2021-2022學(xué)年山東省泰安市新泰金斗學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省泰安市新泰金斗學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是A.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

參考答案：B2.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略3.2014年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等B．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對(duì)人體健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水參考答案：C4.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．苯

B．乙烷C．乙烯

D．乙醇參考答案：A解：A、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A正確；B、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、乙醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯(cuò)誤．故選A．5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

(

)A.

0.21mol/L

B.

0.42mol/L

C.

0.56mol/L

D.

0.26mol/L參考答案：B試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。6.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B7.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯(cuò)誤的是A.該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負(fù)極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：A分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極，對(duì)照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負(fù)極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極。A項(xiàng)，該電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，在電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁板為負(fù)極，Al極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，海洋電池中鋁板充當(dāng)負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。注意：在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即“電子不下水，離子不上岸”。8.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)

△H=+13.8kJ·mol－1則下列說(shuō)法不正確的是：

A、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B、從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C、乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=－483.6kJ·mol－1參考答案：A略9.下列儀器中，不能加熱的是（

）A.試管

B.燃燒匙

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C【解析】試題分析：試管、燃燒匙和坩堝均可以直接加熱，容量瓶不能用來(lái)加熱，答案選C。【名師點(diǎn)晴】可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于蒸餾溶液提純。10.你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯(cuò)誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開(kāi)發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關(guān)鍵，根據(jù)綠色化學(xué)從根源上杜絕有毒物質(zhì)的產(chǎn)生，將部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，充分利用化學(xué)知識(shí)造福于人類． 11.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降，故B正確；C．元素失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì)?？梢岳每谠E“失高氧，低得還”幫助記憶氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，物質(zhì)失電子，化合價(jià)升高，被氧化，還原劑；物質(zhì)得電子，化合價(jià)降低，被還原，氧化劑。13.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略14.對(duì)于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1參考答案：C【分析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；【詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、，代入數(shù)值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C；答案選C。

15.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大參考答案：CA．同主族元素自上面下，金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，正確B．同主族元素自上面下，金屬性增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，正確C．三離子的核外電子均為兩層，核電荷數(shù)越小，半徑越大，不正確D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，密度越大，正確答案為C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A

制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B

中現(xiàn)象為_(kāi)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（８分）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為

g,其中含

個(gè)氫原子，含

molN,將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)

。參考答案：34g,

6NA，

2，

10mol/L。略18.（8分）已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，C的名稱為_(kāi)_________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、