第六單元化學實驗探究參考模板范本

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硫酸的稀釋將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，同時用玻璃棒攪拌防失火可燃性物質遇到明火可燃性物質一定要遠離火源。防中毒制取有毒氣體；誤食重金屬鹽等在通風櫥中制備有毒氣體；誤食用金屬鹽后，立即服用大量的鮮牛奶或生蛋清，并且及時就醫(yī)防污染制取對環(huán)境有污染的物質有毒物質應處理后再排放防倒吸利用加熱法制取并且用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體等要注音先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多個加熱裝置的復雜裝置中，要注音熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置3化學實驗常見事故及處理方法事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多量水沖洗，再涂上3%～5%的溶液堿灑在皮膚上用較多量水沖洗，再涂上硼酸溶液濃酸（或堿）流到實驗臺上立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布液、溴、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上撒上硫粉進行處理金屬鈉、鉀起火用沙子蓋滅，不能用水、滅火器或泡沫滅火器滅火酒精燈碰倒起火要用濕抹布蓋滅，不能用水潑滅4化學實驗安全裝置裝置原理實驗示例導氣管末端不插入液體（如水）中，導氣管與液體呈隔離狀態(tài)制取溴苯的實驗中利用這一裝置吸收HBr由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，由于重力作用，漏斗中液體又流到燒杯中制取實驗中利用這一裝置吸收使用較大容積的容器將可能倒吸入的液體前端裝置可用于吸收的防倒吸裝置流動的氣體若在前主受阻，錐形瓶內液面下降，玻璃管中水柱上升制備氣體的裝置中可用到使分液漏斗與燒瓶內氣壓相同，保證漏斗中液體順利流入圓底燒杯——有毒、可燃性氣體被燃燒除去有毒氣體與吸收液反應被除去用堿液吸收、、等用氣球將有害氣體收集起來，另作處理、等方法技巧（二）裝置氣密性的檢查方法方法指導1微熱法（基本法）如圖Ⅰ,將導氣管b的末端插入水中，用手握住試管或用酒精燈微熱，導管末端有氣泡產生，松開手或撤離酒精燈后，導管末端又有一段水柱上升，證明裝置不漏氣。2液差法（1）啟普發(fā)生器氣密性檢查如圖Ⅱ，關閉活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻液面位置不變時，證明啟普發(fā)生器氣密性良好。（2）檢查量氣裝置氣密性如圖Ⅲ，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若液面位置保持不變證明裝置不漏氣。（3）液封法如圖Ⅳ，檢驗此裝置的氣密性，應先關閉活塞K，向長頸漏斗中加入水至浸沒長頸漏斗下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，證明此裝置不漏氣。規(guī)律①整套裝置氣密性的檢查：為使其產生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出；也可對整套裝置適當分割，分段：檢查氣密性。②不論是哪一種裝置氣密性的檢查方法，其：根本的理論依據(jù)是形成一定的壓強差，通過相關的實驗現(xiàn)象來說明，因此實驗的關鍵是經過怎樣的操作才能形成壓強差。③裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進行。點評檢查實驗裝置的氣密性時，若裝置較簡單，可根據(jù)裝置的特點，選用“微熱法”或“液封法”；若裝置較復雜，可用分段的方法檢查，但通常要有“形成一段水柱，且水柱高度不變”的現(xiàn)象。方法技巧（三）化學實驗儀器的創(chuàng)新使用方法指導高考試題中經常出現(xiàn)常規(guī)化學儀器的創(chuàng)新使用，主要體現(xiàn)在以下兩個方面：①一套裝置的多種用途；②一種儀器的多種用法。1廣口瓶的“一器多用”（1）A裝置作集氣瓶①若廣口瓶是干燥的，由a管進氣，b管排出空氣，采用向上排空氣法收集氣體，可收集密度大于空氣的氣體，如、等。②若廣口瓶是干燥的，由b管進氣，a管排出空氣，采用向下排空氣法收集氣體，可收集密度小于空氣的氣體，如、等。③若廣口瓶中充滿水，由b管進氣，a管排出水，采用排水法收集氣體，可收集難溶于水的氣體，如、等。（2）A裝置作洗氣瓶（最常用）若廣口瓶中裝入一定量試劑（如濃硫酸、溶液、飽和食鹽水等），可用于氣體的除雜，這時氣體由a管通入，由b管流出。（3）A裝置用于控制氣體流速在氣體參與的反應中，常通過控制氣體的流速來控制反應速率。在廣口瓶中加入一定量試劑，氣體從a管通入，從b管流出，通過觀察廣口瓶中產生氣泡的速率來控制氣體的流速。（4）B裝置用于測量氣體的體積廣口瓶中盛滿水，氣體從短管通入，水從長管排出，量筒用于盛接排出的水，并且測量其體積。（5）C、D裝置用于安全防倒吸C裝置中長導與另一玻璃彎管連接插入溶液中，廣口瓶中氣體“短進長出”。D裝置中，兩短導管中間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管中的一個通入，另一個流出。2球形干燥管的“一管多用”（1）A裝置用于定性檢驗水干燥管中盛有無水硫酸銅粉末，可用于檢驗氣體中是否含有水蒸氣，若含有水蒸氣，則無水硫酸銅粉末由白色變成藍色。（2）A裝置用于有毒尾氣的處理干燥管中盛有堿石灰，可用于吸收、等有毒氣體。（3）A裝置用于定量測定氣體的質量干燥管中盛有堿石灰，可吸收氣體中的或，通過測定實驗前后干燥管的質量，確定被吸收氣體的質量。（4）B裝置用于防倒吸B裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒扣在水中的漏斗，可防止倒吸。（5）C裝置用于制取氣體C裝置為一簡易的啟普發(fā)生器，適用于“難溶性固體+液體→氣體”，可用于制取、、等氣體。點評在廣口瓶“一器多用”時，要特別注意氣體的流向：①利用向上排空氣法收集氣體時，要求“長進短出”；②利用向下排空氣法收集氣體時，要求“短進長出”；③利用排水法收集氣體時，要求“短進長出”；④進行洗氣除雜時，要求“長進短出”。易錯易混辨析易錯易混（一）實驗室中化學藥品的保存高考試題對化學藥品的保存考查較多，化學藥品的保存一般要根據(jù)物質的性質及變質的原因，選用不同的保存方法，同時還要考慮試劑瓶的種類及顏色、瓶塞的選用等。1選用藥品時對試劑瓶和瓶塞的要求試劑瓶或瓶塞存放藥品實例廣口瓶存放固體藥品大理石、鋅粒細口瓶存放液體藥品鹽酸、食鹽溶液棕色瓶見光易分解變質的藥品、塑料瓶與玻璃發(fā)生反應的藥品氫氟酸不用玻璃塞與玻璃反應而使其粘連的藥品強堿、、及其他強堿性物質不用橡膠塞能與橡膠塞發(fā)生反應或具有腐蝕性的藥品有機溶劑、強氧化性物質2特殊化學藥品的保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①固體，、溶液等用后立即蓋好；②溶液中加少量鐵屑；③、保存在煤油中，白磷保存在水中，保存在石蠟中防吸水密封保存、、等固體，濃等密封保存防分解保存在棕色瓶中，置于陰暗處濃、溶液、氯水、固體等防腐蝕腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋①濃、溶液、氯水等腐蝕橡膠、汽油、苯、等能使橡膠溶脹；②氫氟酸保存在塑料瓶中防粘連堿性溶液用橡膠塞、、溶液等防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封易錯易混（二）化學實驗操作中若干易被忽視的問題1化學實驗中的重要數(shù)據(jù)（1）托盤天平的精確度為0.1g。（2）滴定管的精確度為0.01mL。（3）酒精燈內酒精的量不少于容積的1/3，也不能多于3/4（4）試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的1/3，且要與桌面成45°角；用試管夾夾試管時，應夾在離管口1/3處。