2021-2022學年湖北省武漢市解放中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年湖北省武漢市解放中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是：（

）A.4

B.12

C.16

D.18參考答案：C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2812Mg原子的核內(nèi)中子數(shù)是28-12=16，故C正確。2.一些科學家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列說法正確的是（）A.第七周期有50種元素

B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對原子質(zhì)量為298g

D.該原子核外有114個電子參考答案：D分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；B、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C、元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。詳解：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第7周期若排滿，容納的元素是32種，A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是Z＋N＝114＋184＝298，B錯誤；C、由于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相對原子質(zhì)量，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核外有114個電子，D正確，答案選D。3.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB4.、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們直接鑒別出來，這種試劑是：A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2參考答案：B略5.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（）A．加入適量的KI溶液B．通入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液參考答案：D解：A．加入適量的KI溶液，生成碘，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．通入溴蒸氣，與氯氣不反應(yīng)，故B錯誤；C．液溴和氯氣都與NaOH反應(yīng)，故C錯誤；D．加入適量的溴化鈉溶液，可與氯氣反應(yīng)生成溴，故D正確．故選D．6.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥參考答案：A一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。①③④不是化學變化，其中①和④是吸熱過程，③是放熱過程，故選A。點睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。7.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：

（

）A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B、32He和42He互為同位素C、32He原子核內(nèi)含有3個中子

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B略8.如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是

(

)A．如果將硫酸換成橙汁，導線中不會有電子流動B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．裝置中存在化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導線中有電子流到，A錯誤；B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，C正確；D．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。9.下列說法正確的是A.難失電子的原子，得電子的能力一定強B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B10.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細口瓶中參考答案：D略11.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C略12.下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D試題分析：50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，150mL1mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，A項錯誤；75mL1mol/L氯化銨溶液中c（Cl-）=1mol/L×1=1mol/L，B項錯誤；150mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，C項錯誤；75mL1mol/L氯化鐵溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，D項正確；答案選D。13.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S參考答案：C略14.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2

B.K2SO4

C.石墨

D.NaOH溶液參考答案：B略15.下列對實驗現(xiàn)象的預(yù)測正確的是(

)A.振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B.鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終無明顯變化D.當液體變成紅褐色時，停止加熱，讓光束通過分散系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；B．常溫下鐵片遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不可能溶解，故B錯誤；C．在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，故D正確?！久麕燑c晴】結(jié)合實驗裝置探究實驗現(xiàn)象或結(jié)論，是高考的熱點，這類題既考查了儀器的規(guī)范使用，又考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理，相對難度較大，但只要結(jié)合探究目標分析裝置，搞清目標達成需要的條件，就找到了解題突破點，如選項B，實驗的目的是檢驗SO2的還原性，只要搞清楚有沒有SO2生成，事實上常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，最多只有少量SO2生成，鐵片溶解和酸性高錳酸鉀完全褪色的目標都不會達到，因此可判斷B選項不符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；(2)實驗所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。參考答案：(1)①BaCl2

Na2CO3

②H++OH－=H2O

2H++CO32－=H2O+CO2↑

(2)除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng)，會生成NaCl

解析：（1）①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時,可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng)，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；（2）除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng)，會生成NaCl,，所以，純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應(yīng)，會生成NaCl,。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(17分)

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3膠體

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

▲

（填編號）。(2)⑩在水中的電離方程式為

▲

；現(xiàn)有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

▲

。(3)①②⑥之間可發(fā)生如下反應(yīng)，用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出⑧與水反應(yīng)的離子方程式▲，當生成氣體在標準狀況下的體積為2.8L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現(xiàn)⑤的濃溶液的性質(zhì)是

▲

。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為

▲

。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。A、試設(shè)計實驗證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過氧化氫

▲

。B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

▲

MnO4—+

▲

H2O2+

▲

H＋=

▲

Mn2＋+

▲

O2↑+

▲

。參考答案：(1)③④

(2分)(2)KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－(1分)

3mol/L(1分)(3)

(2分)(4)2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－

+O2↑(2分)

0.25NA(2分)(5)強氧化性(1分)

2Al+6H2SO4（濃）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）(6)A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復(fù)燃，則證明X中含過氧化氫（其它合理答案也給分）（2分）

B、2，5，6，2，5，8H2O（2分）

18.（14分）（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

I

II

III①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號）進行操作A。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解度比水中大

③與水互不相溶

④密度要比水大參考答案：略19.12分）（1）