離子濃度的大小比較

2023/2/41氯化鈉水氯化鈉氯化鈉20℃回顧問題1

溶液中存在哪些微粒呢？0.1mol/L回顧問題2

這些粒子間的大小關(guān)系是什么樣的呢？NaCl=Na＋＋Cl－電離過程分析：H2OH++OH－①粒子種類__________________。②大小關(guān)系_________(H2O除外)?！纠?】0.1mol/LNaCl溶液Na+、Cl-、H+、OH-Na+=Cl-＞H+=OH-2023/2/42氯化銨水氯化銨氯化銨20℃回顧問題3

溶液中存在哪些微粒呢？0.1mol/L回顧問題4

這些粒子間的大小關(guān)系是什么樣的呢？NH4Cl=NH4＋＋Cl－電離過程分析：H2OH++OH－①粒子種類_____________

_____。②大小關(guān)系_____

__

__(H2O除外)?！纠?】0.1mol/LNH4Cl溶液NH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-C(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+回顧問題5溶液中存在哪些相等的關(guān)系呢？C(Cl-)+c(OH-)

=c(NH4+)+c(H+)電荷守恒：C(Cl-)

=c(NH4+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)物料守恒：C(H+)

=c(OH-)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：水解過程分析：2023/2/43離子濃度的大小比較專題總結(jié)：2023/2/44一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1．電離理論2023/2/452．水解理論2023/2/46二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系1．電荷守恒規(guī)律2．物料守恒規(guī)律2023/2/473．質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。2023/2/48三、理清一條思路，掌握分析方法2023/2/49CH3COONa=Na＋＋CH3COO－電離過程分析：H2OH++OH－①粒子種類__________________。②大小關(guān)系_____

__

__(H2O除外)。③電荷守恒。④物料守恒。⑤質(zhì)子守恒。0.1mol/LCH3COONa溶液Na+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H+C(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C(CH3COO-)+c(OH-)

=c(Na+)+c(H+)C(Na+)

=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C(OH-)

=c(H+)+c(CH3COOH)【課堂練習(xí)1】水解過程分析：2023/2/410

(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)【課堂練習(xí)2】【規(guī)律總結(jié)】一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系：A2023/2/411【課堂練習(xí)3】2023/2/412在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)B【課堂練習(xí)4】2023/2/413【課堂練習(xí)5】2023/2/4141、在0.1mol/LCH3COONa溶液中,不正確的是()A.C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)C.C(Na+)+C(OH-)=C(H+)+C(CH3COO-)+2C(CH3COOH)B.C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)D.C(Na+)﹥C(CH3COO-)=C(OH-)﹥C(CH3COOH)﹥C(H+)D2023/2/4152、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)

B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)<0.2mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LA2023/2/4163、將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)