化學能與熱能幻燈片

第二章化學反應與能量(néngliàng)第一節(jié)化學能與熱能精品資料目標(mùbiāo)導學 (學生用書P31)精品資料1.掌握化學鍵與能量(néngliàng)之間的密切聯(lián)系,明確化學反應中能量(néngliàng)變化的主要原因?2.理解化學反應中反應物和生成物的能量(néngliàng)儲存,會判斷化學反應是吸熱還是放熱? 3.了解生物體內生命活動過程中的能量(néngliàng)轉化?能源與人類社會發(fā)展的密切關系?精品資料課前自主(zìzhǔ)學習 (學生用書P31)精品資料一?化學鍵與化學反應中能量變化的關系1.化學反應中能量變化的原因物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的?當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出(fànɡchū)能量?化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因?精品資料2.決定化學反應中能量(néngliàng)變化的因素一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量(néngliàng)還是放出能量(néngliàng),取決于反應物的總能量(néngliàng)與生成物的總能量(néngliàng)的相對大小?當反應物的總能量(néngliàng)大于生成物的總能量(néngliàng)時,化學反應就放出能量(néngliàng);當反應物的總能量(néngliàng)小于生成物總能量(néngliàng)時,化學反應就吸收能量(néngliàng)?精品資料二?化學能與熱能的互相轉化1.化學反應遵循的兩條基本的自然定律:自然界的物質發(fā)生轉化時總質量保持不變?即遵循質量守恒定律;同樣,一種形式的能量(néngliàng)可以轉化為另一種形式的能量(néngliàng),轉化的途徑和能量(néngliàng)形式可以不同,但是體系包含的總能量(néngliàng)不變,即遵循能量(néngliàng)守恒定律?化學能是能量(néngliàng)的一種形式,它可以轉化為其它形式的能量(néngliàng),如熱能和電能等,在轉化時遵守能量(néngliàng)守恒定律?精品資料2.放熱反應和吸熱反應(1)放熱反應:有熱量(rèliàng)放出的化學反應,如鋁和稀鹽酸的反應?NaOH和鹽酸的中和反應等?(2)吸熱反應:吸收熱量(rèliàng)的化學反應,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應,其反應方程式為:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O?精品資料3.化學能與熱能的相互轉化化學物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能,是人類生存和發(fā)展的動力之源?熱能轉化成化學能是人們(rénmen)進行化工生產?研究新物質不可缺少的條件和途徑?精品資料三?人類利用能源的三個階段1.柴草時期該時期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀產業(yè)革命,以樹枝雜草為主要能源?2.化石能源時期從18世紀中期到現(xiàn)代(xiàndài),以煤?石油?天然氣為主要能源?3.多能源結構時期以可再生能源和清潔能源(綠色能源)為主要能源,主要包括太陽能?氫能?核能?生物質能?地殼地表能等?精品資料思考與交流(jiāoliú):什么是化學鍵的鍵能?鍵能大小與物質的穩(wěn)定性有什么關系?提示:拆開或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量,就是化學鍵的鍵能?鍵能越大,物質具有的能量越低,物質越穩(wěn)定,鍵能越小,該物質具有的能量越高,該物質就越不穩(wěn)定?精品資料課堂深化(shēnhuà)探究 (學生用書P31)精品資料一?化學鍵與化學反應中能量變化的關系1.化學反應中能量變化的原因化學反應是生成新物質的反應,物質發(fā)生化學反應的過程是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程?破壞舊化學鍵需要(xūyào)吸收能量來克服原子間的相互作用,形成新化學鍵時,原子間相互作用放出能量,因此任何化學反應都伴隨著能量變化?精品資料2.化學鍵與化學反應中能量(néngliàng)變化的關系精品資料(1)反應吸收能量:反應物中化學鍵斷裂(duànliè)時所吸收的能量>生成物中化學鍵形成時所釋放的能量?吸收的能量=斷裂(duànliè)舊化學鍵吸收的總能量—形成新化學鍵釋放的總能量?(2)反應放出能量:反應物中化學鍵斷裂(duànliè)時所吸收的能量<生成物中化學鍵形成時所釋放的能量?放出的能量=形成新化學鍵釋放的總能量—斷裂(duànliè)舊化學鍵吸收的總能量?精品資料3.從物質儲存化學能的角度理解化學反應過程中的能量變化各種物質都儲存有化學能?不同的物質不僅組成不同,結構不同,所包含的化學能也不同?在化學反應中,物質發(fā)生了變化,化學能也隨之改變?化學反應過程中吸收(xīshōu)或放出能量可形象地表示如下:精品資料精品資料特別提示:物質具有的能量越低越穩(wěn)定,參加反應時,化學鍵斷裂(duànliè)時吸收的能量就越多,而新化學鍵形成時放出的能量就越多;反之物質具有的能量越高越不穩(wěn)定,參加反應時化學鍵斷裂(duànliè)時吸收的能量就越少,而形成該物質時,放出的能量越少?