2021-2022學年湖北省鄂州市坤志外國語學校高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖北省鄂州市坤志外國語學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．上述說法均不正確參考答案：C略2.以下化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2C.明礬的化學式KAlSO4·12H2OD.氯化鈉的電子式參考答案：B略3.下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略4.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．電極上發(fā)生還原反應B．電子沿ZnabCu路徑流動C．片刻后甲池中c（）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色解析：參考答案：AK閉合時，Zn當負極，銅片當正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯誤；C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤。5.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略6.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導體材料參考答案：C略7.．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)B．濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略8.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：、、

B．同種物質(zhì)：2－甲基丙烷、異丁烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿、氨水

D．強酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4參考答案：B略9.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略10.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應中氯元素被還原參考答案：D11.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A12.水熱法制備直徑為1~100nmY（化合物）的顆粒，反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)＝4

B．S2O32-是還原劑C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應D．每有3molFe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol參考答案：D略13.(雙選)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD．31g白磷（P4）中含有NA個P﹣P鍵參考答案：BD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標準狀況下，辛烷為液體；B．根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算；C．二氧化硅為原子晶體；D．白磷分子式為P4，分子中含有6個P﹣P鍵計算分析．解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯誤；B．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯誤；D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個P﹣P鍵，所以含有0.25×6×NA個P﹣P鍵，為1.5NA個P﹣P鍵，故D正確；故選：BD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．14.．在反應“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．FeO

B．NaF

C．SiO2

D．C2H5OH參考答案：B15.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（

）A．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示。|已知：i)格氏試劑容易水解，ii)相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：iii)三苯甲醉的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。請回答以下問題：(1)實驗室合成三苯甲醇的裝貿(mào)圖2,寫出玻璃儀器A的名稱：_______,裝有無水CaCl2的儀器A的作用是：______________(2)制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是_______，微沸回流時冷凝管中水流的方向是：_____________(填“X→Y”或“Y→X”）,(3) 制得的三苯甲醉粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝浩渲校僮鳍贋椋篲______;洗滌液圾好選用：______________;A、水B、乙醚C、乙醇D、苯檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：______________(4)

純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80mL(標準狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

__________。（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸

收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）當氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____

___。A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3（4）氯氣和二氧化硫都有毒，但將兩者等物質(zhì)的量混合通入水中毒性會消失，用離子方程式表示毒性消失的原因

參考答案：略18.（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因為分子中___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個。C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價鍵連接。①該化合物的化學式是___________。②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3參考答案：(1)sp3雜化

氮

(2)2

N

(3)①LiAlSi

②1s22s22p63s23p2

③×5.93×10－8/4

（2）CO與N2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則1個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個。非金屬性越強，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是N。（3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Si原子個數(shù)是4，Al原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，Li原子個數(shù)是12×1/4+1=4，因此該化合物的化學式是LiAlSi。②Si元素的核外電子數(shù)是14，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，則其體對角線是。Si與A1之間的共價鍵鍵長是對角線的1/4，即為。晶體的密度是g·cm-3。19.（12分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。請回答下列問題：⑴溶液X中一定存在的離子有

。可能存在的離子有

。一定不存在的離子有

。⑵轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

。⑶轉(zhuǎn)化③生成沉淀K的離子方程式為

。⑷對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試