（5）燒杯、燒瓶加熱時盛液體量均為容積的1/3～2/3；蒸發(fā)皿加熱時盛液體量不宜超過容積的2/3。（6）液體取用時，若沒有說明用量,一般取1～2mL。（7）配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗2?3次；用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時一般加到距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加。（8）酸堿指示劑的用量一般是2?3滴。2化學實驗中的“先后關系”（1）加熱試管時，先均勻加熱后局部加熱。（2）制取氣體時，先檢査裝置氣密性后裝藥品。（3）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏液后洗滌干凈。（4）用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈。（5）用石蕊試紙、淀粉—KI試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再靠近氣體檢驗，而用PH試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕，用玻璃棒蘸取待測液少許點到PH試紙上，再與標準比色卡對比。（6）中和滴定實驗，用蒸餾水洗滌的滴定管先用標準液潤洗2～3次后，再裝標準液，同理，同移液管移取液體時先用標準液潤洗2～3次后再移取。（7）點燃可燃性氣體時，應先驗純再點燃；凈化氣體時，應先洗氣再干燥。（8）焰色反應實驗中，每做一次，鉑絲都應先蘸取稀鹽酸放在火焰上灼燒至無色再做下一次。（9）配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻后再轉移到容量瓶中。高考能力培養(yǎng)高考能力（一）考綱解讀考綱內容考查頻率常見題型所占分值1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法★☆☆☆☆選擇題填空題4～10分2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法★★★☆☆3.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標志★★★☆☆4.了解實驗室一般事故的預防和處理方法★★☆☆☆專題二物質的檢驗、分離和提純知能圖譜知識能力解讀知能解讀（一）物質的分離與提純1二者的區(qū)別（1）物質的分離將混合物中的各組分用物理或化學方法各自獨立分開，獲得若干種具有一定純度、有保留價值的物質。對混合物進行分離，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。（2）物質的提純物質的提純是將被提純物質的雜質除去。一些基本操作與物質的分離相同，僅靠物理方法難以達到提純目的，往往需采用化學方法。即依據(jù)被提純物質與雜質組分有差異的特性，加入某種試劑把雜質轉化為沉淀、氣體等除去，或能轉化為被提純物質更佳，但整個過程不能引入新的雜質。2基本原則及注意事項 ①不增（不引入新雜質）②不減（不減少被提純物）基本原則 ③易分離（被提純物與雜質易分離）④易復原（被提純物易復原）①除雜試劑須過量②過量試劑須除盡注意事項 ③去除多種雜質時要考慮加入試劑的順序④選擇最佳的除雜途徑3常用物理方法方法裝置條件說明過濾不溶性固體和液體的分離①操作中注意“一貼、二低、三靠”；②若一次過濾后濾液仍渾濁，需重復過濾蒸發(fā)分離易溶性固體溶質和溶劑①玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱導致液體或晶體飛濺；②當有較多晶體折出時，停止加熱，利用余熱蒸干萃取分液分離互不相溶的兩種液體①溶質在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質和萃取劑不反應；④分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾分離沸點相差較大的互溶液體混合物①溫度計的水銀球在支管口處；②加碎瓷片防暴沸；③冷凝管水流方向“低進高出”升華利用物質升華的性質進行分離屬于物理變化，與物質的分解反應區(qū)別開滲析分離提純膠體和小分子要不斷更換燒杯中的液體，以提高滲析效果4常用化學方法（1）加熱分解法：如中混有少量，加熱使分解。（2）氧化還原法：利用氧化還原反應將雜志或氧化或還原，轉化為易分離物質從而除去。如除去溶液中的少量，可在溶液中加入過量粉后過濾；又如除去中的少量，可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。（3）沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋硎怪サ姆椒āＨ绯ブ械臍怏w，可將混合氣體通入溶液中，除去氣體。（4）氣化法：將雜質轉變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去固體中的固體，可加入鹽酸將其中的轉變?yōu)?。?）酸堿法：利用雜質和酸或堿的反應將不溶物轉變成可溶物，氣體雜質通入酸、堿中被吸收來進行提純。除去中的就可采用加入鹽酸充分溶解，利用和鹽酸反應而不反應的特點將溶解除去。（6）絡合法：有些物雜可鈄其轉化為配合物來達到分離目的。如中的可通過加入濃氨水，使轉化為可溶的除去。（7）轉化法：利用某些反應原理，將雜質轉化為所需物質。如溶液中含，可通入足量轉化，中含可加熱轉化等。（8）水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除去時，可加人合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉淀或氣體而除去。如除去溶液中的，可加、、等，降低濃度，促進水解為沉淀，但不能加、等。（9）其他：如除去溶液中的，可利用的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量，再過濾，在濾渣中加鹽酸使之溶解。此外還有電解法精煉銅，離子交換法軟化硬水等。多數(shù)物質的分離、提純采用物理－化學綜合法。注意化學分離提純法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①加入的試劑一般只跟雜質反應；②后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；③不引入新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離；⑤過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶于水的氣體時，應防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。在進行化學分離、提純時，進行完必要的化學處理后，要適時實施某些物理操作(如過濾、分液等)。點評：解答物質的分離及提純問題時，要立足于物質的物理性質和化學性質，根據(jù)物質的性質及分離提純原則，按照先物理方法（過濾、蒸餾、萃取、重結晶、滲析等）后化學方法（加酸或堿、沉淀劑等）的選擇順序，選取合適的分離提純方法。知能解讀（二）物質的檢驗、鑒別與鑒定1三者的區(qū)別及聯(lián)系鑒定是指用化學方法來確定未知物質的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別是用一定的物理方法或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區(qū)別開。一般原則是：①若有n種物質需鑒別，一般檢驗出(n－1)種物質即可。②方法或試劑選擇得越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。③若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。④用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。