2021-2022學(xué)年廣東省云浮市實驗學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省云浮市實驗學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeCl2參考答案：D2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(

)

參考答案：B略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。4.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.苯加入溴水中 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng) D.光照射甲烷與氯氣的混合氣體參考答案：D【詳解】A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷，發(fā)生的是加成反應(yīng)，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。5.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（）A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根據(jù)n=計算；C．根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式．【解答】解：A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n===0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+，故D錯誤．故選：C．6.在強酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-參考答案：B【分析】A.H+與HCO3-反應(yīng)；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)；C.Fe2+與OH-生成沉淀；D.H+與CO32-反應(yīng)；【詳解】A.H+與HCO3-反應(yīng)，故A不選；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-與H+均不反應(yīng)，故B符合題意；C.Fe2+與OH-生成沉淀，故C不選；D.H+與CO32-反應(yīng)，故D不選；故選B。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.若C2H6分子中含共價鍵數(shù)為7NA，則乙烷的體積為22.4LB.58.5g氯化鈉固體中含NaCl分子數(shù)為NAC.78g液態(tài)笨分子中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.28gN2和6gH2在高溫高壓鐵觸媒催化作用下，生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CO與CO2

B.S2與S8C.H和H

D.參考答案：D分析：A、CO與CO2是碳的兩種氧化物；B、S2與S8互為同素異形體；C、H和H互為同位素；D、互為同分異構(gòu)體。詳解：A．CO與CO2分子式不同，選項A錯誤；B．S2與S8分子式不同，由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項B錯誤；C．H和H為氫元素的兩種核素，互為同位素，選項C錯誤；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選D。9.參考答案：B10.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案：C略11.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程N2(g)―→2N(g)放出能量B.過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選B。12.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

（

）

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略13.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水防漏的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是：參考答案：B14.在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(

)A．30

B．12C．17

D．20參考答案：D略15.下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實驗?zāi)程骄繉嶒?，并得出相?yīng)實驗結(jié)論，實驗所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請回答：實驗試劑實驗結(jié)論甲乙丙①高錳酸鉀②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2

（1）圖中①為

，②為

。

（2）請你根據(jù)上述實驗裝置再設(shè)計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論填入下表；（不允許再驗證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論

參考答案：（1）①濃鹽酸

②

NaBr或KBr溶液

（2）（注意：此問不允許再驗證氧化性順序）試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象實驗結(jié)論稀鹽酸濃鹽酸大理石高錳酸鉀澄清石灰水石蕊試液白色沉淀先變紅，后腿色酸性：鹽酸＞碳酸氯水既有酸性，又具有漂白性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）試劑，離子方程式．（2）CO2（HCl）試劑，離子方程式．（3）Cu（CuO）試劑，離子方程式．參考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考點：離子方程式的書寫；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)．解答：解：（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除去雜質(zhì)，離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案為：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案為：飽和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（3）氧化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)，選擇鹽酸或者稀硫酸除去雜質(zhì)氧化銅，離子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O；故答案為：HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O．點評：本題考查了物質(zhì)的除雜和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大18.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。根絕上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負(fù)極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動順序是

參考答案：（1）B（2）C（3）C（4）B>A>C>D略19.（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為______（2）含6.02×1023個中子的73Li的質(zhì)量是_________g；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,請用上述物質(zhì)的序號填空：只存在極性共價鍵的是____________,只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_______________________。（4）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________（填寫序號）參考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【詳解】（1）密度公式為：ρ==，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水