2022年湖南省永州市大界中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省永州市大界中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭緾H3COONa固體C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭克酓.若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4C．1mol甲基含9NA個(gè)電子D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD解：A．聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無(wú)法計(jì)算原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基含9NA個(gè)電子，故C正確；D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質(zhì)的量為=0.2mol，所以含碳原子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：CD．3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA參考答案：CA項(xiàng)，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯(cuò)誤；22.4L氯氣并不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)也最多轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯、丁烯最簡(jiǎn)式相同，21g混合物中相當(dāng)于含有1.5mol“CH2”基團(tuán)，碳原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；一個(gè)OH－離子有（8+1+1）=10個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素參考答案：D略5.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略6.下列溶液中所含離子推斷正確的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無(wú)D.向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32－、HSO3－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，對(duì)Fe3＋檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說(shuō)明溶液中有Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榈渭拥氖窍aOH溶液，且沒(méi)有加熱，此時(shí)的N元素以NH3·H2O形式存在，因此該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不正確，故C錯(cuò)誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會(huì)溶解，因此該溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正確；答案選D。7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z參考答案：B試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說(shuō)明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯(cuò)誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點(diǎn)睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。8.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D9.下列離子方程式正確的是A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D.用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略10.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA

B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA

C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA

D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：C略12.每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯(cuò)誤；B、由搖頭丸的結(jié)構(gòu)知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個(gè)氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1mol)，錯(cuò)誤；D、由氯胺酮分子結(jié)構(gòu)知其中含有多個(gè)飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會(huì)共平面，錯(cuò)誤。13.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略14.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無(wú)色溶液中：Fe2+有顏色，A錯(cuò)誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯(cuò)誤；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。15.下列說(shuō)法正確的是A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下，熔點(diǎn)升高，金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；B中主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第Ⅷ族沒(méi)有最外層大多數(shù)為1-2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。D中元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素周期表、元素周期律考察二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用右圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是

、

。

（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題，可對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭?dòng)，請(qǐng)按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器

添加的藥品

參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶

（2）①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收

（5）選用的儀器CDC1BA添加的藥品NaOH溶液

稀硫酸樣品溶液

濃硫酸

堿石灰

堿石灰（說(shuō)明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫出E的電子式：_____________________。（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_________

參考答案：答案:（1）（2分）（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O（2分）（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）（4）2C1－－2e－Cl2（2分）18.根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：信

息問(wèn)

題①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。（1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為

。②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式

④W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為

。⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）參考答案：（1）結(jié)構(gòu)式為

O==C==O

。（2）離子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化學(xué)方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）離子方程式為

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O