⑤用化學方法時，對固體可按加熱法→指示劑測試法→指定試劑法進行；對液體可按指示劑測試法→指定試劑法進行；對氣體可用點燃法→通入指定試劑法等進行。檢驗是根據(jù)所給出的檢驗某些物質的實驗步驟和現(xiàn)象，通過推理判斷來確定被檢驗物質是否存在。2物質檢驗的基本要求進行物質檢驗時對化學反應的一般要求：（1）在反應進行的條件方面的要求①反應要有明顯的外部特征（現(xiàn)象），且反應能迅速、完全地進行。②反應要在適宜的酸堿度、濃度、溫度、催化劑等條件下進行。③要排除干擾物質的影響。（2）在反應的選擇性方面的要求在化學反應中，往往存在著一種試劑能與多種物質（或離子）發(fā)生化學反應的現(xiàn)象。一種試劑如果只與少數(shù)幾種物質同（或離子）反應，這種反應就叫做選擇性反應。與該試劑反應的物質（或離子）的種類越少，反應的選擇性越高。如果試劑只與一種物質（或離子）發(fā)生反應，則這個反應的選擇性最高，這樣的反應叫做這種物質（或離子）的特征反應。進行物質檢驗的化學反應要具有一定的選擇性和特效性。3物質檢驗的一般思路和程序為了綜合運用以上物質（特別是離子）檢驗的知識解決具體問題，下面整理出中學化學中常見的固態(tài)和液態(tài)無機物檢驗的一般程序與思路。（1）固態(tài)物質的檢驗（2）無色溶液的檢驗4常見陽離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解（白色）溶液生成白色沉淀當過量時，沉淀仍不溶解（白色）溶液，氨水加適量溶液，有白色絮狀沉淀生成，加過量溶液，沉淀能溶解，但該沉淀不溶于氨水（白色）(黃色)①溶液②溶液①生成紅褐色沉淀②溶液呈紅色①(紅褐色)②（紅色）(淺綠色)①溶液②溶液，氯水①生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②無明顯現(xiàn)象，加氯水呈紅色①(白色)②(紅色)①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③鋅片④pH試紙①變紅色②變紅色③生成無色氣泡④變紅色表現(xiàn)酸性(藍色)①溶液②(或溶液)①加溶液，生成藍色沉淀，若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀①(藍色)(黑色)②(黑色)①鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸，氨水②溶液，氨水①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水②生成白色沉淀，迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液①(白色)②(白色)(棕色)溶液，濕潤的紅色石蕊試紙加熱并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，試紙變藍可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍焰色反應焰色呈黃色焰色反應焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）焰色反應屬物理變化而非化學變化焰色反應焰色呈磚紅色5常見陰離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸（白色）①溶液，稀硝酸②新制氯水，①生成的淡黃色沉淀不溶于稀硝酸②層呈橙色①（淡黃色）②①溶液，稀硝酸②滴入淀粉溶液后滴入氯水③新制氯水，①生成的黃色沉淀不溶于稀硝酸②溶液顯藍色③層呈紫色①（黃色）②(使淀粉變藍)③可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸先加入足量稀鹽酸，無沉淀也無氣體生成，再加入鋇鹽，生成白色沉淀(白色)①溶液，鹽酸②鹽酸或硫酸，品紅溶液①生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有刺激性氣味的氣體②生成的氣體使品紅褪色①(白色)②(有漂白性)澄清石灰水，溶液，稀鹽酸加生成白色沉淀，加鹽酸生成無色、無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁(白色)試液濃縮后加濃硫酸和銅片生成紅棕色、有刺激性氣味的氣體，溶液變藍(黑色)①稀硫酸或鹽酸②溶液①生成無色、有臭雞蛋氣味的氣體②生成黑色沉淀①②(黑色)①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③甲基橙溶液④pH試紙①變紅②變藍③變黃④顯藍色至深藍色表現(xiàn)堿性6常見氣體的檢驗方法檢驗的氣體用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體：、、、、、(蒸氣)等用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體：用淀粉-KI試紙檢驗氧化性氣體：、、、等用品紅溶液檢驗、等用酸性溶液檢驗、、、等（2）具體檢驗氣體檢驗方法化學(或離子)方程式或解釋說明純氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰(在玻璃管口燃燒略帶黃色)，不純的氫氣點燃有爆鳴聲氫氣無色、無味、可燃；可點燃的氣體不一定是氫氣(、等也可)；可燃性氣體中混有點燃時都可能發(fā)生爆炸將帶火星的木條伸入瓶中，可使木條復燃氧氣無色、無味，能支持燃燒①點燃，安靜燃燒，火焰呈藍色，生成的通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變渾濁②通過灼熱的氧化銅時，能還原出銅，并轉變成二氧化碳①②一氧化碳無色、無味、可燃、有劇毒；注意與其他可燃性氣體的區(qū)別，也能還原在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色一氧化氮為無色氣體，極星被氧化，有毒溶于水褪色，能使紫色石蕊試液變紅二氧化氮為紅棕色，有刺激性氣味，溶于水生成硝酸；顏色易與蒸氣相混淆；有毒①點燃，火焰呈藍色，產物使澄清石灰水變渾濁②通入溴水(或酸性溶液)中，溶液不褪色甲烷無色、無味，極難溶于水，可燃，常溫下較穩(wěn)定；燃燒產物有兩種，有別于及①通入溴氷(或酸性溶液)中，使之褪色②點燃，火焰明亮，有黑煙①(無色)能被酸性溶液氧化②乙烯稍有氣味，難溶于水①將濕潤的淀粉-KI試紙伸入集氣瓶中，試紙變藍②將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶中，試紙先變紅后褪色①(淀粉遇變藍)②(有漂白作用)氯氣呈黃綠色，有毒，有強烈刺激性氣味和強氧化性；、也能使淀粉-KI試紙變藍，但氣體顏色易與區(qū)分(蒸氣)①將濕潤的淀粉-KI試紙伸入集氣瓶中，試紙變藍②將氣體通入用硝酸酸化的溶液中，生成淡黃色沉淀①②(淡黃色)溴蒸氣為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，劇毒①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙①②(白色固體)氨氣無色、有刺激性氣味，極易溶于水，溶液呈堿性①能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅②用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產生白煙③用硝酸銀溶液吸收，生成白色沉淀①酸性②(白色固體)③（白色）氯化氫無色、有刺激性氣味，極易溶于水，溶液呈酸性；、等很多氣體也可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅①通入品紅溶液中,褪色，加熱顏色復現(xiàn)②通入酸性溶液中，溶液褪色①與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質②二氧化硫無色、有刺激性氣味，具有漂白性，水溶液顯酸性，有毒；、、也能使品紅溶液褪色，但加熱顏色不能復現(xiàn)①能使燃著的木條熄滅②能使澄清的石灰水變渾濁③可