(人教版)東莞高中化學(xué)選修二第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)題(答案解析)

44224422一、選題1．我國(guó)的超級(jí)鋼研究居于世界先地位。某種超級(jí)鋼中除外還含Mn10%、C0.47%Al2%、V0.7%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．上述五種元素中，有兩種位于周期表B．級(jí)鋼的晶體是金屬晶體C．X-線衍射實(shí)驗(yàn)可以確定超級(jí)鋼的晶體結(jié)構(gòu)．級(jí)鋼中存在金屬鍵和離子答：解析：A．上述五種元素中C、Al的外層電子都分布在道，所以它們位于周期表的A正；B超級(jí)鋼屬于合金，它的晶體中只存在金屬鍵，所以屬于金屬晶體B正確；C．X-線衍射實(shí)驗(yàn)，可以對(duì)物質(zhì)內(nèi)部原子在空間分布狀況進(jìn)行分析，從而確定超級(jí)鋼的晶體結(jié)構(gòu)，正確；D．級(jí)是金屬晶體，因此只存在金屬鍵，不存在離子鍵D不確；故選D。2．下列說(shuō)法正確的是A．與均離子鍵B．NHCl含N-H共鍵是共價(jià)化合物C．HCl在中可電出H

和，是離子化合物．業(yè)合成氨反應(yīng)中有非極性的斷裂和生成答：解析：NaH由鈉Na和H-構(gòu)、與KCl均含離子鍵，正；B.Cl由離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，銨離子內(nèi)含N-H共鍵B錯(cuò)；HCl分在水中被破壞，可電離出H+

和Cl

，是價(jià)化合物C錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃鈪⒓臃磻?yīng)，分子內(nèi)非極性鍵裂，反應(yīng)生成的氨分子內(nèi)存在共價(jià)極性鍵，錯(cuò)誤；答案選。．BN氮化硼）和CO中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵BN的體熔點(diǎn)高且硬度大，而的晶體（干冰）卻松軟而且極易升華，由此判斷BN的體類(lèi)型是A．分子晶體C．子晶體

B．子晶體．屬晶體答：解析：冰松軟而且極易升華、則晶體內(nèi)二氧化碳分子間作用力小，干冰是分子晶體，氮化硼晶體熔點(diǎn)高且硬度大，則晶體內(nèi)粒子間作用力強(qiáng)，因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是共價(jià)鍵，因此判斷為

43--232----43--232-----原子晶體，正；答案選。4．用NaBH進(jìn)化學(xué)鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)(3NiBNi)，應(yīng)的離子方程式為：

＋16BH＋＋OB＋＋10B(OH)＋35H，下列說(shuō)法4不正確的是A．mol中有鍵物質(zhì)的量為molB．BH的體構(gòu)型是正四面體形4C．B原核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同．Ni的胞結(jié)構(gòu)圖所示：，原子的配位數(shù)為12答：解析：A.個(gè)B(OH)中4個(gè)OH與形σ鍵，4個(gè)?內(nèi)形成4個(gè)?Hσ鍵，則1molB(OH)含σ鍵物質(zhì)的量為8，故A正；BH中原子為3雜，立體構(gòu)型是正四面體形，故確；C.B原核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，但同一能級(jí)上的電子能量相同，故C錯(cuò)誤；Ni晶胞屬于面心立方最密堆積，故每個(gè)Ni子周?chē)嚯x最近且相等的Ni原有12個(gè)，則鎳原子的配位數(shù)為12，故正確；故選。5．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，球代表O小球代表H下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外緊鄰的水分子形成四面體B．晶體具有三維骨架結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C．分子間通過(guò)HO形冰晶體．融化后，水分子之間空隙大答：解析：A．

H

分子是沿O的4個(gè)

sp

雜化軌道形成氫鍵的，冰晶體中每個(gè)水分子與另外

4-+34-+3+434緊鄰的水分子形成四面體，故A正；B冰晶體中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起的，氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C．水分間通過(guò)氫鍵形成冰晶體，故錯(cuò)誤；D．因?yàn)榫w中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，導(dǎo)致冰融化成水后，水分子之間空隙減小，故錯(cuò)。故選A。6．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．為

晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)模型，其中每個(gè)Ti

和個(gè)O緊C．SiO晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)原子以共價(jià)鍵相結(jié)合2．屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶的熔點(diǎn)高答：解析：A．稀有氣體都是單原子分子，不共價(jià)鍵A錯(cuò)誤；B根據(jù)題圖分析可知，每個(gè)Ti4+和12個(gè)緊，項(xiàng)確；C．SiO晶體中Si、O以鍵相結(jié)合，每個(gè)硅原子與4個(gè)原子結(jié)合，C錯(cuò)誤；2D．屬的熔點(diǎn)比I

、蔗糖等的熔點(diǎn)低，項(xiàng)誤；答案選B7．下列晶體屬于離子晶體且陰陽(yáng)離子的立體構(gòu)型相同的是A．

B．

N3

4

C．

4

4

．

PO34答：解析：A．NO屬離子晶體，

NH

+4

的立體構(gòu)型為正四面體，

NO

-

的立體構(gòu)型為平面三角形，即NH和的立體構(gòu)型不同，A符合題意；43B．N屬原子晶體B不符合題意；C．ClO屬于離子晶體，和-的立體構(gòu)型相同，都是正四面體符合題意；4D．PO屬于分子晶體，不合題意；故選。8．關(guān)于晶體的敘述中，正確的A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高B．子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定

2642626426443C．價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高．晶體溶于水后，可電離出由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體答：解析：A．在分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低受分子間作用力大小影響。分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)A錯(cuò)；B在分子晶體中，分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的分子就越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)B錯(cuò)；C．共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，斷裂化學(xué)鍵需消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，C正；D．些體溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是分子晶體，如Cl等也可能是離子晶體，如，錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是。．、F、GM、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素G元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽元素與GM元相鄰，且與M元同主族；化合物FE共有電子；Q元的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FE的體構(gòu)型是正四面體形B．子半徑＜GMC．Q和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．GE中含有配位鍵答：【分析】E、、G、、Q為子序數(shù)依次增大的短周期元素G元的最高價(jià)氧化物的水化物和氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則是N元；元與M元素相鄰，且與M元同主族，則是元素，M是Si元素；化合物E共有18個(gè)子，則E是H素Q元的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)核電子排布是、8、，所以Q是Cl元，然后結(jié)合元素周期律分析解答。解析：據(jù)上述分析可知是H，F(xiàn)是C，G是NM是Si，Q是Cl元素。A．是CH，CH分是正四面體結(jié)構(gòu)的分子A正；B同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越大。是C，G是N，M是SiC、是二周期元素，C、Si同一主族元素，所以原子半徑GF＜，B誤；C．Q是，-外電子排布是、8、8，Ar是18號(hào)素核外電子排布是、、8，因此Q和Ar具相同的電子層結(jié)構(gòu)，C確；D．是

NH

，原子與3個(gè)原形成共價(jià)鍵，得到NH，N原上含有孤電子對(duì)，與H以位鍵結(jié)合形成NH，以NH中有配位鍵，D正；4

233362236322233362236322222224故合理選項(xiàng)是B10．列說(shuō)法正確的是A．最外層電子排布為1

的元素一定處于周期表IA族B．、都是極性分子3C．為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像．晶體中有陽(yáng)離子一定就有離子答：解析：A．最外層電子排布為ns1

的元素不一定處于周期表IA族如3d

1

是銅，位于IB族，故A錯(cuò)誤；B．SO中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3是V形子，屬于極性分子，而中S的層電子對(duì)數(shù)為，是正三角形的分子，屬于非極性分子，故B錯(cuò)；C．為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故正確；D．屬體中含有陽(yáng)離子但無(wú)陰離子，故錯(cuò)；故選。11．業(yè)上制取冰晶石NaAlF的化學(xué)方程式如下：2Al

