山東省青島市平度杭州路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省青島市平度杭州路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略2.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．18O31P

B．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：C略3.．應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A略4.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線(xiàn)兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能為Al或Cl2[來(lái)源:

]C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B略5.X、Y、Z、W、R是5種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A．元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

參考答案：C6.

參考答案：C略7.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略8.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略9.某無(wú)色溶液中加入過(guò)量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是

A．Ag+、Al3+、K+

B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

參考答案：AB10.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是A．加入適量的NaBr溶液

B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液

D．加適量的KI溶液參考答案：A略11.下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3

B.降低溫度C.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

D.滴加少量的CuSO4溶液參考答案：DA．硝酸與鐵反應(yīng)不放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，要把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A和C，要注意增大濃度不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，否則反應(yīng)原理發(fā)生變化，不能用影響反應(yīng)速率的因素分析。12.1838年3月紐卡斯?fàn)柺械囊恍﹫@藝家訪(fǎng)問(wèn)大物理家法拉第，向他請(qǐng)教一個(gè)奇特而有趣的問(wèn)題：為什么別處生長(zhǎng)的紫羅蘭花都是紫色的，而生長(zhǎng)在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過(guò)一番研究，得出結(jié)論，后來(lái)被化學(xué)家證實(shí)并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是A.遺傳變異

B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠?lái)水澆花C.施花肥不當(dāng)

D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高參考答案：D13.已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。14.下列離子組合，能夠大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B15.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(

)A.與B.O2與O3C.與D.與參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號(hào)）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱(chēng)量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過(guò)濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒(méi)寫(xiě)靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為

，氧原子數(shù)之比為

，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為

，密度之比為

．參考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】根據(jù)n===結(jié)合ρ=以及分子的構(gòu)成解答該題．【解答】解：設(shè)SO2與SO3均為1g，則n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，則SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子數(shù)之比為：=5：4，氧原子數(shù)之比為：=5：6．據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案為：5：4；5：6；5：4；4：5．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．18.Ⅰ.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過(guò)濾

G、滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)：________________________________；②石灰乳和鹽酸反應(yīng)：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；⑤過(guò)量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．參考答案：Ⅰ.(1)F

(2)G

(3)E

(4)A

Ⅱ.①HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

②2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑

④Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O

⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣解析：Ⅰ.（1）固體不能透過(guò)濾紙，所以分離飽和食鹽水與泥沙的混合物用過(guò)濾法，填F。

（2）膠體粒子不能透過(guò)半透膜，所以精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）用滲析法，填G。

（3）CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸點(diǎn)相差較大，所以分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸餾法，填E。（4）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，所以從碘水里提取碘用萃取分液法，填A(yù)。Ⅱ.①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

；②石灰乳和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的離子方程式為H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O；⑤過(guò)量的CO2通入到澄清石灰水中的離子方程式為