2021-2022學年廣東省珠海市北師大附屬中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省珠海市北師大附屬中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略2.以下有關原予結構及元素周期律的敘述正確的是A.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．第IA族元素銫的兩種同位素比多4個質子參考答案：B3.據媒體報道，上海世博會前外環(huán)以內有8家自來水廠將采用次氯酸鈉代替液氯水處理應用技術，減少液氯進入中心市區(qū)帶來潛在風險。下列說法中正確的是A.次氯酸鈉是純凈物，液氯是混合物B.等物質的量的次氯酸鈉和氯氣相比，前者消毒效率高C.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫能生成亞硫酸鈉和次氯酸D.工業(yè)上可通過電解食鹽水得到次氯酸鈉參考答案：D略4.在一密閉氣缸內，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應前：

反應后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1參考答案：B略5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數是其所在周期數的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結構，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結構，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，則Z是Cl元素。據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篧是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，A錯誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產生的H+，促進了水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個Cl原子形成兩個共價鍵，是共價化合物，D錯誤；故合理選項是BC。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據原子結構及形成化合物的特點推斷元素是本題解答的關鍵。掌握元素的位、構、性三者的關系及元素常見的化合物的結構與性質及分類是本題解答的基礎。6.[化學——選修3：物質結構與性質]非金屬元素在化學中具有重要地位，請回答下列問題：（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結構簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）。該物質沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g/cm3參考答案：(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O

(2)Cr

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

(3)15

（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高

(4)2PCl5=PCl4+＋PCl6－

PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力

或【分析】(1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質熔沸點較高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=?！驹斀狻?1)F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，X應該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結構簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。7.2010年1月13日海地發(fā)生里氏7．3級地震，估計有十萬人遇難，近些年地震、海嘯、颶風時有發(fā)生，全球氣溫持續(xù)上升，部分冰川開始融化，為此我們應該用實際行動來保護我們的家園-——地球，下列有關說法錯誤的是

（

）

A．CO2、CH4、氟氯代烴等都會造成溫室效應

B．哥本哈根會議表明，任何國家在發(fā)展經濟的同時，都要重視環(huán)境的保護和清潔能源的開發(fā)

C．低碳經濟主要與工廠、汽車排放有關，與人們用電、用水、用紙等是否節(jié)約無關

D．多坐公交車少坐私家車、使環(huán)保袋、不用一次性筷子、多做環(huán)保宣傳，環(huán)保在每個人身邊參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體

B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物

C．C5H14Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種

D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體參考答案：C略9.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略10.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C考點： 離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反應生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；D．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式．解答：解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D．氯氣和水的反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．11.以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯誤；B、氯氣原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故C錯誤；D、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯誤，故選B．12.CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列說法正確的是（）A．CuH中H的化合價為+1

B．CuH在反應中只做氧化劑C．在反應中HCl表現還原性

D．Cu是反應的還原產物參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為﹣1價，反應2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合價為﹣1，故A錯誤；B．CuH在反應中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．HCl中H元素化合價降低，被還原，表現為氧化性，故C錯誤；D．Cu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產物，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關概念以及物質的性質，難度不大，注意相關知識的學習．13.下列物質中，不屬于合金的是（）A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略14.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D15.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應生成3.36LNO（標準狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無法計算參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應為

；③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

參考答案：（1）①正極

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L

④16g

⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以

因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻窘馕觥浚?）①乙中C電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為xg。由電解前后溶質質量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，轉移4mol電子，所以整個反應中轉化0.5mol電子，而整個電路是串聯的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數是相等的。②甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③轉移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。⑤甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。

（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代。

①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式

；

②在聯合制堿法中，純堿工廠與

工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料

；

③在聯合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是

。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的

性；

②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式

，該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有

（請答出兩點）；

（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是

。參考答案：（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl）

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②合成氨

NH3、CO2

③CO2

NaCl

（2）①強氧化

（“氧化”也可）

②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（其他正確答案參照給分）

（3）加入食鹽使肥皂析出

【題文】血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、N、O、H四種元素中電負性最大的是

（填元素符號），Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性

（填“強”或“弱”），原因是

。

（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構。血紅素中N原子的雜化方式有

，在右圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO____FeO（填“<”或“>”）；