精品資料二?常見的放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)和吸熱反應1.吸熱反應(1)大多數的分解反應?分子分解成原子,精品資料精品資料2.放熱反應(1)一切燃燒反應,如CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)活潑(huópo)金屬與酸或水的反應,如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;(3)酸堿中和反應,2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O;(4)大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應,如H2+I2 2HI?N2+O2 2NO等均為吸熱反應)?原子合成分子等,如CaO+H2O====Ca(OH)2;(5)物質的緩慢氧化?精品資料特別提示:放熱反應和吸熱反應與反應條件(tiáojiàn)的加熱與否沒有關系?精品資料三?能源和能源的利用1.熱能的利用風能?水能?海洋能可以通過風車?水輪機等直接轉換成機械能或者再通過發(fā)電機由機械能轉換成電能;太陽能可以通過光合作用轉換成生物質能,也可以通過太陽能集熱器轉換成熱能,還可以通過光電反應直接轉換成電能;氫?酒精等一些(yīxiē)二級能源中的化學能可通過燃料電池直接轉換成電能;除此之外,其他能源的能量(如煤?石油?天然氣中的化學能以及核燃料中的核能等)通常都是通過燃燒或核反應轉換成熱能直接或間接加以利用?精品資料據統(tǒng)計,目前通過熱能形式被利用的能源在我國占總能源利用的90%以上,世界其他各國平均也超過85%?由此可見,在能量(néngliàng)轉換與利用的過程中,熱能不僅是最常見的形式,而且具有特殊重要的作用?熱能的有效利用對于解決我國的能源問題乃至對人類社會的發(fā)展有著重大意義?精品資料人類對能源的利用分為(fēnwéi)以下幾個時期:(1)柴草時期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀):以樹枝雜草為主要能源?(2)化石能源時期(18世紀中期至現(xiàn)代):以煤?石油?天然氣為主要能源?(3)多能源結構時期:這是將會出現(xiàn)的能源利用的新時期?精品資料2.能源的分類(1)按照(ànzhào)轉換形式分一次能源二次能源燃料能源煤?石油?薪柴?天然氣汽油?酒精?液化氣?煤氣非燃料能源水力?鈾?風力熱水?蒸氣?電精品資料(2)按形成和來源分類太陽能:植物體內的化學能?石油?煤?天然氣等;地球內能(nèinénɡ):地熱?核能(原子能)等;天體引力能:潮汐能?(3)按利用技術分類常規(guī)能源:煤?石油?天然氣?水能?生物能等;新能源:核能?地熱?海洋能?太陽能?風能?沼氣等?精品資料(4)按能源性質(xìngzhì)分類不可再生能源:煤?石油?天然氣等;可再生能源:太陽能?水能?風能?生物能等?精品資料四?中和熱測定實驗的設計1.實驗目的測定強酸與強堿反應的中和熱,加深理解中和反應是放熱反應?2.實驗用品大燒杯(500mL)?小燒杯(100mL)?溫度計?量筒(liángtǒng)(50mL)兩個?泡沫塑料或紙條?泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)?環(huán)形玻璃攪拌棒?0.50mol/L鹽酸?0.55mol/LNaOH溶液?精品資料3.實驗步驟(1)保溫裝置的準備:在大燒杯底部墊泡沫塑料(sùliào)(或紙條),使浸入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平?然后再在大?小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(sùliào)(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料(sùliào)板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,以達到保溫?隔熱?減少實驗過程中熱量損失的目的,如圖所示;該實驗也可在保溫杯中進行?精品資料(2)用一個量筒量取50mL0.50moL/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記入下表,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈?(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記入下表?(4)把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)?用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,并準確(zhǔnquè)讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表?精品資料(5)重復實驗兩次,取測量所得(suǒdé)數據的平均值作為計算依據?精品資料(6)根據實驗數據計算中和熱?