高二化學(xué)（必修一）反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修一）反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是()A．酒精的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)C．鎂和稀硫酸的反應(yīng) D．酸和堿的中和反應(yīng)2．A+B=C+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()A．A的能量一定高于C的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量D．反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量3．下列焓變比較正確的是()A．Na(g)-e-=Na+(g)

ΔH1

K(g)-e-=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e-=Cl-(g)

ΔH1

Br(g)+e-=Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH24．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．鍵和鍵斷裂能放出的能量C．鍵斷裂需要吸收的能量D．的總能量低于和的總能量5．在25℃、下，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．O—H鍵的鍵能為930kJ·mol-1B．a(chǎn)=249C．物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：甲>乙>丙D．1molH2O(l)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量6．推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（）A．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，則金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化B．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)7．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用①除去Cl2中的水蒸氣B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振蕩時(shí)打開活塞C．利用③準(zhǔn)確量取一定體積的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液D．利用④測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的反應(yīng)熱8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響B(tài)分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物C制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生D測(cè)定中和熱A．A B．B C．C D．D9．下列敘述正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．固體與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

10．ΔH的絕對(duì)值均正確，下列說法中正確的是()A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/gB．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/moC．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ/molD．N2+2O2=2NO2ΔH=67.8kJ/mol11．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是（）A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1二、實(shí)驗(yàn)題12．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)隔熱層的作用是___________。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是___________(填字母)。a．沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次少量倒入c．一次迅速倒入(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃(已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.2kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=___________kJ·mol-1。②若實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、填空題13．丙烯是工業(yè)上合成精細(xì)化學(xué)品的原料，隨著天然氣和頁(yè)巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術(shù)受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。(1)主反應(yīng)I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1副反應(yīng)Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃燒熱(△H)分別是-285.8kJ·mol-1、-2220kJ·mol-1和-2051kJ·mol-1，則△H=_______kJ·mol-1.主反應(yīng)I在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C3H8氣體，在催化作用下，發(fā)生上述反應(yīng)制備C3H6。①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體密度不再改變B．體系壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)消耗C3H8的物質(zhì)的量與生成C3H6的物質(zhì)的量相等②從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后通入N2的作用是_______。(3)在溫度為T時(shí)，向起始?jí)簭?qiáng)為120kPa的恒壓容器中通入4molC3H8和6molN2發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。該條件下，C3H8的選擇性為80%，則0~10min內(nèi)生成C3H6的平均速率為_______kPa·min-1；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。(4)向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C3H8、O2、N2的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k、k'為速率常數(shù))：反應(yīng)I：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反應(yīng)Ⅳ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為_______，其理由是_______參考答案：1．B【分析】根據(jù)圖中的能量變化，可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，其過程是個(gè)吸熱反應(yīng)過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酒精的燃燒是放熱反應(yīng)，故A不符題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．鎂和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，給C不符合題意；D．酸和堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；本題答案B。2．D【詳解】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A和B的總能量大于產(chǎn)物C和D的總能量。答案選D。3．B【詳解】A．基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量叫做第一電離能，同一主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，原子序數(shù)Na<K，ΔH1>ΔH2>0，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素原子得電子釋放能量，非金屬性越強(qiáng)，得電子形成的陰離子越穩(wěn)定，釋放出來能量越多，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以0<ΔH1<ΔH2，B正確；C．構(gòu)成離子晶體的陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越牢固，電離斷鍵時(shí)吸收能量越多，r(Cl-)<r(Br-)，離子鍵NaCl比NaBr牢固，ΔH1>ΔH2>0，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)不同聚集狀態(tài)能量通常是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，氫氣與氯氣反應(yīng)放熱，故生成HCl(l)放出熱量更多，0>ΔH1>ΔH2，D錯(cuò)誤；答案選B。4．B【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，D正確；答案選B。5．B【詳解】A．2molH原子和1molO形成2molO-H鍵，故H-O鍵的鍵能為，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故，a=249，B正確；C．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，甲到乙為斷鍵過程，乙到丙為成鍵過程，故乙的能量最高，C錯(cuò)誤；D．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量，D錯(cuò)誤；故選B。6．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此反應(yīng)過程中會(huì)伴隨能量變化，金屬腐蝕過程是化學(xué)變化，因此反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故A符合題意；B．在金屬活動(dòng)性順序表中排在H前邊的活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，如Cu、Ag能夠與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，但Cu、Ag不是活潑的金屬元素，故B不符合題意；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有單質(zhì)生成，但反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．單質(zhì)一定是由同種元素組成的純凈物，但由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如某物質(zhì)中含O2與O3，但該物質(zhì)含有多種微粒，屬于混合物，不是純凈物，因此不是單質(zhì)，故D不符合題意；答案A。7．D【詳解】A．圖①不可用于除去Cl2中的水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩崾且后w，Cl2無法通過，而且U形管不能盛裝液體干燥劑，A錯(cuò)誤；B．萃取時(shí)振蕩操作，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩，使兩種液體充分接觸，應(yīng)避免分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大，振蕩后，應(yīng)打開活塞放氣，但振蕩過程中不能打開活塞，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，C錯(cuò)誤；D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，并且大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止熱量散失，D正確；故選：D。8．B【詳解】A．開始時(shí)KMnO4溶液濃度不同，顏色不同，因此不能根據(jù)溶液褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷濃度大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不符合題意；B．分離沸點(diǎn)不同的互溶的液態(tài)混合物，可以采用蒸餾方法，為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進(jìn)上出，把溫度計(jì)水銀球放在支管口處，用于測(cè)定餾分的溫度，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)浚珺符合題意；C．反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溴揮發(fā)，揮發(fā)的溴蒸氣也能夠與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，不能據(jù)此判斷本與溴發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，C不符合題意；D．兩個(gè)燒杯上口不在同一平面上，且燒杯上口未蓋上硬紙板，導(dǎo)致熱量大量損失，不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9．D【詳解】A．燃燒熱的定義要求生成穩(wěn)定狀態(tài)產(chǎn)物，故H2O應(yīng)為液態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會(huì)放出熱量，所以此反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2.00g(即)C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，則2molC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量，D選項(xiàng)正確；答案選D。10．A【詳解】A．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則單位應(yīng)為kJ/g，所以CO熱值為10.1kJ/g，該說法正確，A正確；B．醋酸為弱酸，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生醋酸的電離，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，乙醇燃燒應(yīng)生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。11．C【分析】1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時(shí)穩(wěn)定?！驹斀狻緼．該熱化學(xué)方程式表示2molCO燃燒放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故A錯(cuò)誤；B．該熱化學(xué)方程式表示1molCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出熱量，不符合燃燒熱的定義，故B錯(cuò)誤；C．該熱化學(xué)方程式表示1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，符合燃燒熱定義，故C正確；D．該熱化學(xué)方程式表示2molC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。12．(1)玻璃攪拌器(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)c(4)