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變淺紅①不燃燒，不支持燃燒，滅火②③水溶液顯弱酸性二氧化碳無色、無味，不燃燒，不支持燃燒，水溶液顯弱酸性；燃著的木條在及其他一些氣體中也會熄滅①通入溴水或酸性溶液中，溶液均能褪色②點燃，火焰明亮，有濃煙①能被酸性溶液氧化②乙炔無色、無味，微溶于水（由電石與水反應生成的乙炔常因混有磷化氫、硫化氫等雜質而有特殊難聞的氣味）7常見有機物的檢驗有機物含有官能團常用試劑實驗現(xiàn)象烯(炔)烴或溴水溴水褪色苯的同系物——酸性溶液的紫紅色褪去苯酚酚羥基(—)溴水溶液生成白色沉淀溶液顯紫色醛類醛基(—)銀氨溶液新制懸濁液水浴加熱，生成光亮的眼鏡加熱煮沸，生成磚紅色沉淀羧酸羧基(—)溶液產生無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體淀粉——碘水淀粉溶液變成藍色蛋白質————灼燒時，有燒焦羽毛的氣味點評分析物質或離子的檢驗問題時，要按照先物理方法（觀察顏色、聞氣味、加水溶解等），后化學方法（酸堿指示劑、加酸或堿、加熱分解、加入沉淀劑等）的順序，通過觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。方法技巧歸納方法技巧（一）根據(jù)物質的狀態(tài)及性質選擇合適的分離與提純方法方法指導1“固+固”混合物的分離（提純）2“固+液”混合物的分離（提純）3“液+液”混合物的分離（提純）4“氣+氣”混合物的分離（提純）5含雜質的膠體的分離（提純）滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質。點評進行物質的分離及提純時，要根據(jù)物質的狀態(tài)及性質，選擇合適的方法，盡可能使用最簡單的分離方法，即能用物理方法不用化學方法，能用一步分離時不用多步分離等。方法技巧（二）物質鑒別的常見類型及分析方法方法指導1不加限制條件鑒別一組物質此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯?？疾榈念}型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：（1）選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。（2）不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用，故要有“各取少許”等字樣。（3）不許“指名道姓”：結論的得出來自于實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。2不用試劑鑒別一組物質解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱鑒別法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法等。（1）特征現(xiàn)象法：先利用待鑒別物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質，再利用這種物質去鑒別其他物質。如不另用其他試劑鑒別、、、四種溶液。該題首先利用溶液呈棕黃色的特征鑒別出它，再利用與能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出溶液，再利用溶液去鑒別出溶液，這樣剩下的就是溶液。（2）加熱鑒別法：如果待鑒別物質通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它。再借用這一物質去鑒別其他物質，以此類推，可達到鑒別的目的。（3）列表優(yōu)選法（又稱相互作用判斷法）：不能用前兩種方法鑒別的一組物質，只能利用兩兩反應所產生的現(xiàn)象判斷、鑒別各物質。由于內容多、現(xiàn)象重復出現(xiàn)多，為了好比較、優(yōu)選，可列出表格對比、判斷。如不另加其他試劑鑒別、、、四瓶無色溶液。被鑒別物質—白色↓—無色↑白色↓—白色↓——白色↓——無色↑———（4）逐一檢出法：首先利用兩種物質（或溶液）之間的特征反應鑒別出兩種物質（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質（或溶液）。如不用其他試劑鑒別溶液、溶液、溶液、溶液，可利用逐滴加入的操作所產生的特有現(xiàn)象鑒別出溶液和溶液，然后再用溶液區(qū)別開溶液和溶液。在逐滴加入的操作過程中可產生特有現(xiàn)象的常見物質有：溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液等。3只用一種試劑鑒別一組物質這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質的選擇，選擇一種試劑能與（）種被檢物質分別發(fā)生作用產生不同現(xiàn)象達到鑒別的目的。試劑的選擇可按照下列思路進行。（1）用指示劑或pH試紙：若題中所給的物質的溶液酸堿不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、pH試紙等進行檢驗。如用一種試劑鑒別：、、三種溶液，、、三種溶液。（2）用酸：若幾種物質含有不同陰離子，且部分陰離子跟作用會出現(xiàn)氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時，選或。如鑒別：、、、、五種溶液（可用溶液），、、、四種溶液（可用稀鹽酸）。若被鑒別的物質中有金屬、金屬氧化物時，也可以考慮用酸。如鑒別粉、、、、木炭粉五種固體，可用濃鹽酸（需加熱）。（3）用堿：若幾種物質含有不同陽離子，可用溶液與之反應，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。如鑒別：、、、、五種溶液，、、、、、六種溶液。若幾種物質的組成中陽離子部分含有、、等，陰離子部分含有時，可選用溶液。如鑒別：、、、四種溶液，、、、、溴水五種溶液。（4）用鹽：主要是根據(jù)鹽類相互促進的水解反應有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的特征現(xiàn)象加以鑒別。若被鑒別的溶液中含有、、，有時可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、四種溶液。若被鑒別的溶液中含有、、，有時可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、四種溶液。若被鑒別的溶液中含有、、、，有時可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、、五種溶液。（5）用強氧化劑：溶液、溶液、氯水、溴水等，均可用作鑒別某一組物質的一種試劑。如用一種試劑鑒別：（A）、、三種液態(tài)有機物（可選用酸性溶液），（B）溶液、溶液、溶液、（可選用溴水）。（6）用弱氧化劑：如用一種試劑鑒別溶液、溶液、溶液、溶液，可選用新制的懸濁液。點評①若被鑒別溶液的酸堿性不同，可選用酸堿指示劑或pH試紙進行鑒別，如鑒別、、三種溶液。②若被鑒別溶液含有不同的陽離子，可選用強堿（如溶液）進行鑒別，如鑒別、、三種溶液。③若被鑒別溶液含有不同的陰離子，可選用強酸（如稀鹽酸、稀等）進行鑒別，如鑒別、、三種溶液。④若被鑒別物質為金屬及不同的金屬氧化物，可考慮選用強酸進行鑒別，如鑒別、、三種黑色粉末，可選用鹽酸。易錯易混辨析易錯易混（一）常見物質的除雜方法除去某物質中混有雜質的關鍵有兩點：一是選擇合適的除雜試劑；二是選擇合適的分離及提純方法。在解決物質的除雜問題時，若忽視這兩點，可能導致產生錯誤。1常見氣體的除雜方法氣體所含雜質試劑裝置溶液飽和溶液飽和食鹽水飽和溶液飽和溶液溶液濃溶液溴水堿石灰灼熱的銅網(wǎng)或灼熱的(除去還應在后面加干燥裝置)2常見無機物的除雜方法無機混合物除雜試劑或方法反應的化學方程式或原理適量或加熱和加熱適量鐵粉通加熱升華，待冷卻、凝華得過濾3常見有機物的除雜方法有機混合物除雜試劑反應的化學方程式或原理分離方法乙醇(水)新制蒸餾溴苯(溴)溶液分液溴乙烷(乙醇)水乙醇易溶于水分液苯(苯酚)溶液分液淀粉()蒸餾水(半透膜)淀粉不能通過半透膜而可以滲析點評解答此類問題時，要先分析被提純有機物與雜質的物理性質、化學性質的差異，要判斷題給除雜試劑及除雜方法是否合理，得出正確答案。