2021-2022學(xué)年福建省三明市文井初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省三明市文井初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.45mol/(L·min)

②V(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)逗率的比較中正確的是A.④>③=②>①

B.④<③=②<①

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①參考答案：A試題分析：如果都用B物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A。【名師點(diǎn)晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義是解答的關(guān)鍵，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。2.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略3.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C.我國(guó)目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最主要的三種化石燃料參考答案：B略4.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應(yīng)，除與氫氟酸反應(yīng)外，與其它酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．5.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2參考答案：A略6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D。7.下列遞變規(guī)律正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)參考答案：A8.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為弱酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略9.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略10.元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來．某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是()A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：B略11.一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（

）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)消耗nmolB2B.單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)消耗nmolB2D.容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：CD略12.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是（

）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略13.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0B.生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.該圖可以表示石灰石高溫分解反應(yīng)D.生成物的總鍵能高于反應(yīng)物的總鍵能參考答案：CA．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)物更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．有圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，符合圖象變化，故C正確；D．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的鍵能和大于生成物的鍵能和，故D錯(cuò)誤；故選C。14.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液

參考答案：C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以a中溶液顯酸性，顏色為無色；SO2具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；SO2還具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，答案選C。15.20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的重要手段之一，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是A.治理污染

B.杜絕污染源

C.減少有毒物

D.處理廢棄物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）分液是實(shí)驗(yàn)室常見的基本操作之一。（1）具有_________________的兩種液體混合物可用分液的方法分離。（2）某學(xué)生在一次分液操作中無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：

。

參考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)輕微打開分液漏斗的活塞，放出少量下層液體于一支干凈的小試管中，再向試管中加入少量水，若見到有分層現(xiàn)象，則分液漏斗中的下層液體是有機(jī)層，反之則是水層。（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～E為中學(xué)常見的物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答:

（1）A的化學(xué)式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現(xiàn)象為_________。C轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：(1)Fe

(2)先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根據(jù)紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應(yīng)生成B，以及B與氫氧化鈉反應(yīng)生成C，C轉(zhuǎn)化為D，可推導(dǎo)出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學(xué)式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色；C轉(zhuǎn)變?yōu)镈是氫氧化亞鐵被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時(shí)鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍(lán)色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍(lán)色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。參考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，則C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈藍(lán)色，說明含有銅離子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，所以E中含有碳酸根，則E是碳酸鈉，由于銀離子只能與硝酸根結(jié)合，鋇離子不能與硫酸根結(jié)合，所以C是鹽酸，B是硝酸銀，D是硫酸銅，A是氫氧化鋇。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸鋇和氫氧化銅，反應(yīng)中氫氧化鋇過量，硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.05amol，則0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol＝33.1g，解得a＝2；剩余氫氧化鋇是0.15mol－0.1mol＝0.05mol，生成的氫氧化銅是0.1mol，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.05mol×2+0.1mol×2＝0.3mol，鹽酸的體積是0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60mL。19.A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式___________________