2022上海師范大學第二附屬中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022上海師范大學第二附屬中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略2.一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42－)：｛c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出參考答案：CD略3.物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略4.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略5.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 A．硫化氫通入濃H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱 C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃ D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略6.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于NA的說法中正確的是（

）

A．Fe粉與一定量的濃硫酸反應，產生11.2LSO2和1gH2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的數(shù)目為0.1NA

C．含2NA個化學鍵的CnH2n+2分子的物質的量為2/（3n+1）

D．由最外層有1個電子的微粒構成的單質與1molO2反應時轉移電子數(shù)為4NA個

參考答案：答案：C8.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—參考答案：D9.生活中處處有化學，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略11.下列四個反應中，與其余三個特征不同的是：A、Na2O2+H2O

B、NO2+H2O

C、Cl2+H2O

D、F2+H2O參考答案：D12.如圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學技術的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質的量為8×2×8/32mol=4mol，故A正確；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此NH4＋的物質的量小于0.1mol，故B錯誤；C、標準狀況下，四氯化碳為液體，故C錯誤；D、1molNa生成Na2O2，轉移電子的物質的量為1×1mol=1mol，故D錯誤。14.下列說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.石油工業(yè)中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有―COOH和―NH2參考答案：C【詳解】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色，選項A錯誤；B．絲的成分為蛋白質，燃燒產物除CO2和H2O，還有氮氣，選項B錯誤；C、石油裂化指用石油分餾產品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，其產物有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷等，選項C正確；D、氨基酸的相對分子質量一般在10000以下，不是高分子化合物，分子中都含有-COOH和-NH2，選項D錯誤；答案選C。15.某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為()A．3B．4C．5D．6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

(4)應用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________。參考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：（1）請寫出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因

。（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

（

）

A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為

。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。

參考答案：（1）銅

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合銅離子

深藍色略18.(14分)開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。(1)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH1=–1275.6kJ·mol–1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH2=–566.0kJ·mol–1

③H2O(g)=H2O(1)

ΔH3=–44.0kJ·mol–1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。(2)生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl

P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為___________。(填“<”、“>”“=”)②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：

。a．容器內氣體密度恒定

b．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器的壓強恒定

d．3v正(CH4)=v逆(H2)如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=

(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為

。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=

。(不考慮溶液體積的變化)(4)氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：

、

、能連續(xù)工作。參考答案：(14分)

(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)ΔH=–442.8kJ·mol–1(2分)

(2)①

<(1分)KC>KB>KA(1分)②cd(2分，漏選得1分，錯選不得分)

2.25×10–4mol2·mol–2(2分)(不帶單位也給分)(3)CO+4OH–→CO+2H2O+2e–(2分)

13(2分)(4)污染少、能量利用率高(2分)略19.（15分）

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

圖1酸度對銦浸出率的影響