滬教版九年級(jí)化學(xué)教案第四章第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

4/44/44/4第二節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系1．知識(shí)與技能(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定,能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因。(2)在理解守恒定律的根底上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成。2．過(guò)程與方法初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)本課的學(xué)習(xí)、逐步樹(shù)立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想,逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用。難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用。1．化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？2．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反響？3．請(qǐng)你寫(xiě)兩個(gè)化學(xué)反響的表達(dá)式：①電解水；②實(shí)驗(yàn)室用加熱KMnO2的方法制氧氣。4．用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。(一)課前預(yù)習(xí)1．煤球燒成渣后,它的質(zhì)量會(huì)大大減輕；鐵生銹后其質(zhì)量會(huì)增加,在生活或?qū)W習(xí)中你注意過(guò)有哪些類似的現(xiàn)象嗎？2．什么叫質(zhì)量定恒定律？(二)課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)與探究：化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化。【提出問(wèn)題】化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？【作出猜測(cè)】化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量__不變__?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】稱出反響前物質(zhì)的總質(zhì)量,等反響完畢后再將生成的物質(zhì)放到天平上,比擬反響前后質(zhì)量是否改變?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)一①在錐形瓶中倒入一些硫酸銅溶液,取一支小試管參加約1/2試管的氫氧化鈉溶液,將試管口朝上放入錐形瓶中,將錐形瓶放到天平上,稱出其總質(zhì)量。②從天平上取下錐形瓶。取出試管,將試管中的氫氧化鈉溶液倒入錐形瓶中(倒完后再將空試管放入錐形瓶中),使兩種液體充分反響后,將錐形瓶放到天平上觀察天平是否平衡將氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液中,有__藍(lán)色沉淀__產(chǎn)生。該反響的文字表達(dá)式為硫酸銅＋氫氧化鈉→硫酸鈉＋氫氧化銅。反響后再將錐形瓶放到天平上,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。(填“增大〞“減小〞或“不變〞)實(shí)驗(yàn)二①在錐形瓶中倒入一些澄清石灰水,取一支小試管參加一小塊大理石,將試管口朝上放入錐形瓶中,另取帶塞子的膠頭滴管吸滿稀鹽酸,將塞子塞進(jìn)錐形瓶(注意使膠頭滴管伸入小試管中)。再將錐形瓶放到天平上,稱出其總質(zhì)量。②從天平上取下錐形瓶,將膠頭滴管中的稀鹽酸慢慢滴入小試管中,并輕輕搖晃錐形瓶使產(chǎn)生的二氧化碳被石灰水及時(shí)吸收,等到試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),再將錐形瓶放到天平上觀察天平是否平衡。將稀鹽酸滴入小試管中,發(fā)生變化的現(xiàn)象是__大理石溶解,外表有氣泡產(chǎn)生；同時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。上述兩個(gè)變化的文字表達(dá)式為：碳酸鈣＋稀鹽酸→氯化鈣＋二氧化碳＋水__二氧化碳＋氫氧化鈣→碳酸鈣＋水__反響后再將錐形瓶放到天平上,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變。(填“增大〞“減小〞或“不變〞)實(shí)驗(yàn)三①在錐形瓶中參加2～3塊大理石,取一支小試管參加約1/2試管的稀鹽酸,將試管口中朝上放入錐形瓶中,將錐形瓶放到天平上,稱出其總質(zhì)量。②從天平上取下錐形瓶。取出試管,將試管中的稀鹽酸倒入錐形瓶中(倒完后再將空試管放入錐形瓶中),等到稀鹽酸和大理石充分反響至不再產(chǎn)生氣體時(shí),將錐形瓶放到天平上觀察天平是否平衡。反響后再將錐形瓶放到天平上,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小。(填“增大〞“減小〞或“不變〞)【得出結(jié)論】化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！痉此寂c評(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)三中,將大理石和稀鹽酸放在敞口的錐形瓶中反響,反響結(jié)束后將錐形瓶放到天平上卻發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量減小了。你能解釋這個(gè)原因嗎？【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：議一議：鐵生銹的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。猜一猜：大理石與稀鹽酸反響在敞口的容器中進(jìn)行,反響前后質(zhì)量如何變化？做一做：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究大理石與稀鹽酸反響在敞口的容器中反響時(shí)質(zhì)量的變化。講一講：大理石與稀鹽酸反響質(zhì)量的變化,是否違背質(zhì)量守恒定律？如何解釋變化的原因？小組討論：為什么參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋eq\a\vs4\al\co1(不變的量)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子的種類?元素的種類,\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量))?