高一上冊期中考試化學(xué)試卷及參考答案(共3套)

考試時間：分鐘試卷滿分：分H1CNOS2ONaO224O22234423331+4NHCl－+44443232)42242K+O+H+H+++++33H++)+42424324+KH+--3+-3-33K+--+-4=↑+2=）＋H=2HO+22+=↑+HO+322H=HO－＋2H2HO22HO2242422)2HO2HO223322L12H42LO2大Lg水334將5551LHO2g＋23個L2的－21L的131L的1．2L的143L的12L的12433和O和O2222．O和2和23223向343合個2）-32．322墨()是。46。相對分子質(zhì)量：36.5–HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%L15BDDDACBCABCABCDABDBDBBCDC3+H+--4343+-33↓↑-+2322↓-+;;;或)；:；B;;FG;;6可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題1．下列實驗操作中，正確的是（）A.用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取2．下列實驗操作中，錯誤的是（）A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇的萃取劑不溶于水且密度必須比水大3．下列電離方程式錯誤的是A.CaCl＝Ca+2ClB.NaSO＝2Na+SO2+-+2-2244C.HNO＝H+NOD.KClO＝K+C1+3O+-+-2-3334．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸CO+2H=HO+CO↑2-+322B.向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H=2Ag+H↑++2C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO+2H=HO+CO↑2-+322D.氫氧化銅溶液中加入硫酸H+OH=HO+-25A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B.冶金廠常用高壓電除去煙塵。C.泡沫滅火器中將Al(SO)與NaHCO溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用2433D.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-l00nm之間B.都能透過半透膜7C.都能通過濾紙D.都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象7．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A.①加了CCl4B.①加了苯②加了苯③加了酒精③加了酒精③加了苯②加了CCl4②加了CCl4②加了酒精C.①加了酒精D.①加了苯③加了CCl48CoO+6HCl（濃）═2CoCl+Cl↑+3HO（）5Cl+I+6HO═10HCl+2HIO232222223（）下列說法正確的是（）A.氧化性：CoO＞Cl＞HIOB.反應(yīng)I中HCl是氧化劑2323C.還原性：CoCl＞HCl＞2D.反應(yīng)Ⅱ中Cl發(fā)生氧化反應(yīng)229100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是＋()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L10．下列溶液中Cl濃度與150mL1mol·LCaCl溶液中Cl濃度相等的是（）1﹣﹣﹣2A.100mL1mol·L的FeCl溶液B.75mL2mol·LNHCl溶液11﹣﹣34C.100mL1.5mol·L的NaCl溶液D.150mL1mol·L的KCl溶液11﹣﹣．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（A.可利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液）B.向Fe(OH)膠體中加入少量HSO溶液，會生成紅褐色沉淀324C.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁液區(qū)別開來D.膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象12．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不屬于電解質(zhì)的是A.乙醇B.液態(tài)氯化氫C.三氧化硫D.硫酸鎂13．關(guān)于反應(yīng)4Al＋3TiO＋3C===2AlO＋3TiC的敘述正確的是：223A.生成1molTiC時轉(zhuǎn)移4mol電子B.TiO是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物28C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶114．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(D.Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物)A.Fe―→FeB.H―→HClC.CaCl―→CaCOD.Cl―→Cl－32＋＋223215．在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.CaO＋HO===Ca(OH)2B.Cl＋H＋HClO222C.C＋HO(g)CO＋216．下列除雜的方法正確的是A.除去N中的少量O：將混合氣體通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D.＋2HO===2NaOH＋H↑22222B.除去CO中的少量HCl：將混合氣體通入NaCO溶液，收集氣體223C.除去NaCl溶液中少量CaCl：在混合溶液中加入過量NaCO溶液過濾后，再加鹽酸223D.除去KC1溶液中少量MgCl：在混合溶液中加入適量NaOH溶液，過濾217．下列敘述正確的是（）A.含有6.02×10個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L23B.25℃，1.01×10Pa，64gSO中含有的原子數(shù)為1.806×105242C.常溫常壓下，28g乙烯（CH與丙烯(CH混合物中含有的碳原子數(shù)為3N2436AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHO含有的分子數(shù)為3.01×1023218．能用離子方程式Ba+SO===BaSO表示的是2+2-44．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)19．在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀產(chǎn)生，加入H有氣體放出的是-+．Na、Cu、-、SO-．Fe、K、SO-NO-+2+23++2443C．Na、CO、-、NO-．Na、Cu、HCO、Cl-+2-+2+-33320．已知FeSOClˉHO均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ<2+222Fe<HO<Iˉ<SO。