+12HF+3NaAlF3CO62

，下列說(shuō)法正確的是A．NaAlF為離子晶體

B．

AlF

中

Al

為配體，接受孤電子對(duì)C．中碳原子為sp

2

雜化

．沸點(diǎn)：＞HO答：解析：A．NaAlF是，Na+

與

AlF6

通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子晶體A正；BAlF中Al6

為中心離子，接受孤電子對(duì)，-配位體，提供孤電子對(duì)B錯(cuò)；C．CO中碳原子雜化類(lèi)型為sp雜，C錯(cuò)；D．、HO都由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間都存在氫鍵，但由于HO分與相鄰HO分形成氫鍵，而HF只相鄰的子形成氫鍵，因此作用力H＞HF，使得HO在溫下呈液態(tài)HF在溫下呈氣態(tài)，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)H＞HF，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．和碳是重要的非金屬元素有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵

C-CC-HC-OSi-HSi-O鍵能·-1

226318下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性<SiHB．剛石的熔點(diǎn)低于晶體硅C．價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距一定成反比

432，323432，323．烷在種類(lèi)和數(shù)量上都不如烴多答：解析：A．CSi是主族元素，同種主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性CHSiH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B金剛石與晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，由表可知，鍵的鍵能大于Si-Si鍵說(shuō)明C-C鍵穩(wěn)定，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高B錯(cuò)誤；C．價(jià)鍵的鍵能與成鍵原子的核間距及成鍵原子的種類(lèi)均有關(guān)C錯(cuò)誤；D．表知C-C鍵鍵大于Si-Si鍵C-H鍵鍵能大于Si-H鍵說(shuō)明C-C鍵C-H鍵穩(wěn)定，因而所形成的烷烴穩(wěn)定，種類(lèi)和數(shù)量也更多，而Si-Si鍵Si-H鍵能低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成，限制了硅烷的種類(lèi)和數(shù)量D項(xiàng)確；答案選D13．關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鈦酸鈣的化學(xué)式為B．金剛石晶體中，碳原子與碳碳(—數(shù)目之比為：2C．化鋅晶體中與一個(gè)距離最近且相等的Se2-．中-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109.5°答：解析：A．由鈦酸鈣的晶胞可求得，:8故A正；

1=1,:1,O=3,所以鈦酸鈣的化學(xué)式為：2B金剛石中1個(gè)C原鏈接4個(gè)C-C鍵相當(dāng)于1個(gè)鍵接2個(gè)

的C原，此C原與鍵比是1:2，故B正；C．化鋅晶體中，與一個(gè)Se2-離最近且相等的2-該有12，除了看到的圖還要考慮周?chē)木О蔆錯(cuò)；D．由氟化鈣的晶胞可看出一個(gè)與4個(gè)Ca以形成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，故正確。故答案為：C。14．列說(shuō)法不正確的是A．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HS、BF的體結(jié)構(gòu)分別為V形、平面正三角形

223222322222B．子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵C．mol晶體硅中含有4Si-Si鍵．含極性共價(jià)鍵的分子可以極性分子，也可以是非極性分子答：解析：A．在H分子中，中心子形成個(gè)共價(jià)鍵S原上還含對(duì)孤子對(duì)，所以HS分的VSEPR模為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際分子空間構(gòu)型為V形；分子的中心B原子形成3個(gè)σ共鍵B原上無(wú)孤電子對(duì)，所以其分子的VSEPR型為平面三角形，由于中心原子上無(wú)孤電子對(duì)，因此其實(shí)際空間構(gòu)型就是平面三角形，A正確；B分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子間以分子間作用力結(jié)合形成晶體，因此分子晶體中一定存在分子間作用力。但構(gòu)成物質(zhì)的分子可以是單原子分子，也可以是雙原子分子或多原子分子，若分子是單原子分子，則晶體中就不存在共價(jià)鍵，因此分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵B正確；C．晶體中每個(gè)Si子與相鄰的4個(gè)Si原子形Si-Si鍵，由于共價(jià)鍵是相鄰的兩個(gè)Si原形成的，則mol晶體Si含有的鍵物質(zhì)的量為mol×

