《富集在海水中的元素-氯》課件3

生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外電子層有7個(gè)電子

原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

Cl在自然界以化合態(tài)形式存在。氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。歷史事件

氯氣京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開(kāi)

?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請(qǐng)問(wèn)：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？一、氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)看黃綠色能溶于水(1:2)密度比空氣大測(cè)聞？有刺激性氣味有毒“嘗”低溫加壓可轉(zhuǎn)化為液態(tài)（液氯）和固態(tài)。聞氯氣的方法是：用手輕輕的在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔注意：這是聞各種氣體氣味的方法推測(cè)：氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價(jià)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析和預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。1）與金屬反應(yīng)①與鈉反應(yīng)：

劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。2Na+Cl2

=2NaClΔ二、化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，加少量水形成棕黃色溶液。2Fe+3Cl2

=2FeCl3點(diǎn)燃②與鐵反應(yīng)：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。Cu+Cl2

=CuCl2點(diǎn)燃產(chǎn)物溶于水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)綠色。反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬的氯化物。FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？③與銅反應(yīng)：氫氣與氯氣通過(guò)點(diǎn)燃和光照都能發(fā)生反應(yīng)生成HCl。2）與非金屬反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃(與氫氣反應(yīng))H2+Cl22HCl光照爆炸H2

與Cl2化合的產(chǎn)物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸的水液而呈現(xiàn)霧狀。[設(shè)問(wèn)]為何會(huì)產(chǎn)生白霧？[思考]煙和霧的區(qū)別煙：是由固體小顆粒組成霧：是由液體小液滴組成的。小結(jié)：（1）H2和Cl2的反應(yīng)條件不同現(xiàn)象不同（故寫反應(yīng)一定要注意條件）如：在常溫下黑暗處Cl2和H2混合氣體不發(fā)生反應(yīng)（2）該反應(yīng)工業(yè)上可用于制鹽酸（生產(chǎn)時(shí)是將在空氣中點(diǎn)燃的H2的導(dǎo)管伸入到盛Cl2的鐵制容器中，而不能將H2和Cl2混合或光照）通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?

結(jié)論：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。思考與交流南昌兒童游泳集體氯氣中毒

中新網(wǎng)南昌6月6日消息：南昌發(fā)生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名癥狀較重的兒童被立刻送往醫(yī)院搶救。原因是館內(nèi)一工作人員操作失誤，在泳池內(nèi)還有隊(duì)員的情況下，將凈化水質(zhì)用的氯氣管道打開(kāi)消毒，當(dāng)即導(dǎo)致靠近管道附近的多名小選手出現(xiàn)嘔吐、頭暈、四肢無(wú)力等氯氣中毒癥狀。氯氣有毒為什么游泳池還要通入它？信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強(qiáng)氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見(jiàn)光分解放出氧氣。3)與水反應(yīng)新制氯水中有哪些分子和離子:分子:離子:（弱酸）H2O、Cl2、HCl、HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO[實(shí)驗(yàn)4—4]氯水的漂白作用現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實(shí)驗(yàn)4—5]干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用通入干燥的氯氣后加入氯水后3)與水反應(yīng)

Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習(xí)下列物質(zhì)中具有漂白作用是()A、干燥氯氣B、液氯

C、新制氯水D、久置氯水水和鹽酸H2O、Cl2、HCl、HClOC4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑。想一想4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成HClO，所以久置會(huì)變質(zhì)。三、氯氣的用途閱讀課文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考對(duì)氯氣泄漏事件發(fā)生后的思考如果你在事故現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)怎樣自救。一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進(jìn)行應(yīng)急處理？問(wèn)題氯氣有毒：逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，立即噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒(méi)有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。想一想：在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑加熱根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計(jì)發(fā)生裝置和收集裝置嗎？氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法裝置圖飽和食鹽水二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)4—6]在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水白色↓白色↓白色↓輕微白色↓不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl–=AgCl

↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

？檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？排除CO32-等的干擾氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素(X2)

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①對(duì)比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.與金屬反應(yīng):F2Cl2Br2

的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。②對(duì)比Cl2，寫出F2

、Br2、I2與H2

反應(yīng)的化學(xué)方程式。它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？③對(duì)比Cl2，寫出Br2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2+Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2.

鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO4.鹵素間的相互置換(1)Cl2＋2Br－

=====2Cl－＋Br2

(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

(3)Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－5.都能與硝酸銀反應(yīng)Ag++Cl–=AgCl

↓白色Ag++Br–=AgBr

↓淺黃色Ag++I–=AgI↓黃色小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2

練一練2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是

A、Cl2能殺滅細(xì)菌

B、Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體

C、Cl2有毒，以毒攻毒

D、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO，可殺菌。D1、在MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是

A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶4△B5、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是

A、變紅B、褪色

C、先變紅后褪色D、不變色4、下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是

A、氯化鈉溶液B、新制氯水

C、漂白粉D、液氯3、下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是

A．FeCl2 B．F