2022四川省眉山市洪雅縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022四川省眉山市洪雅縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?參考答案：C試題分析：A、碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不選A；B、銅離子有顏色，不選B；C、四種離子在酸性溶液中可以存在，選C；D、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選D。考點(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存2.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略3.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①使用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A4.有機(jī)物種類繁多的原因之一是存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列分子式表示的物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．C6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B．丙烷中存在兩種等效氫原子，所有C3H7Br有2種同分異構(gòu)體；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；D．乙烷只有一種氫原子．【解答】解：A．C6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，有多種異構(gòu)體，如含三鍵的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，還有含雙鍵和三鍵的等，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯，故A錯(cuò)誤；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在兩種等效氫原子，所以C3H7Br存在兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．C5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙烷只有一種氫原子，C2HCl5只有一種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．5.下列敘述中正確的是

A．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣前者多。C．合金的熔點(diǎn)一般比組成的金屬成分的熔點(diǎn)都低D．用酒精燈加熱一小片鋁箔，熔化的鋁會(huì)滴落參考答案：C略6.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A、

B、

C、

D、參考答案：D略7.在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL參考答案：A8.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4

B、濃HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl參考答案：A略9.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略10.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道氧氣過量和二氧化氮過量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當(dāng)氧氣過量時(shí)，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過量時(shí)，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

故選A。11.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C12.

某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價(jià)參考答案：D略13.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)可以直接用酒精燈加熱，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)①為苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，為取代反應(yīng)，生成的溴苯密度比水大，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為苯的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且苯中含碳量高，則反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應(yīng)③為苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應(yīng)該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。

14.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5參考答案：A15.現(xiàn)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑可以是（

）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質(zhì)物質(zhì)均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3

________g。（2）配制時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

，

。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、

②濃度、

③規(guī)格、

④壓強(qiáng)、

⑤刻度線、

這五項(xiàng)中的

（填數(shù)字符號(hào)）。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。

A、加水定容時(shí)超過刻度線

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸餾水

D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線E、定容時(shí)俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

(1)整個(gè)過程中S02、I2的作用是

。

(2)一定溫度下，向lL密閉容器中加入lmolHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是

。①n(H2)=n(I2)②壓強(qiáng)不再變化③氣體密度不再變化④2個(gè)H—I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H—H斷裂⑤各組分濃度保持不變⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2—151kJ／mol、H2—436kJ／mol、HI—298kJ／mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是

(填“吸收”或“放出”)

kJ的熱量。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是(填序號(hào))

。a．加入濃硝酸

b．加入少量CuS04固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e．把鋅粒制成鋅粉

f．用98．3％濃硫酸參考答案：略18.（10分）有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______

；(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____

，生成該白色渾濁的離子方程式為

；[:S:]2-

(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是_______，該微粒的電子式為：

參考答案：（10分）(1)Ar;

(2)Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓;

(3)S2-

。略19.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)