易錯易混（二）檢驗物質中所含離子時，忽視干擾因素影響當某物質（或溶液）中含有多種離子時，要按照一定順序對所含離子進行逐一檢驗，常忽視中間加入試劑的干擾，產生“過檢”或“漏檢”現(xiàn)象。（1）實驗操作及現(xiàn)象是試題的顯性條件，是檢驗的明線；離子共存是試題的隱性條件，是檢驗的暗線。解題時要分析顯性條件，挖掘隱性條件，將實驗操作、實驗現(xiàn)象及離子共存相結合，縝密分析。（2）要特別注意在實驗中加入試劑時，是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，這將影響到這種離子的檢驗，若忽視這一點將產生“過檢”現(xiàn)象。（3）當排隊溶液中其他陽離子（或陰離子）存在的可能性，僅剩一種陽離子（或陰離子）時，該離子則不需要檢驗，一定含有這種離子（溶液呈電中性決定）。若涉及離子的物質的量，還要考慮電荷守恒這一定量條件的應用。（4）檢驗溶液中是否含有、時，要借助焰色反應。檢驗是否含有時，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，否則可能產生“漏檢”現(xiàn)象。專題三常見物質的性質實驗知能圖譜知識能力解讀知能解讀（一）常見金屬單質的性質實驗1鋁的性質實驗（1）鋁在空氣中燃燒實驗方法用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察現(xiàn)象；再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象鋁箔熔化，但是不滴落。實驗結論鋁可以與氧氣反應生成一層氧化膜。注意事項做鋁的加熱實驗時，要用坩堝鉗取出鋁箔，而且加熱后的鋁箔不要直接放在實驗臺上，而應放在石棉網(wǎng)上，因為剛加熱完的鋁箔很熱，容易燙傷人或燙壞實驗臺。（2）鋁跟氧化鐵反應實驗方法將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內層“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細沙的蒸發(fā)皿。把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用燃著的木條點燃鎂條，如圖所示，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒之后，氧化鐵粉末和鋁粉劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，從“紙漏斗”下部漏出了火紅的液珠，液珠冷卻后呈黑色。實驗結論在高溫的條件下，鋁跟氧化鐵劇烈反應，生成氧化鋁和單質鐵，并放出大量的熱。除氧化鐵外，鋁還能跟氧化銅（）、四氧化三鐵（）、氧化亞鐵（）、二氧化猛（）、三氧化鎢（）、三氧化二鉻（）等金屬化物在高溫下發(fā)生化學反應，生成氧化鋁和金屬單質。注意事項①是鎂條燃燒的供氧劑，使鎂條快速燃燒，產生高溫。②“紙漏斗”務必要濕潤，以免燃燒。③生成的鐵是液態(tài)，溫度很高，注意不要接觸到皮膚，以免燙傷。2鐵的性質實驗鐵跟水蒸氣反應實驗方法如圖所示，在雙口、硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，點燃酒精噴燈給鐵粉加熱，使鐵粉發(fā)紅；點燃酒精燈給水加熱，使水蒸氣通入雙口、硬質玻璃管，觀察現(xiàn)象；點燃試管內的氣體，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象雙口、硬質玻璃管中紅熱的固體變?yōu)楹谏?；試管內氣體點燃時燃燒并有淡藍色火焰。實驗結論紅熱的鐵跟水蒸氣反應，生成氫氣和四氧化三鐵。知能解讀（二）常見非金屬單質的性質實驗氯氣的性質實驗檢驗氯氣是否具有漂白性實驗方法如圖所示，在集氣瓶A中放入干燥的紅色紙條，在集氣瓶B中放入濕潤的紅色紙條，然后通往干燥的氯氣，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象瓶A中的干燥紅色紙條顏色不變，瓶B中的濕潤紅色紙條變?yōu)榘咨嶒灲Y論氯氣本身沒有漂白性，氯氣跟水反應生成的次氯酸有漂白性。注意事項①必須干燥，否則起不到對比實驗的效果。②有毒，要防止泄漏。③將分別通入放有干燥的有色紙條和濕潤的有色紙條的集氣瓶中時，要先通入放有干燥的有色紙條的集氣瓶中。知能解讀（三）常見氧化物的性質實驗二氧化硫的性質實驗（1）二氧化硫在水中的溶解實驗方法將一支裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中（如圖所示），觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管內很快充滿了液體，液體顯紅色。實驗結論二氧化硫氣體溶于水，該水溶液顯酸性。說明在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫氣體。二氧化硫溶于水后跟水發(fā)生可逆反應：。（2）二氧化硫的漂白性實驗方法將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管里，觀察現(xiàn)象。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象通入二氧化硫氣體后，品紅溶液很快變?yōu)闊o色。加熱后，液體又恢復了紅色。實驗結論二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化硫有漂白性。用二氧化硫漂白過的物質不太穩(wěn)定，較易恢復原來的顏色。（3）二氧化硫的催化氧化實驗方法按如圖所示組裝實驗裝置、檢驗氣密性、加入化學試劑。給雙口玻璃管內的催化劑加入化學試劑。給雙口玻璃管內的催化劑加熱2～3min后，將分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶內，使亞硫酸納與濃硫酸反應產生二氧化硫氣體，同時通入氧氣。當裝有蒸餾水的吸收瓶內產生大量酸霧時，停止加熱催化劑和通入氧氣。從吸收瓶中取出少量溶液分成兩份，分別滴入石蕊溶液和溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象并判斷是否有硫酸生成。實驗所產生的尾氣用溶液吸收。實驗現(xiàn)象溶液里滴入石蕊溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；溶液里滴入溶液后，生成了白色沉淀。實驗結論在催化劑和加熱的條件下，二氧化硫被氧氣氧化生成了三氧化硫，三氧化硫跟水反應生成了硫酸。知能解讀（四）常見氫化物的性質實驗1氯化氫溶于水實驗方法在干燥的圓底燒瓶里充滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和滴管（滴管內預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量石蕊試液），安裝好裝置。打開橡膠管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象打開橡膠管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，滴管內的少量水進入燒瓶，燒瓶內形成了紅色的噴泉。實驗結論氯化氫氣體極易溶于水，并且溶解的速率很快。2氨溶于水實驗方法主要同上面的“氯化氫溶于水”，需要將石蕊試液改為酚酞試液。實驗現(xiàn)象同上面的“氯化氫溶于水”。實驗結論氨氣極易溶于水，并且溶解的速率很快。注意事項①膠頭滴管必須預留少量的水，用來引發(fā)反應。②收集的燒瓶要保證干燥且氣密性良好，收集有的燒瓶必須用橡膠塞塞好，且瓶口朝下放置。3氨與氯化氫反應實驗方法用兩根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸）（如圖所示），觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象兩根玻璃棒接近時，產生了大量的白煙。