高二化學（必修一）化學平衡圖象練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）化學平衡圖象練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-12．a(chǎn)A(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)

ΔH=Q，同時符合兩圖中各曲線規(guī)律的是（）A．a(chǎn)+b>c+dT1>T2Q>0 B．a(chǎn)+b>c+dT1>T2Q<0C．a(chǎn)+b>c+dT1<T2Q<0 D．a(chǎn)+b＜c+dT1<T2Q<03．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，下列說法中錯誤的是（）A．[CuCl4]2-中銅的化合價是+2價B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質的量為12molC．向溶液中加入AgNO3可使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色D．若升高CuCl2溶液溫度，溶液pH不變4．在某恒容密閉容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，發(fā)生反應2O3(g)3O2(g)△H<0，下列說法正確的是（）A．若混合氣體的密度不再隨時間而改變，則該反應達到平衡B．加入合適的催化劑，反應達到平衡后，O2的體積分數(shù)增大C．該反應的生成物的總能量大于反應物的總能量D．若起始時充入少量的稀有氣體，則該反應的反應速率保持不變5．中國科學技術大學設計出一種“松果結構”的鉑金屬催化劑，在催化電解水制氫效果不變的情況下，鉑金屬的用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的，下列說法不正確的是（）A．催化劑的結構會影響催化效果B．使用“松果結構”的鉑金屬催化劑能夠極大提高水的轉化率C．使用鉑金屬催化劑能夠降低電解水的活化能D．氫能是一種高能、潔凈的可再生能源6．以Cu/ZnO/Al2O3為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-12CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1其他條件相同，將無水乙醇經(jīng)預熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應管，將出口處收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，測得部分有機物占全部有機物的質量分數(shù)與反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．在250～300℃范圍，乙醇的轉化率隨溫度的升高而減小B．在200～325℃范圍，乙醇生成乙醚的反應均已到達平衡C．在300～325℃范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小D．研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率7．利用反應2NO(g)＋2CO(g)?2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大壓強C．向容器中通入NO D．及時將CO2和N2從反應體系中移走8．反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（

）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=9．可逆反應(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K增大10．在體積不變的密閉容器中進行反應：。下列各圖表示其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）A．圖A表示t0時刻增大NH3的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖B中的a曲線表示使用催化劑對反應速率的影響C．圖C表示溫度對反應速率的影響，且T1>T2D．圖D中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)11．某學習小組根據(jù)反應，設計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應速率的影響，實驗數(shù)據(jù)如表(已知起始加入的稀硫酸的體積相等)。下列敘述錯誤的是（）實驗編號反應溫度/稀硫酸的體積/硫代硫酸鈉溶液的體積/mL加入的水的體積/mL產(chǎn)生等量的沉淀所需時間/s①2021V1t1②30V212t2③30V32V4t3A． B． C． D．12．已知：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH1

2NO2(g)N2O4(l)

ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）（）A． B．C． D．13．反應A+3B=2C+2D，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-114．下列有關反應速率的說法，不正確的是（）A．用鐵片和硫酸反應制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入20mL的氯化鈉溶液，反應速率變慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應，若升高溫度，則正逆反應速率都加快，但SO3產(chǎn)率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，若減小壓強反應速率會變慢15．在一定條件下，恒容密閉容器中反應達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是（）A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度16．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）A．總反應為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B．該反應若使用更高效的催化劑，可使反應的焓變減小C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．Pt2O+為反應的催化劑，為中間產(chǎn)物17．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是（）A．反應I2(aq)＋I-(aq)I(aq)的ΔH＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689二、原理綜合題18．（1）一定溫度下，在密閉容器內進行某化學反應，氣體X、Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應的化學方程式：__________。②在和時正反應速率分別為和，則二者大小關系為_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三個時刻中，反應程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定溫度下，將一定量的和充入固定容積的密閉容器中進行反應。①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。A容器內的壓強不變B容器內氣體的密度不變C相同時間內有3molH—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成DE的質量分數(shù)不再改變②若起始時向容器中充入的N2和的，10min時測得容器內的濃度為。10min內用表示的反應速率為__________；此時的轉化率為________。參考答案：1．B【詳解】A．v(A)＝2mol·L－1·min－1，轉化為B并換算單位，v(B)＝0.0167mol·L－1·s－1；B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1；C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1，轉化為B為v(B)＝0.267mol·L－1·s－1；D．v(D)＝1mol·L－1·s－1，轉化為B為v(B)＝0.2mol·L－1·s－1；綜上所述，0.3mol·L－1·s－1數(shù)值最大，反應速率最快，故B正確；答案為B。2．C【詳解】由左圖可知T1＜T2

