2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市靈川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市靈川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）A．O2和O3互為同位素B．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略2.下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略3.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N

2MB、t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D、t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度參考答案：D略5.下列屬于物理變化的是①石油的分餾

②煤的干餾

③石油的裂化

④鋁熱反應(yīng)

⑤由乙烯制備聚乙烯⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

⑦乙烯催熟果實(shí)

⑧將苯加入溴水中

⑨海水蒸餾制取淡水A.①②③④

B.①②⑦⑧⑨

C.①⑧⑨

D.①②⑥⑨參考答案：C6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3參考答案：C略7.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C根據(jù)反應(yīng)①可知：還原性：I－>Fe2＋，反應(yīng)②可知：Fe2＋>Cl－，反應(yīng)③Cl－>Mn2+；綜上還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；現(xiàn)要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3試劑，C正確；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，達(dá)不到目的，A、B均錯(cuò)誤，鹽酸不能氧化I－，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA.氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO42－+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確；故選D。9.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是①燒堿；②純堿；③金屬鈉；④氯氣；⑤鹽酸A.全是

B.只有①②③④

C.只有①②③⑤

D.只有①②④⑤參考答案：A10.下列說法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，互為同位素D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.下列說法不正確的是（

）A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中

B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.可用酒精代替CCl4

萃取碘水中的碘單質(zhì)

D.金屬鎂失火不可用水來滅火參考答案：C12.下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D．原子半徑：Cl>S>O參考答案：D略13.下列說法中不正確的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：D14.在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是()A．鈦合金 B．青銅C．鋼

D．硬鋁參考答案：C15.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，等物質(zhì)的量時(shí)，生成二氧化碳相同，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．【解答】解：A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，故A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故C錯(cuò)誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．[實(shí)驗(yàn)探究]（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，儀器a的名稱是

；（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)樯摲磻?yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）裝置C中濕潤的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了

（填化學(xué)式）．（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．[知識(shí)拓展]（5）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化劑是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）藍(lán)；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）褪色；HClO；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）KMnO4

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成I2能使淀粉變藍(lán)；（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；（4）氯氣有毒，不能直接排放的空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；（5）標(biāo)出元素的化合價(jià)，據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣得方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，并通過“寫、拆、刷、查”將其改寫成離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；（2）氯氣具有氧化性，淀粉KI具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2，生成的I2能使淀粉變藍(lán)；

故答案為：藍(lán)；Cl2+2KI═2KCl+I2（3）濕潤的有色布條沾有水分即生成的氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物質(zhì)褪色；故答案為：褪色；HClO；（4）氯氣是酸性氣體應(yīng)用強(qiáng)堿溶液NaOH吸收，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）標(biāo)出元素的化合價(jià)，Mn元素價(jià)態(tài)由+5→+2，化合價(jià)降低，并根據(jù)“”升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”故氧化劑為KMnO4，故答案為：KMnO4．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1836年，俄國籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol

②NH3(g)===NH3(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ/mol

⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)ΔH＝？則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是

。參考答案：ΔH＝＋16.3kJ/mol略18.（1）的質(zhì)量為

，其中含量有

個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為

。（2）質(zhì)量相同的四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

。（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為，則其物質(zhì)的量濃度為

。（4）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為

g·mol-1（5）成年男子的肺活量約為3500~4000，成年女子的肺活量約為2500~3500，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下）

。參考答案：（1）1.8

（2）

（3）9

（4）120

（5）略19.稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Fe＋HNO3=Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O

（未配平）

（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。（2）請(qǐng)將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe＋□HNO3=□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

參考答案：（1）HNO3；

Fe(NO3)2

（2）

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m，

被還原的HNO3的物質(zhì)的量為n由關(guān)系式：3Fe