元素的質(zhì)量))物質(zhì)的總質(zhì)量一定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類；可能變的量：分子的個(gè)數(shù)。【課堂檢測(cè)】1．參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反響前后,原子的種類、數(shù)目和原子質(zhì)量均沒(méi)有改變,所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3．質(zhì)量守恒定律適用范圍：所有化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律。4．教材第103頁(yè)第2題?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),相信你對(duì)質(zhì)量守恒定律有了一個(gè)比擬全面的認(rèn)識(shí),和同學(xué)們談?wù)勀愕目捶ê腕w會(huì)吧。【布置作業(yè)】教材第103頁(yè)“練習(xí)與實(shí)踐〞1,3,4題。第2節(jié)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋eq\a\vs4\al\co1(不變的量)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子的種類?元素的種類,\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量))?元素的質(zhì)量))物質(zhì)的總質(zhì)量一定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類；可能變的量：分子的個(gè)數(shù)。營(yíng)造探究氣氛,這是上好這節(jié)課的前提和根底。質(zhì)量守恒定律的探究就是由一個(gè)具體的化學(xué)反響從“反響前反響物的總質(zhì)量與反響后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系〞設(shè)問(wèn)題情境的。在課堂上形成了一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氣氛,大家都躍躍欲試,把探究學(xué)習(xí)推向高潮。親歷探究過(guò)程,這是探究學(xué)習(xí)的核心要素,是實(shí)現(xiàn)新課程的核心目標(biāo)——過(guò)程與方法、體驗(yàn)與目標(biāo)——情感態(tài)度與價(jià)值觀的保證。學(xué)生參與的程度關(guān)系整堂課是否成功。1．物質(zhì)M在空氣中燃燒有水生成。由此判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A)A．M一定含H元素B．M一定是H2C．M一定是CH4D．M一定含H、O兩種元素2．以下觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是(A)A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B．8gCO完全燃燒生成8gCO2C．一定條件下,SO2和O2生成SO3,反響前后分子總數(shù)不變D．某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O,那么該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧元素3．在某一確定的化學(xué)反響前后,以下各項(xiàng)的種類及數(shù)量肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是(D)①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤分子的種類⑥各種原子的總數(shù)及質(zhì)量A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥4．如下圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖,其中“○〞和“●〞表示兩種不同元素的原子。該反響(A)A．是化合反響B(tài)．可表示氫氣和氧氣的反響C．反響前后原子種類發(fā)生了變化D．反響前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化5．一定質(zhì)量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反響,以下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的是(C)6．現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反響,8gA完全反響后生成22gC和18gD。假設(shè)現(xiàn)有16gB與足量的A完全反響,生成C和D的總質(zhì)量為_(kāi)_20__g。10．將A、B、C各30g混合裝入一密閉容器中加熱至完全反響,測(cè)得反后密閉容器中有A、C各假設(shè)干克,還有一種反響前沒(méi)有的物質(zhì)D25g；假設(shè)在反響前的密閉容器中預(yù)先增加15gB再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱至完全反響后,將測(cè)得反響后密閉容器中有60gC和A、D各假設(shè)干克。那么此時(shí)反響后密閉容器中含有A物質(zhì)的質(zhì)量為(C)A．37.5gB．22.5gC．7.5gD．08．某反響的微觀示意圖如下,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(D)A．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的B．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中,甲、丙屬于氧化物C．該反響前后分子種類、原子種類均沒(méi)有改變D．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)既有單質(zhì)又有化合物9．(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反響,不能生成的物質(zhì)是(A)A．CO2B．Cl2C．O2D．N210．(河北中考)如圖反映了某個(gè)化學(xué)反響各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。以下描述正確的選項(xiàng)是(C)A．該反響是化合反響B(tài)．甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．丙是反響物,甲和乙是生成物D．t1時(shí),丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和11．(貴港中考)一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒,消耗了32g氧氣,同時(shí)只生成44g二氧化碳和18g水