實驗結論在常溫下，氨氣與氯化氫氣體很容易發(fā)生化學反應生成氯化銨。知能解讀（五）常見酸的性質實驗1濃硫酸的氧化性實驗方法（1）按圖所示組裝儀器，并檢驗其氣密性，直至氣密性合格為止。（2）按圖所示將各種化學藥品加到試管中（濃硫酸取3mL），并重新將儀器組裝好。觀察銅絲在濃硫酸中的現(xiàn)象。（3）點燃酒精燈，對盛濃硫酸和銅絲的試管先預熱后固定加熱。觀察三支試管中的現(xiàn)象。（4）待三支試管中的現(xiàn)象都很明顯后，先向上拉動銅絲，然后將連接a、b試管的導氣管從橡膠管處拔開，熄滅酒精燈，停止加熱，使試管a中的物質冷卻至室溫。（5）從試管a中取出銅絲，放入盛有少量水的大試管中，將a試管中的液體也倒入盛有少量水的大試管中少許，觀察大試管中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象未加熱前，無明顯現(xiàn)象；加熱之后，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色，大試管中的溶液呈藍色。實驗結論在加熱的條件下，濃硫酸跟銅發(fā)生了化學反應，+6價硫部分被還原為+4價硫。2硝酸的氧化性實驗方法（1）在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和濃硝酸（12mol·L-1），立即用蘸有溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。（2）在兩支試管中各放入一小塊鐵片，分別加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和濃硝酸（12mol·L-1），立即用蘸有溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象（1）加稀硝酸的試管中，反應較慢；液體由無色變?yōu)樗{色；生成無色氣體，該氣體在試管口變成了紅棕色。加濃硝酸的試管，反應較快，液快由無色變?yōu)樗{色，直接生成了紅棕色氣體。（2）加稀硝酸的試管中，液體由無色變?yōu)樽攸S色；生成無色氣體，該氣體在試管口變成了紅棕色。加濃硝酸的試管中，鐵片沒有明顯變化。實驗結論知能解讀（六）常見鹽的性質實驗1碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗方法如圖所示，將少量裝入試管中，往另一支試管里倒入澄清石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否有變化。換上一支裝入少量的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。實驗現(xiàn)象受熱沒有變化，受熱生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗結論很穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱容易分解生成。2銨鹽跟堿反應實驗方法（1）在試管中加入少量硫酸銨飽和溶液，再滴加適量10%溶液，加熱，并用玻璃棒將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。（2）在試管中加入少量氯化銨固體和氫氧化鈣固體，加熱，并用玻璃棒將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象（1）和（2）中濕潤的紅色石蕊試紙均變?yōu)樗{色。實驗結論銨鹽跟堿反應生成氨氣。（溶液中進行）3碳酸氫銨分解實驗方法如圖所示，取少量碳酸氫銨固體放在試管內加熱，并將生成的氣體通入新制的澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管底部的白色固體逐漸減少，澄清石灰水變渾濁。實驗結論碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解。4氯化銨分解實驗方法如圖所示，取少量氯化銨固體放在試管內加熱，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管底部的白色固體逐漸減少，在試管上部的內壁上生成了白色固體。實驗結論氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體。氨氣氯化氫氣體遇冷又重新化合生成氯化銨。知能解讀（七）電化學實驗1探究原電池的工作原理實驗目的探究化學能轉化為電能，即原電池的工作原理。實驗裝置如圖所示的裝置叫做原電池，其中有電流計、電極（鋅片和銅片）、電解質溶液（溶液和溶液）、鹽橋。實驗方法按圖所示組裝好儀器，向兩個燒杯中分別加入30mL1.0mol·L-1溶液和30mL1.0mol·L-1溶液，將連接導線和電流計的鋅片和銅片分別插入溶液和溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，取出鹽橋再觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象取鹽橋之前，電流計的指針發(fā)生偏轉；鋅片和溶液中無明顯現(xiàn)象；銅片上附著上了新的紅色固體，溶液的藍色變淺。取出鹽橋之后，電流計的指針恢復了實驗前的狀態(tài)。實驗結論實驗裝置內有化學反應發(fā)生，有電流產生，即有化學能轉化為電能。結論解釋在溶液中失去電子被氧化為進入溶液，使溶液中正電性趨勢加強；由原子失去的電子沿著導線經電流計到達片上，溶液中的從片上得到電子被還原為，使溶液中負電性趨勢加強。鹽橋這其電解質溶液的導電性平衡了溶液和溶液之間的電性。具體地說，鹽橋中的陽離子移向溶液，抵消其負電性增強的趨勢，陰離子移向溶液。抵消其正電性增強的趨勢，如此，在由溶液、片、導線、電流計、片、溶液、鹽橋組成的循環(huán)系統(tǒng)中有電荷不斷地定向流動，形成了電流。這就是該原電池內化學能轉化為電能的原理，即原電池工作的原理。取出鹽橋以后，電荷流動的循環(huán)系統(tǒng)中斷，沒有電流產生。負極反應式：正極反應式：總反應式：實驗說明鹽橋作用：①平衡電荷；②使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。2電解飽和食鹽水實驗方法在U形管里注入飽和食鹽水，在滴入幾滴酚酞試液，用石墨棒作陽極（連接直流電源的正極），鐵棒作陰級（連接直流電源的負極），如圖所示。把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近。接通直流電源觀察U形管內的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實驗現(xiàn)象U形管內，陰極和陽極上都有氣體生成；陰極區(qū)溶液由無色變?yōu)榧t色，陽極區(qū)溶液由無色變?yōu)辄S綠色，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{色。實驗結論在直流電的作用下，溶液發(fā)生化學反應生成、和。陽極反應式：陰極反應式：總反應式：注意事項淀粉碘化鉀試紙在檢驗氯氣之前必須潤濕知能解讀（八）有機化學實驗1乙醛被銀氨溶液氧化實驗方法向潔凈的試管中加入1mL2%的溶液，然后邊振蕩試管，邊逐滴加入2%的氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制成銀氨溶液。再向銀氨溶液中滴入3滴乙醛，振蕩后把試放在熱水中溫熱，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管的內壁上形成了光亮的銀鏡。實驗結論乙醛易被氧化。注意事項①試管要潔凈，否則會生成黑色疏松的銀沉淀而不是光亮的銀鏡。②必須用水浴加熱，不能用酒精燈火焰直接加熱，用水浴加熱過程中不要振蕩、不要攪拌，否則難以得到光亮的銀鏡。③銀氨溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配，不可久置，否則會生成易爆炸物質；不能過量，注意銀氨溶液的配制方法，銀鏡反應的條件要控制為弱堿性；還要注意乙醛要少量，銀氨溶液要過量。④反應后的試管若要除去銀，先用稀洗，再用水沖洗。2乙醛被新制的氫氧化銅懸濁液氧化實驗方法向試管里加入2mL10%的溶液，滴入4～6滴2%的溶液，振蕩，制得氫氧化銅懸濁液。