2021-2022學年山東省濟南市天橋區(qū)北園中學高二化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年山東省濟南市天橋區(qū)北園中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中不能為人類補充能量的是（

）

A．糖類

B．水

C．蛋白質

D．油脂參考答案：B略2.常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,該溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－參考答案：A3.有甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數(shù)相同，則下列說法正確的是（）A．甲和乙一定是同分異構體B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數(shù)之比相同D．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質量一定相等參考答案：C解：甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數(shù)相同，則H原子質量分數(shù)也相同，二者最簡式相同，A．二者最簡式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構體，如苯與乙炔，故A錯誤；B．二者最簡式相同，結構可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯誤；C．甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數(shù)相同，則H原子質量分數(shù)也相同，碳、氫原子個數(shù)之比相同，二者最簡式相同，故C正確；D．二者最簡式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數(shù)目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質量不一定相等，故D錯誤，故選C．4.下列物質的電子式正確的是參考答案：D略5.下列說法不正確的是A．純堿不是堿

B．甘油不是油

C．油酸不是酸

D．石炭酸不是酸參考答案：C6.有關鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應的逆反應C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D7.在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液參考答案：DA項點燃碳生成CO的反應不易控制；B項用Cu與AgNO3反應制Cu(NO3)2，經(jīng)濟上不合理；C項Fe點燃生成Fe2O3理論上不正確，應生成Fe3O4。8.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液溶質物質的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等參考答案：C略9.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可以替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調、冰箱和冷凍庫的致冷劑。二氟甲烷的核磁共振氫譜的吸收峰個數(shù)為（

）A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：DCH2F2中兩個氫原子連在同一個碳原子上，空間位置相同2.0molPC13和1.0molC12充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PC13+C12PC15。達平衡時，PC15為0.40mol，如果此時移走1.0molPC13和0.50molC12，在相同溫度下再達平衡時PC15的物質的量是（

）A．0.40mol

B．0.20mol

Ｃ．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略11.下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛參考答案：略12.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關說法中正確的是(

)A．“地溝油”的主要成分是蛋白質，還含有較多的微量元素B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對人體健康的影響D．“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油參考答案：D試題分析：“地溝油”是混合物，沒有固定的熔沸點，其主要成分是油脂，不是蛋白質；而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對人體健康的影響。故答案D。13.發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三子級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則反應H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反應熱△H為（）A．+237.46kJ/mol

B．﹣474.92kJ/mol

C．﹣118.73kJ/mol

D．﹣237.46kJ/mol參考答案：D考點：有關反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析，根據(jù)反應①﹣②﹣③×+④構建目標方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應熱△H與對應的化學計量數(shù)成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將反應①﹣②﹣③×+④可得目標反應方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反應熱△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46kJ/mol，故選D．點評：本題考查了蓋斯定律的應用，根據(jù)已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律構建目標方程式是解答的關鍵，題目難度不大．14.下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是

A．乙烯使KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯氣混合，見光

D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B15.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應

D．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式：

；

．（2）裝置A、C中長導管的作用是

．（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是

；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：

、

．參考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）導氣兼冷凝、回流反應物；（3）吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．考點：制備實驗方案的設計；實驗裝置綜合．專題：實驗設計題．分析：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯；（3）雙球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出，溴易溶于四氯化碳；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，由于反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導管的作用為導氣兼冷凝、回流反應物，故答案為：導氣兼冷凝、回流反應物；（3）B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色故答案為：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．點評：本題考查有機物制備實驗及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握制備原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)微量的重金屬污染,可以通過生物鏈作用而產(chǎn)生富集。當人因為飲用或食用受重金屬污染的水和食物,體內(nèi)重金屬含量過高時,便會導致各種疾病。某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol·L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數(shù)據(jù)如下:難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

(1)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子,應該加入(填字母序號)。

A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)某工程師用CaO處理上述廢水,最終溶液的pH=8,請計算處理后廢水中Pb2+的濃度為。

參考答案：(1)B(2)1.2×10-3mol·L-1解析：(1)從難溶電解質表知,Ag2S的Ksp很小,所以加入Na2S,沉淀效果好。(2)pH=8,c(OH-)=10-6mol·L-1,Ksp=c(Pb2+)·c2(OH-),c(Pb2+)mol·L-1。

18.25℃時，PH=10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=______________mol/L。參考答案：略19.（4分）某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響。取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化。記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質量）。催化劑

時間(g)

質量(g)

0.