1.0mol·L-1，體積相同的HX和HY溶液分別加水稀釋，pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．酸性：HX＞HYB．HX的電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10-3C．水的電離程度：a＜bD．當lgc=-7時，HY溶液的pH大于713．對0.1mol/L的溶液適當升溫，下列說法不正確的是A．變大B．離子濃度減小C．水的電離程度增大D．二、填空題14．完成下列問題(1)某種醬油的pH為5，則該醬油中的c(H+)=___________。(2)在常溫下，檸檬水的pH為3，其中的c(OH－)為___________(填字母)。a．0.1mol?L?1

b．

c．

d．15．在-50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH+NH，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。(1)液氨中離子積為_______；(2)向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積_______；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，離子積的數(shù)值_______。16．25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___________。三、計算題17．在常溫下，某溶液中由水電離出的，則該溶液的pH為___________。參考答案：1．C【詳解】常溫下，Kw=10-14，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg10-12=12；故答案為C。2．C【詳解】升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率加快，故A不選；B.弱電解質的電離吸熱，則升高溫度，電離度增大，故B不選；C.化學反應可能為吸熱反應或放熱反應，則升高溫度，可增大或減小，故C選；D.水的電離吸熱，則升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，故D不選；故選：C?！军c睛】本題考查化學平衡常數(shù)，為高頻考點，把握電離、化學反應中能量變化與K的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大。3．B【詳解】A．標準狀況HF是氣態(tài)的物質，無法計算物質的量，故A錯誤；B．31g白磷()物質的量為0.25mol，因此含有0.25mol×6×NAmol?1＝1.5NA個共價鍵，故B正確；C．25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中，由于缺少溶液的體積，因此無法計算由水電離出的H+數(shù)，故C錯誤；D．30g乙酸(物質的量為0.5mol)與足量乙醇充分反應，由于酯化反應是可逆反應，因此生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．C【詳解】A．水電離的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性也可能是強堿性，酸性溶液中AlO、CO不能大量存在，A不符合題意；B．ClO?具有強氧化性，會將I-氧化，且NH和OH?不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應，也不與OH?反應，可以大量共存，C符合題意；D．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，NH、HCO不能在強堿性溶液中大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為C。5．C【詳解】A．溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，A錯誤；B．溫度升高促進水的電離，水的離子積增大，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，B錯誤；C．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小，水的離子積增大，水中的，C正確；D．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH減小，呈中性，D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．溫度不變，Kw應不變，A錯誤；B．將水加熱，Kw增大，氫離子的濃度也增大，故pH減小，B正確；C．加入固體醋酸鈉，平衡應正向移動，C錯誤；D．由于沒有指明溫度，c(H+)不一定等于10-7mol·L-1，D錯誤；故選B。7．D【詳解】A．麥芽糖具有還原性，會和酸性高錳酸鉀反應，不能大量共存，A錯誤；B．鐵離子、鋁離子會和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應，不能共存，B錯誤；C．pH=0的溶液為強酸性，S2O會和氫離子反應生成硫單質和硫酸根離子，不能共存，C錯誤；D．水電離出來的c(H+)=10-13mo/L的溶液，可能為堿性溶液，在堿性溶液中，該四種離子均能存在且相互不反應，可能共存，D正確；故選D。8．C【詳解】A．c點時，CH3COOH和NaOH恰好完全反應，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解，溶液呈堿性，且水的電離程度最大，A項正確；B．b點時，反應得到等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據物料守恒，2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B項正確；C．b點為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點為CH3COONa溶液，d點為等物質的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點水的電離程度最大，C項錯誤；D．中和熱與酸堿的用量無關，中和熱保持不變，D項正確；故答案選C。9．A【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動?！驹斀狻緼．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，A符合題意；B．加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合題意；C．NaCl在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不移動，不影響水的電離，溶液呈中性，C不符合題意；D．Na2O和水反應生成氫氧化鈉，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合題意；答案選A。10．A【詳解】A．c(OH-)=0.2mol·L-1，稀釋1倍后c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)==10-13mol·L-1，pH=-lgc(H+)=13，A正確；B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀釋100倍后，由于溶液中有大量未電離的醋酸分子在稀釋時發(fā)生電離，故醋酸溶液的pH＜5，B錯誤；C．硫酸是強酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L，稀釋100倍后，H2SO4溶液的c(H+)=10-6mol/L，故pH=6，水電離的c(H+)水=c(OH-)水==10-8mol·L-1，C錯誤；D．常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，仍是堿性溶液，pH不可能小于7，D錯誤；故選A。11．A【詳解】A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，相同pH時，醋酸物質的量濃度大于鹽酸濃度，相同pH時，溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀釋相同倍數(shù)，促進醋酸的電離，推出c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A正確；B．沒有指明溫度是否是常溫，因此無法判斷HA是否是弱酸，故B錯誤；C．一水合氨為弱堿，常溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合后溶質為NH4Cl和NH3·H2O，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，c(NH)＞c(Cl-)，即c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)，故C錯誤；D．，Kb只受溫度影響，向氨水中通入二氧化碳氣體，生成碳酸銨或碳酸氫銨，溶液c(NH)增大，該比值減小，故D錯誤；答案為A。12．C【詳解】A．由圖可知，濃度均為1.0mol/L，體積相同的HX和HY溶液，稀釋相同倍數(shù)時，HY的pH小，酸性強，故酸性HY>HX，A錯誤；B．根據圖中b點可計算HX的電離常數(shù)Ka=，B錯誤；C．由圖可知，a點的c(H+)大于b點且溶質均為酸，故a點對水的抑制作用強，即水的電離程度a＜b，C正確；D．HY是弱酸，當lgc=-7時，HY溶液的pH不可能等于7，要小于7，D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．升高溫度，促進水電離，變大，故A正確；B．的水解是吸熱反應，升高溫度，的水解程度變大，離子濃度減小，故B正確；C．

升高溫度，促進水電離，水的電離程度增大，故C正確；D．根據物料守恒：，故D錯誤；故選D。14．(1)10?5mol?L?1(2)d【解析】(1)某種醬油的pH為5，則該醬油中的c(H+)=10?pHmol?L?1=10?5mol?L?1；故答案為：10?5mol?L?1。(2)在常溫下，檸檬水的pH為3，c(H+)=10?pHmol?L?1=10?3mol?L?1；其中的；故答案為：d。15．(1)1.0×10-30(2)

不變

不變【解析】（1）根據液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH+NH，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1，可得液氨中離子積為，故答案為1.0×10-30；（2）液氨的離子積只與溫度有關，溫度不變離子積不變，所以不管是加入氨基鈉(NaNH2)，還是加入NH4Cl，離子積都不變，故答案為：不變；不變。16．90∶11【詳解】pH=11的苛性鈉溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，則兩溶液混合時滿足：0.1mol/LV2-0.001mol/