向新制的氫氧化銅懸濁液中加入0.5mL乙醛溶液，將試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象試管內生成了紅色沉淀。實驗結論乙醛易被氧化。注意事項①實驗中氫氧化銅懸濁液必須是新制時，制備時，溶液應過量，否則實驗效果不好。②該反應必須加熱煮沸③新制的氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑，它能與乙醛發(fā)生反應，說明乙醛具有很強的還原性。由此可以推得，乙醛能被酸性溶液、溴水等強氧化劑氧化。方法技巧歸納方法技巧驗證物質性質實驗方案設計的基本思路和常用方法方法指導1基本思路這類實驗方案的設計，要分析物質結構特點或從物質所屬類型的代表物去推測物質可能具有一系列性質，根據(jù)現(xiàn)象明顯、科學合理、安全可靠、簡捷易行的原則提出合理的實驗方案，去探索物質可能具有的各種性質。2常用方法類型方法證明酸性①pH試紙或酸堿指示劑②與溶液反應③與等反應證明弱酸性①證明存在電離平衡②測定對應鹽溶液的酸堿性③測量稀釋前后pH的變化證明氧化性與還原性物質（如、、等）反應觀察現(xiàn)象證明還原性與氧化性物質（如酸性溶液、濃等）反應，觀察現(xiàn)象比較金屬的活動性①與水反應②與酸反應③利用置換反應④利用原電池原理⑤利用電解放電順序⑥利用最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較非金屬的活動性①利用置換反應②與氫氣反應，比較反應速率③利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性④利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱易錯易混辨析易錯易混物質性質實驗容易忽視的隱含條件（1）酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性（相當于稀溶液）①與活潑金屬反應不能產生。②能將氧化為，在溶液中加入鹽酸會發(fā)生反應。③向溶液中通入氣體不會有沉淀產生，但向溶液中通入氣體時發(fā)會發(fā)氧化還原反應生成沉淀。（2）驗證的酸性強于利用鹽酸（或?。┡c碳酸鈣反應制取，再將通入沉淀，并且不能證明的酸性強于，其原因是鹽酸（或?。┚哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的（或）進入溶液，也能與反應生成，故應將制得的氣體先通過盛有飽和溶液的洗氣瓶除去（或），再通入溶液中。（3）鹵代烴的水解反應及鹵素離子檢驗的條件鹵代烴的水解反應需要在堿性條件下進行，而鹵素離子的檢驗則需要在酸性條件下進行。（4）糖類的水解反應及水解產物檢驗的條件糖類的水解反應需要在酸性條件下進行，而水解產物葡萄糖的檢驗則需要在堿性條件下進行。高考能力培養(yǎng)高考能力（一）考綱解讀考綱內容考查頻率常見題型所占分值1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法★☆☆☆☆選擇題3～8分2.了解常見物質的性質實驗★★☆☆☆填空題專題四幾個重要的定量實驗知識能力解讀知能解讀（一）配制一定物質的量濃度的溶液1實驗原理（1）利用固體溶質配制溶液：。（2）利用濃溶液配制稀溶液：c（濃）·V（濃）=c（?。（稀）。2實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒等，其中量筒用來量取濃溶液和蒸餾水。3實驗操作以用固體配制500mL0.25mol·L-1溶液為例。第一步計算所需溶質的量。需要固體的質量為。說明①托盤天平能精確至0.1g。②若實驗所使用的溶質是固體，一般要求出所需溶質的質量。③若實驗所使用的溶質是液體，一般要求出所需溶質的體積。第二步取一定量的溶質。用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉。說明①氫氧化鈉易潮解，腐蝕性強，應放在燒杯中進行稱量。②若實驗所使用的溶質是液體，一般用滴定管量取。第三步溶解（或稀釋）溶質。用量筒量取適量蒸餾水并倒入燒杯內，用玻璃棒攪拌使氫氧化鈉全部溶解。說明因為是用燒杯盛著氫氧化鈉進行稱量，所以直接在該燒杯內加水溶解氫氧化鈉。第四步調整溶液的溫度。輕輕攪拌氫氧化鈉溶液，使其冷卻至室溫。說明溫度過高或過低都會影響容量瓶的精確度和溶液的體積。將氫氧化鈉、濃硫酸等物質溶于水后形成的溶液的溫度明顯比水高，將硝酸銨等物質溶于水后開成的溶液的溫度明顯比水低。因此，這里必須進行溶液溫度的調整。第五步將溶液轉移至容量瓶內。如圖所示，將玻璃棒下端靠在容量瓶內刻度線以下的瓶壁上，棒身立于瓶口中央，使氫氧化鈉溶液沿著玻璃棒流至容量瓶內刻度線以下。注意①容量瓶在使用之前要進行洗滌，要經過檢查確定其密閉性是否合格。②防止溶液流到容量瓶外邊，不要讓溶液粘在刻度線以上的瓶壁上。第六步洗滌燒杯和玻璃棒。每次用蒸餾水約10mL，連續(xù)洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，每次的洗液都按圖所示的方法轉入容量瓶內。第七步搖勻溶液。按圖所示的方法輕輕旋搖容量瓶，直至氫氧化鈉溶液均勻為止。第八步使溶液的體積達到容量瓶的有效容積。如圖所示，用燒杯沿著玻璃棒慢慢地向容量瓶內加蒸餾水，觀察容量瓶內液面上升的狀況。當液面上升至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管將蒸餾水逐滴加到容量瓶內液面的中央，同時平視，視線重合于容量瓶的刻度線（如圖）（視角不能偏大、偏小，視線不能偏高、偏低），仔細觀察液面上升的狀況。當液體凹液面的最低點恰好與刻度線齊平時（液面的最低點與刻度線相切），立即停止加水。第九步顛倒混勻溶液。蓋嚴容量瓶，按照圖所示的方法，雙手持瓶，倒、正交替反復振蕩，直至氫氧化鈉溶液混合均勻為止。第十步分裝、貯存溶液。將氫氧化鈉溶液轉移到潔凈、干燥的試劑瓶內，封嚴，在瓶上貼好標簽。按照規(guī)范要求整理實驗用品。說明標簽上的項目，一般包括溶液名稱、溶液濃度、配制日期、配制人姓名等。對有毒、有強腐蝕性等的溶液，要在標簽上用文字或圖標注明。配制500mL0.25mol·L-1NaOH溶液的操作流程如圖所示：4誤差分析分析依據(jù)。以配制溶液為例，在進行誤差分析時，先根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，如：①稱量固體溶質時，操作無誤，但所用砝碼生銹，導致稱量的的質量m偏大，故c偏高。②沒有洗滌燒杯內壁或玻璃棒，導致溶液中的質量m減小，故c偏低。③定容時仰視、俯視對結果的影響：a.仰視刻度線：加水量增多，導致溶液體積V增大，故c偏低。b.俯視刻度線：加水量減少，導致溶液體積V減小，故c偏高。④稱量固體時，若稱量時間過長，因其吸水而使稱量的的質量m減小，故c偏低。⑤定容前未冷卻至室溫，由于液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù)，冷卻后溶液的體積V偏小，故c偏高。⑥定容后搖勻，液面下降少許是正常的。此誤差已在制作儀器時加以考慮，不必再補水，若再加水，導致溶液體積V偏大，故c偏低。⑦若容量瓶中原有少量蒸餾水，則對結果無影響。點評配制一定物質的量濃度的溶液時，要特別注意：①容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固體、稀釋溶液或貯存溶液；②配制溶液過程中，出現(xiàn)液體灑落、未洗滌燒杯等損失溶質現(xiàn)象，或定容時液面超過了刻度線，都將重新配制。知能解讀（二）酸堿中和滴定1實驗原理用已知體積和濃度的酸（或堿）與已知體積、未知濃度的堿（或酸）恰好完全中和，應用酸堿反應的化學方程式進行計算可求出堿（或酸）的濃度。在中學化學里主要研究強酸或強堿的滴定，強酸跟強堿完全反應的定量關系是：2實驗關鍵一是要準確測量發(fā)生中和反應的酸溶液和堿溶液的體積；二是要準確判斷酸與堿是否恰好完全反應。準確測量溶液的體積，常用滴定管（包括酸式滴定管和堿式滴定管）。判斷酸與堿是否恰好完全反應，通常利用酸堿指示劑的顏色變化。3實驗用品（1）試劑標準液、待測試、指示劑、蒸餾水。