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是2+222．2Fe+SO+2HO=2Fe+SOˉ+4H．Cl+SO+2HO=HSO+2HCl3+2+2+22422224C．HO+2H+SOˉ=SO↑+O↑+2HOD．4Iˉ+HO=2HO+O↑+2I+242222222222二、填空題21201）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于非電9解質(zhì)的是。①水銀②CuSO?5HO③大理石④氯化鈉晶體⑩硫酸溶液⑤鹽酸⑥氨氣42⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫（2）按要求回答下列問題。①Al（SO）的電離方程式：243②NaHCO的電離方程式：3（3N代表阿伏伽德羅常數(shù)）A①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數(shù)最多的是。②4.9gHSO共含有個原子。24③a個X原子的總質(zhì)量為b，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。（4）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個①Ba+SO=BaSO↓2+2-44②H+OH=HO+－2四、（12分）(1)除去FeCl溶液中混入的CuCl雜質(zhì)，用試劑，化學(xué)方程式為____________，離子方程式為____________22(2)鑒別KCl溶液和KCO的試劑是23(3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)②醋酸和大理石反應(yīng)③氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)23．(8分現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)膠體的制備實驗。3甲同學(xué)：向1mol·L的FeCl溶液中加少量NaOH溶液。1－3乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl溶液。3丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止3加熱。試回答下列問題：⑴其中操作正確的同學(xué)是。⑵證明有Fe(OH)膠體生成利用的膠體性質(zhì)是________。3⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用10所制得的Fe(OH)膠體進行實驗：3①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)膠體微粒帶__________(填正或“負電荷。3②若向其中加入飽和NaSO溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。24③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(4)Fe(OH)膠體制備的化學(xué)方程式為。32410分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有KAgMgClOHNO六種離子，++2+---3向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有___________種。（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________________（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，_________________________。25．（10分）實驗室可用KMnO和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：42KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO4222（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣。①只有還原性③只有氧化性②還原性和酸性④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是量為______mol。0.5molCl，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的2（4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO422211高一級化學(xué)科試題答題卷一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案題號答案2D10B11C12C13A14A15B16C17B18A19D20C二、填空題21201）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦（2）①Al（SO）=2Al+3SO3+②NaHCO=Na+HCO+2--243433b（3）①氫氣；②0.35N；③N；AaA（4）①BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl；②HCl+NaOH=HO+NaCl。其他答案合理即可22442（每空2分）22121）Fe（2）HCl（3）①Cu+2Ag=Cu+2AgFe+CuCl=FeCl+Cu222H+CO=CO↑+HO+2-322+2+②2CHCOOH+CaCO=CO↑+HO+2CHCOO+Ca-2+33223③Ba+2OH+2NH+SO=BaSO↓+2NH·HO（藥劑1分，方程式2分）2+-+2-44432238分）(1)丙(2)丁達爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成2分）(4)FeCl+3HO2Fe(OH)(膠體)+3HCl（2分）3（沒注明的每空1分）324.（102分）（1）3（2）B（）Mg（4）Ag+Cl=AgCl↓Mg+2OH=Mg（OH）↓+-2+-225101）2MnO＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl↑＋8HO——2+＋422（2）②（3）Cl21（）12（每空2分）13絕密★啟用前本試卷共2頁，18小題，滿分100分.考試用時50分鐘.注意事項：1．答卷前，考生先檢查試卷與答題卷是否整潔無缺損，并用黑色字跡的簽字筆在答題卷指定位置填寫自己的班級、姓名、學(xué)號和座位號。2．選擇題每小題選出答案后，請將答案填寫在答題卷上對應(yīng)的題目序號后，如需改動，3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，請注意每題答題空間，預(yù)先合理安排；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷交回。相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32Mg:24Al:27N:14Fe:56一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意，本大題共14小題，每小題3分，滿分42分。1．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H的化合物+B．純凈物與混合物：是否僅含有D．溶液