12

=2mol，誤；D．含性共價(jià)鍵的分子，若分子中各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列不對(duì)稱，該分子就是極性分子；若各個(gè)化學(xué)鍵空間排列對(duì)稱，則該分子就是非極性分子，因此僅由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子D正；故合理選項(xiàng)是。15．列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論誤的是A．穩(wěn)定性：Te>H

B．粒半徑：2--3+

)C．格能MgO>CaO>NaF>NaCl

．點(diǎn)：金剛石碳化>晶體硅答：解析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的定性越強(qiáng)。同主族，從上到下非金屬性減弱，即非金屬性則穩(wěn)定性：HO>H>H，故A誤；B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑r(S2--)>r(Al3+

)，故正；C．比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到小為＞＞＞NaCl，故C正；D．剛、碳化硅、晶體硅都為原子晶體C原半小于原半，鍵長(zhǎng)比較C-C＜＜Si-Si，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高；所以熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選：A。二、填題16．答下列問(wèn)題：

氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度填“大于”或“小于氮化碳的硬度，原因_。②已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：___________。第ⅢA族、第VA族元素組成的化合物

、

、

等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。①在晶體中，每個(gè)原與__________個(gè)原子相連，與同一個(gè)Ga原相連的

原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)，GaN屬晶。②三種新型半導(dǎo)體材料的熔點(diǎn)由高到低的順序。答：于氮化硅和氮化碳均為共價(jià)晶體，氮化硅中N鍵鍵長(zhǎng)比氮化中

N鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小

N34

4正面體形共

GaN＞＞解析：(1)①氮化硅和氮化碳均為共價(jià)晶體，氮化中

鍵的鍵長(zhǎng)比氮化碳中

N

鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小；②由題意知氮化硅晶體中每個(gè)i原連N原，每個(gè)N原連接個(gè)原子，和

原子均達(dá)到子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為

iN34

；①GaN與4個(gè)

與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，所以每個(gè)原子4個(gè)N子形成共價(jià)鍵，每個(gè)原子原子形成共價(jià)鍵，與同一個(gè)原相連的N原構(gòu)成正四面體形結(jié)構(gòu)，與晶體硅結(jié)構(gòu)相似，屬于共價(jià)晶體；②原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，則三種新型半導(dǎo)體材料的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镚aN＞＞GaAs

。17I.氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金石相似，其晶胞如圖所示。在一個(gè)晶胞中，含有硼原個(gè)，氮原_個(gè)已知氮化硼晶胞參數(shù)為，在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離___，DE原之間的距離____。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)A為，，、B為，1，C為(，10)則E原子為。氮化硼晶胞的俯視投影圖。

AA設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，則氮化硼晶體的密度_______3(用代數(shù)式表示。II.在硅酸鹽中，四面體如圖為俯視投影通過(guò)共用頂角氧原子可形成鏈、環(huán)狀等4多種結(jié)構(gòu)型式。圖甲為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的子數(shù)之比_______，學(xué)式為。答案：4

3,,)4

NA

1:3

SiO

23

或

]2n【分析】結(jié)合晶胞示意圖、確定原子的相對(duì)位置關(guān)系、進(jìn)行計(jì)算；用均攤法計(jì)算晶胞密度、硅酸鹽的化學(xué)式；解析：I(1)硼子位于晶胞內(nèi)，原子位于頂點(diǎn)和面心，則在一個(gè)晶胞中，含有硼原子個(gè)，

12

個(gè)。己知氮化硼晶胞參數(shù)為，在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離為N與B之間，最短距離為晶胞體對(duì)角線的，是cmDE原即晶體中兩個(gè)距離最近的B原子，二者之間的距離為晶胞的棱長(zhǎng)的

22

，即是cm。己知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為，0、為(，，C為(1，；則由E原子的位置知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

)

。由晶胞示意圖知，氮化硼晶胞的俯視投影圖是。個(gè)氮化硼晶胞內(nèi)有的氮原子和硼原子均為個(gè)，則晶胞的質(zhì)量為

A

，氮化硼

cmacmcmacm晶胞參數(shù)為，晶胞體積為

3cm3

，晶胞密度即晶的密度為NA

NA

。II(6)觀察圖可知，每個(gè)四面體通過(guò)兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)四面體中的硅原子數(shù)是，氧原子數(shù)是