式中m是混合液的質量(把鹽酸和氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的密度近似看作水的密度為1g/cm3來計算),c是混合液的比熱容(近似取4.18kJ/g·℃),n(H2O)是中和反應生成水的物質的量(單位mol)?精品資料(7)注意事項①這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol·L-1,堿溶液中的c(OH-)≤1mol·L-1,這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量?②根據中和熱的定義(dìngyì),在測定中和熱的數值時,生成H2O的物質的量應該為1mol?③測定中和熱時,一般要求用強酸和強堿,此時測得能量值為57.3kJ?有弱酸或弱堿參加的中和反應,其中和熱的數值都小于57.3,這是因為反應時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量?精品資料④為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和,常采用0.55mol/L的NaOH溶液(róngyè),使堿稍稍過量?精品資料典例剖析(pōuxī) (學生用書P33)精品資料知識點一化學鍵與化學反應中的能量變化例1研究物質變化時,人們可以從不同的角度?不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化?據此判斷,下列說法錯誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低B.物質燃燒可看成(kànchénɡ)是把“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能等而釋放出來C.氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣的化學性質很活潑精品資料D.需加熱才能發(fā)生(fāshēng)的反應不一定是吸收能量的反應〔解析〕鈉原子最外層只有1個電子,當它失去1個電子后可以形成8電子穩(wěn)定結構使體系的能量降低,A項正確;物質燃燒放熱,化學能轉化為熱能(rènéng)等,B項正確;氮分子內部存在著很強的共價鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩(wěn)定,C項錯誤;任何化學反應都經歷了舊鍵的斷裂(吸收能量)和新鍵的形成(放出能量)的過程,都伴隨著能量的變化,但釋放能量還是吸收能量,不是由反應條件決定的,如合成氨需要在高溫下進行,但它卻是釋放能量的反應,D項正確?〔答案〕C精品資料知識點二化學能與熱能的轉化

都是放熱反應?據此判斷,下列(xiàliè)說法不正確的是(其他條件相同)()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多精品資料〔解析〕放出熱量的化學反應,反應物的總能量一定高于生成物的總能量?由題干知C和CO的燃燒反應都是放熱反應,則C+O2 CO2必然(bìrán)是放熱反應;B?C正確;12gC并不代表反應物的全部,O2也是反應物,所以A不正確;由于C CO放熱,CO CO2放熱,所以C CO2比C CO放出的熱量要多,D正確?〔答案(dáàn)〕A精品資料知識點三中和熱的測定例3在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱?50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在如下圖所示中進行中和反應?通過測定反應過程中所放出(fànɡchū)的熱量可計算中和熱?試回答下列問題:精品資料(1)大小燒杯間填滿碎紙屑的作用是什么?(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱的數值(shùzí)有何影響?〔答案〕(1)減少實驗過程(guòchéng)中的熱量損失?(2)因為熱量損失,所得中和熱數值偏低?精品資料(3)改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液進行(jìnxíng)反應,與上述實驗相比,所放出的熱量是否相等?所求中和熱的數值是否相等?簡述理由?〔答案〕(3)所放出(fànɡchū)的熱量不相等,但所求中和熱的數值相等?因為60mL1.0mol·L-1鹽酸溶液和50mL1.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應能生成0.055mol的H2O,而50mL1.0mol·L-1HCl溶液和50mL1.1mol·L-1NaOH溶液只能生成0.050molH2O,故二者放出(fànɡchū)的熱量不相等;而中和熱為生成1molH2O時放出(fànɡchū)的熱量,與酸堿的用量無關,故所求中和熱的數值相等?精品資料〔解析〕此題考查反應熱的測量——中和熱的測量,中和熱的測定實驗(shíyàn)關鍵是要比較準確地配制一定物質的量濃度的溶液,量熱過程中要盡量避免熱量損失,故大小燒杯間填滿碎紙屑的作用是減少實驗(shíyàn)過程中的熱量損失;如果大燒杯上不蓋硬紙板,會有熱量損失,使所測得的中和熱數值偏低;改用60mL1.0mol·L-1的鹽酸跟50mL1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應,與上述實驗(shíyàn)相比因生成的水的物質的量不同,所放出的熱量也不相等;因為中和熱為生成1mol水放出的熱量,中和熱與實驗(shíyàn)時酸堿的用量無關?