浙江省紹興市元培中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省紹興市元培中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略2.下列各項屬于自然固氮的是()A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤將氮氣轉(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮參考答案：C解析：A、B兩項是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；C屬于自然固氮；D屬于人工固氮。3.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D5.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（

）A.穩(wěn)定的液體

B.無色透明的液體

C.混合物

D.化合物參考答案：C略6.在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A、NH3和Cl2

B、NH3和O2

C、CO2和O2

D、Cl2和CO2。參考答案：B略7.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機物，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略8.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的酸性

A．不變

B．逐漸減弱

C．逐漸增強

D．先減弱，后增強參考答案：B略9.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

參考答案：B略10.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略11.十九大報告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計，必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念……實行最嚴格的生態(tài)環(huán)境保護制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關(guān)節(jié)約資源和保護環(huán)境的說法不正確的是A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，減少對環(huán)境的污染。C.使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5D.創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實現(xiàn)電動機車替代燃油機車符合綠色發(fā)展方式參考答案：B12.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B.t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C.t0時，Z的濃度為1.2mol/L

D.t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖像知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，錯誤；B、t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變，正確；C、t0時，Z的濃度為1.2mol/2L=0.6mol/L，錯誤；D．t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)但未停止，反應(yīng)速率不為0，錯誤。13.下列現(xiàn)象與解釋合理的是：A．光照氯水時有氣泡逸出，是因為次氯酸分解產(chǎn)生Cl2B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因為它的還原產(chǎn)物是O2

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因為濃硫酸有脫水性

D．室溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸，是因為常溫濃硫酸與鋁不反應(yīng)參考答案：C14.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子參考答案：C略15.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。（1）寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：

裝置B：

（2）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（忽略水蒸氣）（3）NaOH的作用是

（4）在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)0.125

75﹪

10﹪

小于

(2)Zn

C

2H＋＋2e－=H2↑

1【分析】此題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，主要考察簡單的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、三段式的計算以及原電池的相關(guān)內(nèi)容?！驹斀狻浚?）從3min到9min內(nèi)，；平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和平衡時混合氣體中CO2的體積分數(shù)可用三段式進行計算，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01

3

0

0Δc0.75

2.25

0.75

0.75c0.25

0.75

0.75

0.75

所以平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25÷3×100%=75%；混合氣體中CO2的體積分數(shù)=0.25÷（0.25+0.75+0.75+0.75）×100%=10%；第9分鐘時反應(yīng)達到平衡，則v逆(CH3OH)＜第3分鐘時v正(CH3OH)；（2）此原電池鋅片作負極，C棒作正極材料，氫離子在正極的電子生成氫氣；該裝置工作時，溶液中的SO42-向負極Zn移動，電子沿導(dǎo)線流入正極C；正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑；若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則電路中應(yīng)該有1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

18.在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液。負極反應(yīng)式為

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