山東省青島市膠南第五中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省青島市膠南第五中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度時，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10－3C．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點變到b點．參考答案：CD略2.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D3.化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產物中SO2的量B．光導纖維在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質硅C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：略4.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略5.進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定分解成有色產物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略6.將4.8g某金屬加入100mL2mol·L－1的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原來濃度的一半時（假定溶液的體積不變），金屬還沒有完全溶解，該金屬可能是A.Na

B.Zn

C.Fe

D.Mg參考答案：D略7.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D.

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略8.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用?？衫肗aOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點B、整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C、“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶，過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略9.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有

，-C2H5中C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學式為

(寫出一個即可)。（2）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為

，B原子的雜化類型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學鍵類型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價鍵(3)①3

②一

共價鍵、配位鍵 10.下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是A、Na2S

B.BaCl2

C.Ba(NO3)2

D.Ca(OH)2參考答案：AC11.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.下列說法正確的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，還原性：C>SiB．生活中可用HNO3進行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。該反應不符合強酸制弱酸規(guī)律，但符合高沸點物質制低沸點物質的規(guī)律D．實驗室可用瓷坩堝加熱熔融燒堿固體參考答案：C略13.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略14.下列各組物質用水就可以鑒別的是（）①固體：NaCl

NaOH

NH4NO3

②液體：苯

酒精

四氯化碳③氣體：H2

N2

SO2A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：答案：C15.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確?？键c：考查氫氧化鐵膠體的制備。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：圖1圖2（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為

；該操作的目的是

．（2）操作X應在（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是

；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質的化學式）．（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶質的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或

溶液檢驗可能存在的IO3﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是（填序號）．a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液將溶液調節(jié)到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．參考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進入水層；（2）分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗設計題．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，結合非農業(yè)實驗基本操作步驟回答得到溶液的方法；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減?。宦葰?、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進入水層；（2）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開分液漏斗上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍驗證離子的存在；故答案為：FeCl3，Na2SO3，ac；點評：本題以物質的制備為載體考查了氧化還原反應、離子的檢驗、物質的分離和提純，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的特殊性質、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標準摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2O4在298K下的標準摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K時，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

則

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。