〔精品資料〔課內針對性訓練(xùnliàn) (學生用書P34)精品資料1.物質在發(fā)生化學變化時,下列說法正確的是()A.反應物的總質量等于生成物的總質量B.發(fā)生電子得失和偏移(piānyí)C.有化學鍵的斷裂和生成D.反應物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案(dáàn):AC解析:A符合質量守恒,正確;非氧化還原反應沒有電子轉移,B不正確;化學反應有新物質生成,故有化學鍵的斷裂與生成,C正確;能量守恒包括反應放出或吸收的熱量,D不正確?精品資料2.下列反應屬于放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)的是()A.Al和稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)反應C.KClO3受熱分解D.CaO和H2O反應答案(dáàn):AD解析:Al和酸的反應是放熱反應;CaO跟H2O發(fā)生化合反應放出熱量;而B選項是典型的吸熱反應;KClO3受熱分解是吸熱反應?精品資料3.下列變化過程(guòchéng)中,需要吸收能量的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.Cl2→Cl+ClD.H2+O2→H2O答案(dáàn):C解析:化學鍵的形成放出能量,化學鍵的斷裂要吸收能量,因此Cl2轉變?yōu)槁仍有枋笴l—Cl鍵斷裂,要吸收能量,H2與O2反應放出熱量?故答案為C?精品資料4.關于放熱反應和吸熱反應的說法不正確的是()A.鐵在氧氣中燃燒,火星四射,是氧化還原反應,也是放熱反應B.反應過程中不會明顯地使周圍環(huán)境溫度發(fā)生變化的反應,肯定不是吸熱反應,也不是放熱反應,如鐵生銹C.為人類提供能源(néngyuán)而發(fā)生的化學反應肯定是放熱反應D.水加熱變成水蒸氣需要吸收能量,所以水變成水蒸氣,屬于吸熱反應答案(dáàn):BD精品資料解析:有的反應雖不使周圍環(huán)境的溫度發(fā)生明顯變化,但熱效應還是有的,如鐵生銹(shēnɡxiù)是緩慢氧化,屬放熱反應,故B不正確,水變成水蒸氣不是化學反應,雖然吸熱,但不是吸熱反應,故D也不正確?精品資料5.拆開(chāikāi)1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ,求:①1molN2生成NH3需________熱量________?②1molH2生成NH3需________熱量________?(不考慮可逆反應)放出(fànɡchū)92kJ放出30.67kJ精品資料精品資料方法(fāngfǎ)二由①知3molH2生成NH3需放出熱量92kJ,則1molH2生成NH3需放出熱量 精品資料課后優(yōu)化訓練(xùnliàn) (學生用書P35)精品資料基礎強化1.下列能源是通過化學反應(huàxuéfǎnyìng)產生的是()A.太陽能 B.潮汐能C.風能 D.氫氣燃燒產生的熱能答案(dáàn):D解析:氫氣燃燒發(fā)生氧化反應,將化學能轉變?yōu)闊崮?精品資料2.對于放熱反應2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)?下列說法(shuōfǎ)正確的是()A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D.反應物H2和O2具有的能量相等答案(dáàn):B精品資料解析(jiěxī):反應是放熱反應,顯然反應物總能量高于生成物總能量?精品資料3.下列各圖中,表示(biǎoshì)正反應是吸熱反應的是()答案(dáàn):A精品資料解析:根據吸熱反應定義(dìngyì),生成物的總能量高于反應物的總能量,A正確?精品資料4.關于化學反應(fǎnyìng)中的能量變化,下列說法不正確的是()A.化學反應(fǎnyìng)中的能量變化,除熱量外,還可以是光能?電能等B.化學反應(fǎnyìng)中的能量變化,服從能量守恒定律C.所有的燃燒反應(fǎnyìng)都是放熱反應(fǎnyìng)D.在一個確定的化學反應(fǎnyìng)中,反應(fǎnyìng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案(dáàn):D解析:放熱反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量;吸熱反應中,反應物的總能量低于生成物的總能量?精品資料5.石墨和金剛石都是碳的單質,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收(xīshōu)EkJ的能量,下列說法中正確的是()A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多答案(dáàn):BC解析:能量越低越穩(wěn)定,燃燒相同的碳,生成物都是CO2,反應物能量越高放出的熱量越多?精品資料6.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ,下列反應(fǎnyìng)中符合該特點的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(fǎnyìng)B.