化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)上課用

專題1化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量變化第一(dìyī)單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變精品資料1.反應(yīng)熱概念:化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有(jùyǒu)相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.一、反應(yīng)熱和焓變(2)符號(fúhào)：△H(3)單位：KJ·mol-1或kJ/mol(1)概念:

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2.焓變(4)規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”△H＝Qp

恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱精品資料化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程(guòchéng)中,所吸收或放出的熱量常見(chánɡjiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放電C+H2O（g）CO+H2高溫精品資料常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程(guòchéng)所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O精品資料2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.氮?dú)馀c氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1、下列變化(biànhuà)中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鋁的水解B精品資料判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫(gāowēn)煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)交流(jiāoliú)與討論放熱吸熱放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒精品資料二、熱化學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)放出(fànɡchū)或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

?mol－1CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol精品資料觀察(guānchá)與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃?xì)錃?qīnɡqì)燃燒的熱化學(xué)方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

精品資料熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別(chābié):1、△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、與參加(cānjiā)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，△H也不同?；瘜W(xué)計量數(shù)加倍，△H也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）精品資料5、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)(fǎnyìng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)(fǎnyìng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“”不用標(biāo)反應(yīng)條件第3頁的交流(jiāoliú)與討論精品資料反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)(yāqiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)(zhuàngtài)不同所含的能量也不同。固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強(qiáng):2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):

2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)精品資料

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)(wùzhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)(wùzhì)的量不表示分子數(shù)。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol精品資料4）△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值(shùzí)與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例３、熱化學(xué)方程式表示(biǎoshì)的意義1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

精品資料2.寫出下列(xiàliè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1.N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出(fànɡchū)46.1KJ熱量。3.2molC2H2(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出2598.8kJ熱量。?N2（g）＋3H2（g）＝NH3（g）；

ΔH＝－46.1kJ·mol－12.1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-14.1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。2C2H2(l)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2598.8kJ·mol-1

C(S,石墨)+H2O(g)=

CO(g)+H2O(g)

△H=+131.3kJ/mol精品資料1、下列熱化學(xué)方程式書寫(shūxiě)正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)(liànxí)：C精品資料2、在同溫同壓下，下列(xiàliè)各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B

練一練精品資料A２、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量(rèliàng)，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

精品資料３、(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述(shàngshù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B精品資料【交流(jiāoliú)與討論】：化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中為什么會有能量的變化？宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同.精品資料放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0吸熱(xīrè)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0△H=E生總能量(néngliàng)-E反總能量(néngliàng)吸熱反應(yīng)：△H>0E生總能量(néngliàng)>E反總能量(néngliàng)放熱反應(yīng):△H<0E反總能量(néngliàng)>E生總能量(néngliàng)精品資料微觀：化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出(fànɡchū)熱量,反應(yīng)是放出(fànɡchū)還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小.精品資料化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程(guòchéng)中有能量變化的本質(zhì)原因?！鱄=E反總鍵能-E生總鍵能第5頁的問題(wèntí)解決精品資料ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol從斷鍵和成鍵角度(jiǎodù)分析精品資料3．下列反應(yīng)(fǎnyìng)屬于吸熱反應(yīng)(fǎnyìng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)(fǎnyìng)物全部化學(xué)鍵所需能量酶D精品資料AC4．同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

A．

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；B．

S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；C．

C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；D．

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1121212精品資料高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)5.分析右面的能量變化(biànhuà)示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B精品資料7、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂(duànliè)和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A精品資料8.(06·江蘇)下列(xiàliè)各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2

