2022年安徽省滁州市天長(zhǎng)汊澗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年安徽省滁州市天長(zhǎng)汊澗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：C略2.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C3.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系

圖Ⅱ

K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系A(chǔ)．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c參考答案：CA．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動(dòng)，即ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

參考答案：A略5.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD.充電時(shí)，陰極電解液pH升高參考答案：BA、已知電池放電時(shí)右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-=V3+，V2+失去電子，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動(dòng)，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價(jià)，可寫出其電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C、由放電時(shí)的正極反應(yīng)式知，充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進(jìn)入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。6.下列化學(xué)用語正確的是A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：

D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略7.第十一屆全運(yùn)會(huì)濟(jì)南奧體中心游泳館的水質(zhì)達(dá)劍國(guó)際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭?jī)羲に囘M(jìn)行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是

A．吸附、消毒、過濾

B．殺菌、漂白、吸附

C．過濾、漂白、吸附

D．過濾、消毒、吸附參考答案：D略8.某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：A考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個(gè)碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分別為C4H9OH和CH3CH2COOH，則丁基—C4H9有4種，原來的酯可能為4種。9.由阿伏加德羅常數(shù)（）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（克）、一個(gè)水分子的體積（升），不能確定的物理量有

A．1摩爾水的質(zhì)量

B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C．1摩爾水的體積(忽略分子間的距離)

D．1摩爾水蒸氣的體積參考答案：D10.

參考答案：B11.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B．鋁位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略12.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．纖維素分子是由葡萄糖單元構(gòu)成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

B．蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物不同

C．判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到參考答案：D略13.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略14.一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電源A為負(fù)極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲(chǔ)氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計(jì)算公式為：）D．導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時(shí)生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時(shí)同時(shí)生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應(yīng)后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極，所以導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋篈→D，C→B，故D錯(cuò)誤。故選D。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（B）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________________________________________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從______________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_________________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）

冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)（其它合理答案也可）

（2）①上

C

②g

除去水分

③83℃

C

（3）B、C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)Ⅰ．用“＞”、“＝”或“＜”填空：（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期的主族元素，已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，則A的原子序數(shù)

B的原子序數(shù)；x

y。（2）向同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的鎂粉，鎂粉完全反應(yīng)后，鹽酸溶液放出氣體的體積

氯化銨溶液放出氣體的體積。（3）向等體積的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中，不斷滴加稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積：前者

后者。Ⅱ．三峽大壩使萬里長(zhǎng)江變成黃金水道，但三峽船閘的防腐蝕是現(xiàn)實(shí)而又緊迫的任務(wù)，請(qǐng)你分析：（1）船閘（鋼體）主要發(fā)生的是

腐蝕，并請(qǐng)寫出腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極：

；正極：

。（2）請(qǐng)你對(duì)三峽船閘的防腐蝕提出一項(xiàng)合理化建議：

。參考答案：Ⅰ．（1）＞

＞（2）

＜

（3）＜Ⅱ（1）吸氧腐蝕或電化學(xué)腐蝕2Fe－4e-＝2Fe2+

O2+2H2O+4e-＝4OH-（2）及時(shí)刷油漆，保護(hù)鋼鐵不與空氣和水接觸；或：在船閘上鑲嵌鋅塊并及時(shí)補(bǔ)充；或：將直流電源的負(fù)極焊接到船閘上，并不間斷供電。略18.Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

_____________________________________________。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。

參考答案：(1)S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2OSO32-+2H+＝SO2↑+H2O(2)C

(3)由甲的數(shù)據(jù)：n(S)=1.28g/32g·mol-1=0.04molNa2S2O3～S～SO2

0.04mol0.04m