2021-2022學(xué)年廣東省茂名市漢山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年廣東省茂名市漢山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選)在下列反應(yīng)中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，圖象中曲線正確的是（）A．①

B．②

C．③

D．⑤參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．解答：解：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，比較基礎(chǔ)，注意理解平衡移動(dòng)原理．2.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)參考答案：D略3.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列說(shuō)法正確的是

(

)A．放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大參考答案：B略4.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比是（）A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH﹣），再結(jié)合n=cV表示出n（H+）、n（OH﹣），據(jù)此判斷．解答：解：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10﹣3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH﹣），所以Vac（H+）=Vbc（OH﹣），所以Va：Vb=c（OH﹣）：c（H+）=10﹣4mol/L：10﹣3mol/L=1：10．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查溶液PH值的計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握5.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是

A．氯水

B．溴水

C．品紅溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略7.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有(不考慮順?lè)串悩?gòu))（

）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略8.青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它不能發(fā)生的反應(yīng)是

A．能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D9.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略10.八角茴香中含有一種抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明對(duì)抗禽流感的唯一良方——達(dá)菲的原材料。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是

A．莽草酸的分子式為C7H10O5

B．莽草酸既可發(fā)生消去反應(yīng)，也可被催化氧化生成醛

C．莽草酸既能與KMnO4溶液反應(yīng)，也能與FeCl3溶液反應(yīng)

D．1mol莽草酸分子能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：A略11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是（

）A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)府視讀數(shù)

D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌參考答案：A略13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略14.將1molA2和1molB2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g)2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molA2和0.5molB2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量 A．小于0.15mol

B．等于0.3molC．等于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol參考答案：A15.類比是一種常見(jiàn)的學(xué)習(xí)方法，下列類比推斷正確的是（

）A．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化；B．稀硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙也變紅色；C．CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,CCl4也是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D．鐵與稀硝酸作用產(chǎn)生NO，鐵與濃硝酸作用也產(chǎn)生NO；參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。熱

冷

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過(guò)（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加熱(1分)；冷卻(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮?dú)?1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸餾(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖。試回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，v(N2)＝_______________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡__________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在第5分鐘時(shí)將容器的體積縮小一半，反應(yīng)在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)NH3的濃度約為0.30mol/L。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線。參考答案：（1）0.0125mol/（L·min）（3分）（3）向正反應(yīng)方向（2分），不變（2分）（4）（3分）18.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：（每空各2分多選錯(cuò)選不得分）

A.干冰

B.金剛石

C.氬

D.過(guò)氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：

。（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。參考答案：（1）B（2）C（3）F（4）

D略19.下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）H的化學(xué)式為_(kāi)______▲________。（2