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文檔簡介
2022年山西省晉中市界都鄉(xiāng)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)平衡時,顏色變深D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時顏色變深參考答案:B2..臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(
)ABCD升高溫度,平衡常數(shù)減小0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑,平衡正向移動到達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2)
參考答案:A略3.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液,下列說法不正確的是(
)A.若a=b,并測得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y,且x>y,則相同濃度時,堿性MOH>NOHB.若a=b,并測得c(M+)=c(N+)+c(NOH),則MOH是強(qiáng)堿,NOH是弱堿C.若a>b,測得溶液中c(M+)=c(N+),則相同濃度時,堿性MOH<NOHD.若兩溶液等體積混合,測得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol/L,則可推出
a=b=0.1mol/L參考答案:D略4.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動車尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案:D略5.鐵片投入到下列溶液中,鐵片質(zhì)量減小,但無氣體產(chǎn)生的是A、冷濃硝酸
B、硝酸銅溶液
C、稀硫酸
D、硝酸鐵溶液參考答案:D6.下面是某學(xué)生對課本中圖表資料的使用情況敘述,其中不正確的是
A.利用金屬活動性順序表,判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)
B.利用元素的相對原子質(zhì)量表,查出元素的化合價(jià)
C.根據(jù)溶解度曲線圖,判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表,判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案:B略7.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑,用來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的農(nóng)藥,化合物A(結(jié)構(gòu)簡式如圖K4-25-1)是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是()。K4-25-1A.化合物A的化學(xué)式是C15H22O3B.化合物A是芳香族化合物C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、中和反應(yīng)D.1molA最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:AD略8.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸
④AgNO3溶液和氨水A.①③
B.①②③
C.①③④
D.①②③④參考答案:C略9.(2004·天津卷)8.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域,已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A.18O
31P
119SnB.27Al
19F
12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子參考答案:C略10.水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中不正確的是(
)A.每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4參考答案:C11.參考答案:B略12.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是:()
A.NO分子中有極性共價(jià)鍵
B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一
C.NO是汽車尾氣的有害成分之一
D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)參考答案:答案:D13.人造衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池,其電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是(
)A.負(fù)極
被氧化
B.正極
被還原
C.負(fù)極
被還原
D.正極
被氧化
參考答案:答案:B14.某溶液中含有較大量的四種離子,在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是:()A.Na+、Ag+、ClO—、Cl— B.Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C.NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—
D.K+、Ba2+、NO3—、OH—參考答案:B
A.Ag+與Cl—生成難溶于水的AgCl沉淀,故不能大量共存;B.此組離子不能發(fā)生反應(yīng),故可以大量共存;C.NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此組離子可以大量共存,但是加入稀硫酸后,NO3—在酸洗的條件下可以把Fe2+氧化,故不能大量共存;D.K+、Ba2+、NO3—、OH—此組離子可以大量共存,但是加入稀硫酸后OH—能發(fā)生反應(yīng),故不能大量共存。15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案:A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.為測定某鎂鋁合金樣品(不含其它雜質(zhì))中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟:
①粉碎:將鎂鋁合金樣品粉碎,稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解:將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重:過濾、洗滌、干燥,稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g
④恒重:……
請回答下列問題:
(1)鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;
(2)過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
;過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是____
;(寫兩種原因);
(3)實(shí)驗(yàn)中,說明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
;
(4)實(shí)驗(yàn)中,測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____
;
(5)還可以通過測定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。請選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn)測定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為裝置的連接順序是A
(填字母序號)。參考答案:
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.
根據(jù)上述流程回答下列問題:⑴混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。⑵混合①中使用冰水的目的是
。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是
、
。操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。(選填編號)a.固體和液體
b.固體和固體
c.互不相溶的液體
d.互溶的液體⑷混合②中加入Na2SO3的目的是
參考答案:⑴SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4。
⑵降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全。
⑶過濾、蒸餾。d。
⑷除去粗品中未反應(yīng)完的溴。
略18.(12分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:陽離子K+
Na+
Cu2+
Al3+陰離子SO42-
HCO3-
NO3-
OH-為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒?,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B
____,D
。
(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學(xué)式為__
_。
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理____
___。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_
___。
(5)向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液,充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
moI/L。參考答案:略19.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)制備甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
△H=+206.0kJ·mol-1II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
△H=-129.0kJ·mol-1(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:
。(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
。②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
。(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
(填字母序號)。A
c(H2)減少
B
正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢C
CH3OH的物質(zhì)的量增加
D
重新平衡減小E.平衡常數(shù)K增大(4)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程:①寫出陽極電極反應(yīng)式
。②寫出除去甲醇的離子方程式
。參考答案:(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g))△H=+77kJ?mol-1(2分)(2)①0.003mol?L-1?min-1(2分)②2.25×10-4(2分)(3)C、D(各1分,共2分)(4)①Co2+—e-=Co3+(2分)②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分)試題分析:(1)I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律,Ⅰ+Ⅱ得到:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g))△H=+77kJ?mol-1(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,由圖象可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,故參加反應(yīng)的甲烷為1mol×50%=0.5mol,則:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)起始量(mol):1.0
2.0
0
0變化量(mol):0.5
0.5
0.5
1.5平衡量(mol):0.5
1.5
0.5
1.5①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需
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