（2）儀器酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。4實驗步驟以0.1000mol·L-1標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的溶液為例。第一步準確滴定管和錐形瓶。將50mL酸式滴定管和50mL堿式滴定管先后用自來水、蒸餾水洗滌干凈。檢查酸式滴定管的活塞是否轉動靈活、是否漏液，檢驗堿式滴定管的橡膠閥是否好用、是否漏液（確定合格時才能使用）。用0.1000mol·L-1的鹽酸潤洗酸式滴定管3次，用待測的溶液潤洗堿式滴定管3次。將錐形瓶先后用自來水、蒸餾水洗滌干凈。說明錐形瓶不能用待測液（如本實驗中的溶液）潤洗。若錐形瓶用待測液潤洗，就是向錐形瓶中多加了待測試，導致滴定結果偏大。第二步將酸、堿溶液裝入滴定管。把0.1000mol·L-1的鹽酸注入酸式滴定管，至刻度“0”以上，將酸式滴定管固定在滴定管夾上，輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調整管內液面，使其保持在“0”刻度或以下，并記下準確讀數(shù)；把待測濃度的溶液注入堿式滴定管，至刻度“0”以上，將堿式滴定管固定在滴定管夾上，輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調整管內液面，使其保持在“0”刻度或以下，并記下準確讀數(shù)。注意一是注意讀數(shù)的方式（平視）和讀數(shù)的目標（讀取與液體凹液面的最低點齊平的刻度線）；二是注意讀數(shù)、計數(shù)的精確度（估讀、記錄都達到0.01mL的精確度）。第三步準確量取待測溶液。在堿式滴定管下放一錐形瓶，從滴定管中放出25.00mL溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液（此時溶液呈紅色）。說明也可以用甲基橙作指示劑。必要時向錐形瓶內加少量的蒸餾水，稀釋待測液，便于觀察溶液顏色的變化。第四步滴定。把錐形瓶移至酸式滴定管下，并在錐形瓶下放一張白紙。右手持錐形瓶，左手控制滴定管的活塞。將鹽酸逐滴滴入錐形瓶內的液體中，同時不停地旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。當?shù)稳肽骋坏嘻}酸后溶液由紅色變?yōu)闊o色且反滴一滴溶液又變回紅色，說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管內溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復2~3次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。說明①在滴定的過程中，可以停下來用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內壁，使附著在瓶壁上的溶液參與中和反應。②滴定連續(xù)進行2~3次，取平均值，目的是減小操作誤差。第五步計算。假設實驗記錄的，則的物質的量濃度為：5誤差分析中和滴定的誤差來源主要包括：儀器產生的誤差；操作方面產生的誤差；終點判斷產生的誤差（指示劑誤差）；標準溶液產生的誤差。（1）分析思路中和滴定實驗中，不同的測量、不同的錯誤操作引起不同的偏差，它們對實驗結果的影響也不同，學生分析誤差時往往無從入手。分析時應注意思維的有序性，首先依題意列出計算式，再區(qū)別計算過程中的不變量和變化量，然后緊緊抓住變化量對實驗結果的影響進行分析。[如果是一元酸和一元堿，則]將標準溶液滴入待測溶液內（一般按此順序，有時也與之相反），在實際計算中，c（標）和V（待）按既定數(shù)據(jù)計算，是不變量。在實際的實驗操作中，將c（標）、V（待）的變化都轉化為V（標）的變化進行計算。從上面的計算式可知，c（待）、V（標）成正比。只要使V（標）增大的實驗操作，所得待測液濃度都偏大，反之則偏小。（2）分析實例①盛標準液的滴定管用水潤洗后未用標準液潤洗就直接注入標準液，c（標）被管內的蒸餾水稀釋而變小，導致V（標）增大，計算得c（待）增大；盛待測液的滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測液，c（待）被管內的蒸餾水稀釋而變小，導致V（標）減小，計算得c（待）偏小。②盛標準液的滴定管在調整液面后滴定前尖嘴內有氣泡，滴定完畢氣泡消失，導致V（標）偏大，計算得c（待）偏大；盛待測液的滴定管在調整液面后放液前尖嘴內有氣泡，放液完畢氣泡消失，實際上V（待）偏小，導致V（標）偏小，計算得c（待）偏小。③錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，導致V（標）偏大，計算得c（待）偏大。④滴定過程中不慎將標準液滴到錐形瓶外或滴定管漏液，導致V（標）偏大，計算得c（待）偏大；放液過程中不慎將待測液放到錐形瓶外或滴定管漏液，實際上V（待）偏小，導致V（標）偏小，計算得c（待）偏小。⑤用含雜質的配制標準溶液來測定某酸的濃度，標準溶液的濃度偏大，導致V（標）偏小，計算得c（待）偏?。挥煤s質的配制標準溶液來測定某酸的濃度，標準溶液的濃度偏小，導致V（標）偏大，計算得c（待）偏大。⑥對滴定管的讀數(shù)方式引起的讀數(shù)誤差，見圖。方法歸納：對滴定管的讀數(shù)方式引起的讀數(shù)誤差，記憶方法可歸納為“仰—低—大、俯—高—小”，即：仰視式觀察管內液面讀數(shù)，視線低了，將刻度看大了，俯視式觀察管內液面讀數(shù)，視線高了，將刻度值看小了。⑦對滴定管的讀數(shù)方式引起的液體體積誤差和滴定誤差，應注意熟練掌握。知能解讀（三）測定中和熱1實驗原理在稀溶液里，酸跟堿反應生成(1)，這時的反應熱叫做中和熱。如跟在稀溶液里的反應：(1)或(1)使一定體積、密度和物質的量濃度的酸跟一定體積、密度和物質的量濃度的堿在稀溶液里完全反應，測量反應前后溶液的溫度。2實驗關鍵一是保證一定量的酸或一定量的堿充分反應；二是盡量減少熱量散失，并準確測量溶液的溫度。3實驗用品的溶液、的溶液。量熱計(如圖所示)、量筒、燒杯。說明圖Ⅰ和圖Ⅱ都是簡易量熱計的示意圖，其構造的共同點是由容器、溫度計和攪拌器組成。4實驗步驟以測定稀鹽酸和稀溶液反應的中和熱為例。第一步測量中和反應前酸、堿溶液的溫度。向量熱計(圖)的內筒中加入的溶液，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度。向的燒杯中加入的溶液，調節(jié)其溫度，使之與量熱計中鹽酸的溫度相同。說明稍過量的目的是使完全反應。也可以讓稍過量，使完全反應。第二步測量酸堿中和反應后的液體的溫度?？焖侔褵械娜芤旱谷肓繜嵊嬛校⒓瓷w好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度。說明讀取溫度計上的溫度值時要平視且及時。要將實驗連續(xù)進行2~3次。第三步計算中和熱。假設溶液和溶液的密度均為，它們的比熱容均為。則：注意①應求多次實驗的中和熱，最后取平均值。②在本實驗的中和反應中，是過量的，應用的鹽酸求反應生成的的物質的量。5誤差分析測定中和熱的理論依據(jù)是，基本方法是假設的某兩項不變，分析第三項的變化對的影響。方法技巧歸納方法技巧中和滴定實驗中指示劑的選擇方法方法指導，1好基本原則指示劑的作用是通過顏色變化來確定滴定終點，因此選擇指示劑要考慮到：指示劑的變色范圍與酸堿恰好中和時溶液的越接近越好且變色靈敏、明顯。一般來說，強酸、強堿之間的互滴，選擇甲基橙或酚酞均可。若酸與堿中有一方是弱的，則要根據(jù)中和反應所得的鹽溶液的來確定。一般來說，強酸滴定弱堿時，選用甲基橙；強堿滴定弱酸時，選擇酚酞。石蕊的變色范圍較寬且變色不明顯，故一般不用其作為中和滴定的指示劑。2中和滴定的指示劑及顏色變化滴定種類選用的指示劑達滴定終點時顏色變化指示劑的用量滴定終點的判斷標準強酸滴甲基橙黃色→橙色2~3滴當指示劑剛好變色，并在半分鐘內不褪色，即認為已達到滴定終點定強堿酚酞紅色→無色強酸滴甲基橙黃色→橙色定弱堿強堿滴甲基橙紅色→黃色定強酸酚酞無色→粉紅色強堿滴酚酞無色→粉紅色定弱酸注意①酸堿中和滴定這一定量型實驗的原理可遷移到鹽與酸的反應、氧化還原反應等情境中，只要有恰當?shù)姆椒ㄖ甘痉磻『眠M行，便能測定濃度、確定含量。②酸、堿滴定終點是指二者恰好完全反應，反：：應