，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，Q＜0；由右圖可知增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d，故選C。3．D【詳解】A．[CuCl4]2-為Cu2+與Cl-形成的配合物，銅的化合價為+2價，A正確；B．1mol[Cu(H2O)4]2+中Cu2+與H2O形成的配位鍵為σ鍵，一個水分子中含有兩個O-H鍵為σ鍵，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的物質的量為12mol，B正確；C．加入AgNO3可以和Cl-反應生成AgCl沉淀降低氯離子的濃度，使平衡逆向移動，使黃綠色的CuCl2溶液變成藍色，C正確；D．升高溫度促進Cu2+的水解，溶液酸性增強，pH減小，D錯誤；綜上所述答案為D。4．D【詳解】A．混合氣的體積和質量在反應過程中不發(fā)生變化，所以密度始終不變，A項錯誤；B．催化劑不能改變反應限度，B項錯誤；C．該反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，C項錯誤；D．恒容密閉容器中充入稀有氣體，反應物和生成物濃度不變，則反應速率不變，D項正確；故選D。5．B【詳解】A．“松果結構”的鉑金屬催化劑的表面積更大，在催化電解水制氧效果不變的情況下，其用量降低到傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的，即催化劑的結構能影響其催化效果，A正確；B．催化劑不能使平衡移動，故不能提高其轉化率，B錯誤；C．催化劑能改變反應路徑，能降低反應的活化能，C正確；D．氫能燃燒后生成水，水分解又得到氫能，故氫能是高效、潔凈的的可再生能源，D正確；故答案為：B。6．C【詳解】A．由圖可知在250～300℃范圍，乙醛的質量分數(shù)減小，乙醚乙酸的質量分數(shù)逐漸增大但是變化小，而乙酸乙酯的質量分數(shù)增大的多，變化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸是乙醇的反應的產(chǎn)物，乙醇的轉化率隨溫度的升高而逐漸增大，A錯誤；B．由圖可知乙醚的質量分數(shù)從200～325℃一直再上升，因此乙醇生成乙醚的反應并未達到平衡，B錯誤；C．由圖可知300～325℃內，反應C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的質量分數(shù)逐漸減小，生成氫氣的量，也逐漸減小，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小，C正確；D．催化劑可以改變化學反應速率，不能使平衡移動，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．升溫速率加快，平衡逆向移動，轉化率降低，A錯誤；B．增大壓強，速率增大，平衡正向移動，轉化率提高，B正確；C．通入一氧化氮，一氧化氮濃度增大，速率加快，轉化率降低，C錯誤；D．及時將二氧化碳和氮氣分離，反應速率降低，一氧化氮轉化率增大，D錯誤；故選B。8．D【詳解】反應的平衡常數(shù)表達式為，反應的平衡常數(shù)表達式為，因此，D項正確；答案選D。9．D【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由此分析?！驹斀狻緼．由C的百分含量與壓強的關系圖，可以確定，增大壓強，C的百分含量減小，平衡向逆反應方向移動，故氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應方向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，即?H＜0，故B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時，增加B的物質的量，平衡向正反應方向移動，但溫度不改變，則化學平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。10．B【分析】，該反應為放熱反應，且為分子數(shù)減少的反應?！驹斀狻緼．圖A中t0時刻時，正反應和逆反應均增加，且，逆向進行，改變的條件為升高溫度，故A錯誤；B．圖B中a、b曲線平衡狀態(tài)一致，且曲線a比b先達到平衡，所以曲線a為加了催化劑的反應，反應速率增大，故B正確；C．圖C中T2條件下先達到平衡，反應速率增大，且平衡逆移，故T2>T1，故C錯誤；D．圖D中表示平衡常數(shù)與溫度的變化關系，曲線上的個點均為平衡點，故D錯誤；故選B。【點睛】平衡圖像問題利用“定一議二，先拐先平”進行分析。11．D【分析】設計實驗探究硫代硫酸鈉溶液的濃度和溫度對反應速率的影響，只能改變其中一個變量，而其他的量不能同時變?！驹斀狻緼．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應速率的影響，因此稀硫酸濃度相同即體積相同，則，故A正確；

B．①和②反應溫度不同，說明是探究溫度對反應速率的影響，因此溶液的體積要相同，溫度越高，反應速率越快，因此，故B正確；C．①和②反應溫度不同，說明是探究溫度對反應速率的影響，因此溶液的體積要相同，則，，②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應速率的影響，則，所以，故C正確；D．②和③溫度相同，而硫代硫酸鈉的體積不同，說明是研究硫代硫酸鈉的濃度對反應速率的影響，③中硫代硫酸鈉濃度大，速率快，因此，故D錯誤。綜上所述，答案為D。12．A【詳解】NO2反應生成N2O4是放熱反應，等質量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，故A正確。綜上所述，答案為A。13．A【分析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，比較反應速率快慢時，將B、C、D的速率換算成A的速率，再進行比較?！驹斀狻緽選項，=0.2mol·L-1·s-1；C選項，=0.2mol·L-1·s-1；D選項，=0.225mol·L-1·s-1.故選A。14．A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，不生成氫氣，故A錯誤；B．加入20mL的氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率變慢，故B正確；C．SO2催化氧化生成SO3是放熱可逆反應，所以升高溫度，正逆反應速率都加快，但平衡向逆反應方向移動，SO3產(chǎn)率降低，故C正確；D．對于有氣體參與的反應，減小壓強反應速率減慢，故D正確；答案選A。15．B【詳解】A.該反應正反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；B.該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；D.減少A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；故選B。16．B【詳解】A．由反應N?O(g)+Pt2O+(s)=Pt2O(s)+N2(g)ΔH1，Pt2O(s)+CO(g)=Pt?O+(s)+CO?(g)ΔH2，根據(jù)蓋斯定律可得：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．催化劑能改變反應途徑，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．由圖可知，正反應的活化能Ea=134kJ/mol，小于逆反應的活化能Eb=360kJ/mol，故C正確；D．由題目信息及反應流程可知，Pt2O+為反應的催化劑，為中間產(chǎn)物，故D正確；故答案選B。17．B【