-57.12

偏小

偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形的玻璃攪拌器。(2)隔熱層的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失，是中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。(3)倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的損失，不能分幾次倒入，也不能緩慢倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散發(fā)，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為c。(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，兩次實(shí)驗(yàn)的(t2-t1)的值分別為3.3和3.5，兩個(gè)數(shù)值相差不大，則兩次溫度差的平均值為3.4，平均值帶入公式。②實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，會(huì)有一部分熱量散失，反應(yīng)前后溫差數(shù)值就會(huì)偏小，則求得的中和熱數(shù)值就會(huì)偏小，故答案為偏小。③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，有部分熱量被消耗，導(dǎo)致反應(yīng)前后溫差變小，則求得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故答案為偏小。13．(1)

+116.5kJ·mol-1

高溫(2)

C

反應(yīng)氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，有利于生成C3H6；(3)

2..32

11.0(4)

先增大后減小

反應(yīng)開始時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，c(C3H6)逐漸減小；【分析】根據(jù)燃燒熱的定義及蓋斯定律計(jì)算未知反應(yīng)的焓變，利用平衡標(biāo)志的特點(diǎn)進(jìn)行判斷物理量能否作為平衡的標(biāo)志；利用圖像信息及三段式方法進(jìn)行計(jì)算速率及平衡常數(shù)；利用平衡移動(dòng)判斷速率的變化；（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ·mol-1；③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ·mol-1，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

△H1根據(jù)蓋斯定律②-①-③得總反應(yīng)式，故△H1=-2220+285.8+2051=+116.5kJ·mol-1，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)△H-T×△S，該反應(yīng)是個(gè)熵增的反應(yīng)，故當(dāng)溫度越高時(shí)反應(yīng)自發(fā)；故答案為：+116.5kJ·mo