稀鹽酸與氨水反應(fǎnyìng)生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(fǎnyìng)生成1mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(fǎnyìng)生成1mol水答案(dáàn):C精品資料解析:明確中和熱的概念,注意中和熱是指稀酸與稀堿反應,且題目中告知為強酸與強堿反應生成1molH2O放出熱量57.3kJ?A放出熱量應為2mol×57.3kJ/mol;B放出熱量(即中和熱)應略小于57.3kJ,因弱酸?弱堿在水中電離(diànlí)要吸收一部分熱量,故多數強酸與弱堿,弱酸與強堿的中和反應熱值小于57.3kJ?酸與堿的濃度不能太大,否則中和熱數值會偏大,故D錯?精品資料7.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中不正確的是()A.化石能源物質內部“貯存”著大量能量B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化(zhuǎnhuà)為化學能“貯存”起來C.物質的化學能可能在不同條件下轉化(zhuǎnhuà)為熱能?電能,為人類所利用D.吸熱反應沒有利用價值答案(dáàn):D精品資料解析:可以利用吸熱反應制備新物質(wùzhì),如煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO),利用C+H2O CO+H2,制備水煤氣等?精品資料8.在一個小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先(shìxiān)已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌?試回答下列問題:(1)寫出反應的化學方程式:___________________________________________?Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑

精品資料(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速(xùnsù)攪拌的原因是___________________________________________?(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象,可能的原因是_________?(答出三個或三個以上原因)使反應物充分混合,迅速發(fā)生反應,使體系(tǐxì)的溫度降低答案：①反應物未進行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)

精品資料(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應(fǎnyìng)吸熱?__________________________(答出兩種方案)?答案：第一種方案(fāngàn):在燒杯中的反應物中插入溫度計,通過測量,發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數下降,說明反應是吸熱反應;第二種方案(fāngàn):用皮膚感受,感覺燒杯外壁很涼,說明此反應為吸熱反應精品資料(5)“結冰”現(xiàn)象(xiànxiàng)說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應?即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量?(6)該反應在常溫下就可進行,說明__________________________________?吸收(xīshōu)吸收>放出有的吸熱反應不需要加熱也能發(fā)生精品資料解析:本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應?放熱反應與反應條件的關系?以Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應為背景考查了分析問題?解決問題的能力和實驗設計能力,反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知(gǎnzhī),也可以通過溫度計測量?精品資料能力(nénglì)提升精品資料1.出行是人們(rénmen)工作生活必不可少的環(huán)節(jié),出行的工具五花八門,使用的能源也各不相同?自行車?電動自行車?普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能②核能③電能④太陽能⑤化學能()A.①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①③④答案(dáàn):B解析:自行車消耗的能量是騎車者自身的生物能;電動自行車消耗的是蓄電池的電能;普通汽車的能量來源是汽油的燃燒,這是化學能?精品資料2.氫氣在氯氣中燃燒(ránshāo)時產生蒼白色火焰?在反應過程中,破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ?下列關系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3答案(dáàn):D解析:H2+Cl2====2HCl是放熱反應,所以2Q3>(Q1+Q2)?精品資料3.實驗室制取氮氣的一種方法是在實驗裝置中引發(fā)下列反應:NaNO2+NH4