，即的子數(shù)之比為13；化學(xué)式為

SiO

23

或

]2n

。18．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：晶體中每個(gè)Y粒同時(shí)吸引著個(gè)X粒子，每個(gè)X粒同時(shí)吸引著個(gè)Y粒子，該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個(gè)X粒周?chē)c它最近且距離相等的X粒共有個(gè)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為

Mg

，晶體密度為

ρcm，阿伏加德羅常數(shù)為NmolA

，則晶體中兩個(gè)最近的X粒間距離_______。答：8

XY(YX)122

22ρA解析：(1)由題圖可得，晶體中每個(gè)Y粒子同時(shí)吸引著4個(gè)X粒；在題圖所示晶胞中，以面心處的X粒為研究對(duì)象，每個(gè)X粒同時(shí)吸引著Y粒，而每個(gè)X子被2個(gè)晶胞所共用，則在晶體中每個(gè)X子同時(shí)吸引著

個(gè)Y粒子；一個(gè)晶胞中含有X粒子的數(shù)目為

12

，含有Y粒的數(shù)目為，X、粒數(shù)目之比為:2故該晶體的化學(xué)式為XY或YX；22由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點(diǎn)的X粒子為研究對(duì)象，一個(gè)晶胞內(nèi)與之距離最近且相等的X粒子位于面心處，有，而每個(gè)頂點(diǎn)X粒子被8晶胞所共用，每個(gè)面心X子被晶1胞所共用，則晶體中與X粒距離最近且相等的X粒的數(shù)目為8；2設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為，可得

cm3

NmolA

，解得a

4MNA

，晶胞的邊長(zhǎng)為晶體中兩個(gè)最近的X粒間距離的倍則晶體中兩個(gè)最近的X粒間的距離為

2cm2NA

。

19．在不同的溫度和壓強(qiáng)下可形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。水分子的空間結(jié)構(gòu)是__________形在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H

成水合氫離子

，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)

HO

的空間結(jié)構(gòu)___________。如圖冰晶體中每個(gè)水分子與周_個(gè)水分以氫鍵結(jié)合，該晶體mol

水形mol氫鍵。成__________實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ

，而冰的熔化熱為5.0kJ

，這說(shuō)明___________。答：V三角錐形2冰化為液態(tài)水只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵解析：(1)水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

，孤電子對(duì)數(shù)為，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

HO

中原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

，含有孤電子對(duì)，故HO

的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。觀察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)水分子與周?chē)肿右詺滏I結(jié)合，每2個(gè)分子共用1個(gè)氫鍵，故1mol水形成

4mol

氫鍵。冰中氫鍵的鍵能為1，冰的熔化熱為5.0kJ，明冰融化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。20．的下列用途主要是由它的種性質(zhì)決定的？作盛放濃硝酸的容器；作導(dǎo)線：。作包裝鋁箔。焊接鐵軌：。冶煉釩、鉻、錳：___________。答：化良好的導(dǎo)電性良好的延展性強(qiáng)原性強(qiáng)原解析：(1)鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以鋁用盛放濃硝酸的容器；鋁有良好的導(dǎo)電性，所以用鋁作導(dǎo)線；

44H44H2鋁具有良好的延展性，所以鋁可用作包裝鋁箔；鋁具有強(qiáng)還原性，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以可用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌；鋁有還原性，所以可用鋁冶煉釩、鉻、錳等金屬。21的化物與氨水反應(yīng)可形成配合物

Zn

Cl

，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____。若

BCl

與

XY

通過(guò)B原與X原間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤電子對(duì)的原子_。金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過(guò)渡金屬配合物價(jià)層電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為，則n=______

Ni

的中心原子答：

16N

A

X4解析：(1)

Zn

Cl

中

Zn3

2

與成離子鍵，而1個(gè)

Zn3

2中含有

N

(位鍵)和個(gè)NH

，共個(gè)鍵故1mol該合物中含有16molσ鍵即含有σ鍵數(shù)目為，答案為：16N；AA子的最外層有個(gè)電子，BCl中原子最外層電子全部參與成鍵，不存在孤電子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是X，答案為：X；(3)Ni的價(jià)層電子排布式為3d，