②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4

③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6

④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c精品資料反應(yīng)熱的測量(cèliáng)與計算精品資料專題(zhuāntí)1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元(dānyuán)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算精品資料獲得化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測定2、間接計算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計算（2）根據(jù)公式△H=E反總鍵能-E生總鍵能計算精品資料根據(jù)第6頁中的“活動與探究”思考：1、測定反應(yīng)熱時，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是焓變嗎？如果不是直接測定的是什么(shénme)？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么(shénme)？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意什么(shénme)問題？精品資料一、反應(yīng)熱的測定(cèdìng)1、量熱計直接測定(cèdìng)的是體系的溫度變化2、HCl與NaOH反應(yīng)(fǎnyìng)的反應(yīng)(fǎnyìng)熱測定原理：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-11mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測定出b值，然后便可換算出a精品資料3.實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟.用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸，測其溫度,倒入量熱計；另用量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，測其溫度，并迅速地傾入量熱計中，并用玻璃攪拌棒攪拌.觀察(guānchá)反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，作好記錄并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理.精品資料4.實(shí)驗(yàn)(shíyàn)操作.①.實(shí)驗(yàn)成功(chénggōng)的關(guān)鍵是什么？防止熱量的散失.

②.為了達(dá)到此目的，實(shí)驗(yàn)過程中采取了哪些措施？

雙層燒杯、碎泡沫塑料、蓋板.玻璃攪拌棒測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施，動作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。精品資料5.實(shí)驗(yàn)(shíyàn)數(shù)據(jù)處理.a.取三次測量所得(suǒdé)數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù).【思考】：

如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？b.計算反應(yīng)熱：△H＝Q/n＝cm△t/n精品資料中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出(fànɡchū)的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿(ruòjiǎn)都較難電離，所以，強(qiáng)酸與弱堿(ruòjiǎn)、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿(ruòjiǎn)反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量都小于57.3kJ。精品資料強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示(biǎoshì)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kkJ·mol1，又知道溶液中的反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ·mol1H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)△H=-Q3kJ·mol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1C精品資料二、反應(yīng)熱的計算(jìsuàn).【交流(jiāoliú)與討論】：

如何測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H1？①.能直接測定嗎？如何測？②.若不能直接測，怎么辦？精品資料蓋斯定律(dìnglǜ)1、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明(biǎomíng)：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第7頁例題△H＝△H1+△H2精品資料①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以(suǒyǐ)，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何(rúhé)測定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反應(yīng)熱△H1精品資料2、計算（1）若一個反應(yīng)的焓變△H=akJ·mol1，則其逆反應(yīng)的焓變△H=-akJ·mol1（2）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到(dédào)，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到(dédào)。精品資料【例題(lìtí)1】已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol試計算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)④不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同(xiānɡtónɡ)的。下面就看看反應(yīng)④能不能由①②③三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)④能不能分成①②③幾步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

第8頁的問題解決精品資料你知道神六的火箭(huǒjiàn)燃料是什么嗎？例２：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒(ránshāo)，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

精品資料例3、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

據(jù)此判斷(pànduàn)，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高精品資料例４、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，

已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1

KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2

KJ/mol

A、1/3Q1KJ

B、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJ

D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

D精品資料能源(néngyuán)的充分利用精品資料1、你所了解的傳統(tǒng)(chuántǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合物等能源精品資料2、能源又可以分為(fēnwéi)一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠?、天然氣水合物、熱力、電力能源精品資料思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式存在什么(shénme)缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率(xiàolǜ)偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。精品資料有哪些可以提高煤的燃燒效率(xiàolǜ)的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸(jiēchù)面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完成第9頁的“交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)。精品資料雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過(tōngguò)轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。精品資料除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料(ránliào)時，常通過調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒精品資料思考：如果在燃料燃燒時通入過量(guò〃liàng)的空氣，對充分利用能源有沒有影響？通入過量(guò〃liàng)的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。精品資料標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)燃燒熱定義(dìngyì)：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量熱值定義：在101kPa時，lg物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。精品資料小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全(wánquán)燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水精品資料概念(gàiniàn)辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8kJ/mol精品資料點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：

CH4+2O2

CO2+2H2O，

C3H8+5O2

CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）

A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量點(diǎn)燃精品資