化學(xué)概念復(fù)習(xí)

初中化學(xué)基本概念總復(fù)習(xí)-敲開中考之門總論物質(zhì)的組成物質(zhì)的分類性質(zhì)和變化溶液化學(xué)量化學(xué)用語第一講:物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成宏觀組成微觀構(gòu)成元素離子原子分子中考要求了解概念,元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系了解元素與原子、單質(zhì)的區(qū)別元素原子單質(zhì)定義區(qū)別聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)同一類原子總稱化學(xué)變化中最小的粒子由同種元素組成的純凈物只論種類,不論個(gè)數(shù),在化學(xué)變化中種類不變既講種類,又講個(gè)數(shù),在化學(xué)變個(gè)最外層電子數(shù)會(huì)變由同種原子或同種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單元,單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn)元素原子單質(zhì)定義區(qū)別聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)同一類原子總稱化學(xué)化中最小的粒子由同種元素組成的純凈物只論種類,不論個(gè)數(shù),在化學(xué)變化中種類不變既講種類,又講個(gè)數(shù),在化學(xué)變個(gè)最外層電子數(shù)會(huì)變由同種原子或同種原子構(gòu)成的分子構(gòu)成元素是同一類原子的總稱,原子是構(gòu)成元素的基本單元,單質(zhì)是具體物體的體現(xiàn)中考要求1，了解分子原子概念，并利用其知識(shí)來解釋化學(xué)現(xiàn)象。2，了解離子概念，記住原子團(tuán)的涵義，能區(qū)別分子，原子，離子，原子團(tuán)3，了解原子的構(gòu)成及核外電子是分層排層排布的。分子離子拆分構(gòu)成得失電子得失電子原子元素和原子分子和原子原子和離子原子的結(jié)構(gòu)

①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量

③核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

第二講物質(zhì)分類中考要求:了解純凈物、混合物、酸性氧化物、堿性氧化物的涵義理解單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念會(huì)判斷常見物質(zhì)所屬類別能寫出各類常見純凈物的化學(xué)式第二講物質(zhì)分類混合物和化合物

單質(zhì)和化合物第三講：性質(zhì)和變化中考要求：了解：能判斷物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)質(zhì)。理解：能判斷一些物質(zhì)變化中物理變化和化學(xué)化。理解：能判斷一些物質(zhì)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。記住金屬活動(dòng)順表，并應(yīng)用于鹽和金屬、酸和金屬的反應(yīng)規(guī)律，記住常見酸堿鹽溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，并應(yīng)用于判斷一些復(fù)分解反應(yīng)。了解中和反應(yīng)概念并確認(rèn)它屬于復(fù)分解反應(yīng)。能從得氧失氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸及滅火方法?；瘜W(xué)變化中的吸熱和放熱反應(yīng)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：不用化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。如:顏色、氣味、味道、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。

(2)化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性物理變化與化學(xué)變化

化學(xué)變化的分類

化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)的條件及判斷(一)表達(dá)形式：AB+CD=AD+CB(二)反應(yīng)條件：生成物中必須有沉淀析出或有氣體放出或有水生成金屬活動(dòng)性順序表①金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

②排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

金屬活動(dòng)性順序表①金屬的位置越靠前，在水溶液