Ni

的中心原子的價(jià)層電子數(shù)為，則配體提供的電子總數(shù)為8CO分中C的負(fù)性較小，作為體時(shí)一般是由碳原子提供孤電子對(duì)，中碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為子對(duì)，故4，故答案為：。

12

，則每個(gè)體配位可提供孤電22．性材料氮化鐵鎳合金可由

Fe

、

Ni

NO

、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)狻溲趸c、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。如圖所示是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的金中含有Ni數(shù)目為_(kāi)_________，附的目為_(kāi)_________。答：

5

A

(或3.01

)

3

A

或1.806

)解析：晶胞中，

La

原子個(gè)數(shù)

=8

11，Ni原個(gè)數(shù)=，分個(gè)數(shù)8214

，則該晶胞中

La

、

Ni

、H個(gè)之比為15：，所以含2

molLa

的合

A24562622662A2456262266236232362A金中含有

Ni

的數(shù)目為5或

24，吸附的目為N或2A

24，故答案為：

5

A

(或

24；

3

A

(或

)。23．及其化合物用途十分廣泛回答下列問(wèn)題：氟化物OF、NF、SiF、中，中心原子采取sp3化的_。(2)[HF]+

+[SbF]

-氟銻酸是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式_。離子HF]+的空間構(gòu)型_，出[+

的等電子體(分子和子各舉一)SF被泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體的能可通過(guò)類(lèi)似Born-Haber環(huán)能量構(gòu)建能量圖甲計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為kJ·-1工業(yè)上電解AlO制單質(zhì)鋁，常利用冰晶石[AlF]降低Al的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)+12HF+3NaCO=2Na[AlF]+3CO。①測(cè)定氣態(tài)HF摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到-1

的數(shù)據(jù)，原因是。②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存___________(序號(hào))。離子鍵極性鍵配位鍵d.范德華力③反應(yīng)物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序_(元素符號(hào)表示。NiO的體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為，，，(，1，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為。一定溫度下，NiO晶可以自發(fā)地分散并形“分子”，可以認(rèn)為O作密置單層排列，Ni填其中(圖)，已知O的徑為a，每平方米面積上分散的該晶的質(zhì)量為_(kāi)__________g(用含、N的數(shù)式表)

242222345623422222626366632362242222345623422222626366632362答案：、NF、5s2

V型O或HS、

價(jià)層電子互斥部分氣態(tài)HF分間以氫鍵結(jié)合了F>O>C>Al>Na(1

，

，

)2a

75N

253(或24)2a2N解析：(1)中形個(gè)

鍵，孤電子對(duì)

62

，總共電子對(duì)數(shù)為2+2=4所以O(shè)F為sp3

雜化，故符合題意；NF中N形成3個(gè)，電子

，總共電子對(duì)數(shù)為，所以為sp

雜化，故符合題意；中Si成個(gè)，有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+4=4所以為sp

雜化，故符合題意；中形個(gè)，有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+5=5，所以為d化，故不符合題意；SF中S形，孤電子對(duì)

62

，總共電子對(duì)數(shù)為為sp3雜，故不符合題意；故答案：OF、、。銻為第五周期第V主族元，其價(jià)電子排布式為25p3.

，[H

與O、NH-均為電子，三個(gè)原子構(gòu)成的微粒，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其空間構(gòu)型均為V型故答案：2；V型；HONH-；SF被泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。根據(jù)環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知(g)→SF的的能

1962kJ/mol6

327kJ/mol

。故答案為：價(jià)層電子互斥；327。①因?yàn)镠F子間存在氫鍵，所以在測(cè)定氣態(tài)HF的爾質(zhì)量時(shí)，有部分HF分通過(guò)氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol-1

的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF子通過(guò)氫鍵而結(jié)合了。②冰晶石(AlF)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na、[AlF]

