2021-2022學(xué)年山西省呂梁市龍門垣中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省呂梁市龍門垣中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。點評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。2.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)

zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.3mol/L，則

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率升高

D.C的體積分數(shù)下降參考答案：D略3.下列溶液中Cl－濃度最小的是

(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．300mL2.5mol/LNaCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略4.（1）分別寫出相對分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：________、________、________（可不寫滿，也可補充）（2）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子。則：①其分子式為_

。②它的一氯取代物有_

_種。③它的二氯取代物有_

_種。參考答案： 5.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到(

)A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導(dǎo)體材料 D.新型催化劑材料參考答案：C【詳解】A.耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，故A不選；B.新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，故B不選；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C選；D.新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，故D不選。故選C。6.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是

(

)A．通人酸性高錳酸鉀溶液

B．通人足量的溴水中

C．點燃

D．在催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)參考答案：B略7.質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4參考答案：D8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是

（

）

A．過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)參考答案：C略9.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故D錯誤；故選A．10.下列說法中正確的是A.對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C.一定條件下，0.5molN2和1.5molH2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1molNH3，放熱19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大參考答案：D【詳解】A項、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式相同，但石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，則相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量，金剛石高于石墨，故B錯誤；C項、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，熱量的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)成正比，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則該條件下每生成1molNH3放熱大于19.3kJ，故C錯誤；D項、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，則有4E（H—Cl）+498＜2×243+4E（H—O），解得E（H—Cl）+3＜E（H—O），故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，注意放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)的特點，掌握反應(yīng)物總能量與鍵能的關(guān)系是解答關(guān)鍵。

11.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是（）A．原子半徑

X>Y>Z

B．非金屬性

X>Y>Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子．解答：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能夠?qū)щ姡蔇正確；故選：D．點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()①溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA②取0.5L溶液則其中NO的濃度為0.1mol·L－1③取0.5L溶液則其中Ba2＋的濃度為0.2mol·L－1

④取0.5L溶液則其中NO的總數(shù)為0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：A略15.標準狀況下，體積相同的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（

）A.N2

B.CO2

C.SO2

D.CH4參考答案：C標準狀況下，體積相同的氣體具有相同的物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量最大的，其質(zhì)量最大，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為A.N2：28g·mol―1；B.CO2：44g·mol―1；C.SO2：64g·mol―1；D.CH4：16g·mol―1；C選項最大，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙酸分子中—COOH原子團的名稱是____，寫出左側(cè)試管中制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管應(yīng)置于飽和碳酸鈉溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：____________。(3)濃硫酸的作用是____。(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是____。(5)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是____。A.29.5g

B.44g

C.74.8g

D.88g參考答案：(1)羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)防止倒吸

(3)催化劑和吸水劑

(4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

(5)A詳解：(1)乙酸分子的官能團為—COOH，名稱為羧基；左側(cè)試管中乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（2）揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，導(dǎo)管置于飽和碳酸鈉溶液的液面上，插入溶液中會發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管不能插入液面下的目的是防止倒吸。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用。又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，吸水可以促進平衡向正反應(yīng)方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）30g乙酸與46g乙醇的物質(zhì)的量分別是0.5mol和1mol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知乙醇是過量的，則CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol

88g0.5mol×67%

29.48g所以答案選A。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制取，答題時注意掌握酯化反應(yīng)原理、濃硫酸和飽和碳酸鈉溶液的作用，計算要首先判斷出反應(yīng)物的過量，然后再依據(jù)沒有過量的物質(zhì)利用化學(xué)方程式直接列式計算即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，

元素的化合價升高，則該元素的原子

電子，被

；而

元素的化合價降低，則該元素的原子

電子被還原；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了

反應(yīng)；CO發(fā)生了

反應(yīng)．用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移

.。參考答案：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．考點：氧化還原反應(yīng)．分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，失電子化合價升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)中，C元素的化合價升高，則該元素的原子失去電子，被氧化，為Fe元素化合價降低，反應(yīng)中得到電子被還原，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；還原；氧化；．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．18.（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）寫出⑧的電離方程式

（3）⑥與上述某一物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為

（4）如何證明