2021-2022學(xué)年江西省宜春市奉新第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省宜春市奉新第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析：電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯(cuò)；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò).

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．水分子的球棍模型：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．NH4Br的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機(jī)反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略4.2011年9月23日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了美國(guó)拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是A．青蒿素分子式為C15H22O5

B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

C．青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性

D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個(gè)離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；解答該類(lèi)試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略7.下列敘述中正確的是：

A.二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類(lèi)型相同

B.含有離子的晶體一定是離子晶體

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略8.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A.a＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝2

D．a(chǎn)＝4，b＝2參考答案：A略9.下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（）A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．溴化銨的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I參考答案：D【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合；核素．【分析】A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H﹣Cl鍵；C．溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B錯(cuò)誤；C．溴化銨為離子化合物，陽(yáng)離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；故選D．10.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)B．由水電離出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO4２－先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：AA．25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）。B．由水電離出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存。C．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO42－。D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)。

11.據(jù)2006年12月28日CCTV—1新聞聯(lián)聯(lián)播報(bào)道，韓國(guó)最近研制了新型的大容量燃料電池，能供電腦等用電器連續(xù)使用160小時(shí)。其工作原理是：甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①H+向負(fù)極移動(dòng)；②負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子；④正極反應(yīng)：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正確的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④參考答案：C略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。13.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（

）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④參考答案：C解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步轉(zhuǎn)化NO2，故①錯(cuò)誤；②Na2ONa2O2NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，故②錯(cuò)誤；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正確；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正確；故選C．14.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價(jià)變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。15.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。（1）在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟I：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有Fe2+步驟II：取少量待檢液于試管中，

。

溶液中含有NH4＋【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑操作①：取5.00mLH2O2溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋?zhuān)偌酉×蛩崴峄?；操作②：?.1000mol/LKMnO4溶液滴定；操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：ks5u（2）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是

（填序號(hào)）。A．50mL酸式滴定管

B．50mL堿式滴定管C．25mL酸式滴定管

D．25mL堿式滴定管（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

（填序號(hào)）。A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗 C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去 D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_(kāi)__________（保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）（每空2分，共8分）ks5u操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先滴加幾滴0.1mol/LKSCN溶液，再滴加適量的新制氯水，震蕩開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；然后溶液呈(血)紅色

滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口。(溶液中有氣泡產(chǎn)生)生成白煙（2）反應(yīng)中生成的Mn2＋具有催化作用

(2分)

（3）C

(2分)；

（4）AD

(2分)；

（5）3.40%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是

(填名稱(chēng))。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是

(填序號(hào))。a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5

b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟I的反應(yīng)類(lèi)型是

。②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是

。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反應(yīng)②保護(hù)氨基③

18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進(jìn)行處理后，再對(duì)水中的鹽分進(jìn)行處理，可供二次使用。（1）污水通過(guò)超濾系統(tǒng)時(shí)，需向進(jìn)水中加入適量次氯酸鈉溶液，其作用是

。（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1／3與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）反滲透過(guò)程中水的回收率為75％～80％，同時(shí)生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進(jìn)水含鹽濃度的

倍（忽略此過(guò)程離子的損失）。由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使