3-

構(gòu)成，[AlF]3-

中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案；③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)+12HF+3Na[AlF]+3CO，反應(yīng)物中元素氫除外還有AlO、、Na、元，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>C>Al>Na；若NiO的體離子坐標(biāo)參數(shù)A為，，0)B為11，0)由圖可以看出子坐標(biāo)參數(shù)離為1，離y為

111，離z為，坐標(biāo)參數(shù)為1，），故答案：，，222

）。根據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的2，所以其距離是2

2

；根據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面=0

×l0-24則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)

24242424242424242424A=

amam60

=

123a

2

24

75；每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量，以每平NA米含有的氧化鎳質(zhì)量

752NA

25(或2NA

24

)

。24．1)些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物

Li

MgO

2熔點(diǎn)/℃

.

-.解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原。(2苯胺)的晶體類(lèi)型是_____。胺與甲()的對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)-.℃)、沸點(diǎn)(1844℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-950、沸點(diǎn)(110.℃)，原因是____。(3K和Cr屬同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低原因是_____。答：LiOMgO為子晶體O、為子晶體。晶格能MgOLi，分子間作用力＞分子晶體苯分子之間存在氫鍵K原半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱解析：)由于LiO、為子晶體，O、為子晶體。晶格能MgOLiO分子間作用力P＞，般來(lái)講，離子鍵大于分子間作用力，所以熔點(diǎn)大小順序是MgO＞Li＞P＞；(2由于苯胺的熔點(diǎn)-.℃)、沸點(diǎn)1844℃)比較低，因此苯胺的晶體類(lèi)型分子晶體。苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但由于苯胺分子之間存在氫鍵，所以苯胺的熔(-.℃)、沸點(diǎn)(184℃)分別高于甲苯的熔(95.℃)、沸點(diǎn)(.6℃)(3金屬鍵的強(qiáng)弱與半徑成反比，與離子所帶的電荷成正比，由于K原半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低25．離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖示X(位于立方體頂點(diǎn)Y(于方體中心。試分析：晶體中距離最近的2個(gè)X與個(gè)Y形成的夾角XYX是__________。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M-1，晶體的密度為ρg·cm-3阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之的離___________。

42A3323222364264442A33232223642644答：109°28′

2

M

A解析：(1)若將4個(gè)X連，構(gòu)成正四面體Y位于正四面體的中心，結(jié)合的角可知該晶體中距離最近的2個(gè)X與Y形成的夾角∠XYX為；摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分(或原子)質(zhì)量。由題意知，該晶胞中含有

個(gè)XY或YX，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有＝

，a

2N

A

，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之的距離為

2

2N

A

cm26(1)質(zhì)O有種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的__________填分子式)，原因是___________；O和的化物所屬的晶體類(lèi)型分別和_。單為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。列式表示Al單的密___________cm

(不必計(jì)算出結(jié)果)答：OO相分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離晶體12423)解析：元形成O和O兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，且分子之間均無(wú)氫鍵，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O的沸點(diǎn)高于OO元形成的氫化物有HO和HO，者均屬于分子晶體Na元形成的化物為NaH屬于離子晶體；面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是；一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為

18

＋6×

12

27g個(gè))，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，單的密度6.0223

m

427g23cm

=

23

4(0.405

3

g·cm。三、解題27單具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原的雜化方式。]SO中離子的立體型___________。配合物[Cr(HO)]3

中，與Cr形成配位鍵的原子___________填元素符號(hào)。(4)Ni能與形成正四面體形的配合物Ni(CO)molNi(CO)中有__________molσ鍵。計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型，寫(xiě)出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。

3642364243anm答：3

正四面體Osp

正四面體解析：(1)Ge與C同主族，根據(jù)金剛石中C原的成鍵方式可知單中Ge子形成4雜化；個(gè)鍵為3]SO中離子為SO，心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

=4，不含孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為正四面體；(3)H分中O原子含有孤電子對(duì)，所以與3配位鍵的原子是O一個(gè)CO分中含有一個(gè)σ鍵Ni原和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵所以molNi(CO)中有8molσ鍵；(5)PCl分中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為+

5-3

，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4所以為sp雜，形成雜化軌道，VSEPR模為正四面體。28．LiFePO的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1示