山東省青島市格蘭德中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省青島市格蘭德中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C．只能說明含有鈉元素；D．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2．【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故B正確；C．只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．2.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案：B略3.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)

方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略4.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸C．裝置③可用于制備少量NH3D．裝置④可用于收集O2參考答案：C試題分析：A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，A錯誤；B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氨氣極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，C正確；D、氧氣的密度大于空氣的密度，應(yīng)從a口進，D錯誤。答案選C。5.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學(xué)生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略7.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體參考答案：D略8.下列敘述正確的是

①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤參考答案：A略9.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯誤；D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．10.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個羥基 B．一個醛基

C．兩個醛基 D．一個羧基參考答案：DA、根據(jù)分子式可知，如果有2個羥基，則另一個取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個，故D不可能。故答案選D11.常溫下，下列各組氣體等體積混合，充滿試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是（

）①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2

A．

③⑤

B．②④

C．

②⑥

D．①③參考答案：答案：C12.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D13.下列做法存在安全隱患的是①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略14.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略15.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有3種參考答案：DC4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故B正確；存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25%的H2O2溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）你認為反應(yīng)中能催化分解H2O2的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

▲

。（2）試管中產(chǎn)生的氣體是

▲

。（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體

▲

，膠頭滴管預(yù)先吸入液體

▲

。（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少

▲

裝置。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.（2010·廣東卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是____

___②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

②△H＞O(3)或1.43(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3