高中化學(xué)高考三輪沖刺 選擇題型滿分練十

選擇題型滿分練選擇題十(限時15分鐘)單選題，每小題6分，共42分1．(2023·溧陽市戴埠高級中學(xué)高三第三次模擬)在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是()A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2．某有機物的分子式為C4H8O2，下列有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法中錯誤的是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸的有2種C．既含有羥基又含有醛基的有3種D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體3．下列說法正確的是()A．中和熱測定實驗中，若用銅質(zhì)攪拌器，則所測中和熱的絕對值偏大B．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會使滴定結(jié)果偏低C．滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，會使所配溶液濃度偏小4．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D．若兩極共收集到氣體L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M6．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽C．pH＝的番茄汁中c(H＋)是pH＝的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH＝的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)7．某無色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：下列說法不正確的是()A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．氣體甲可能是混合氣體D．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)三輪增分練答案精析選擇題十1．B[用液化石油氣作燃料仍產(chǎn)生大量CO2且造成污染。]2．C[分子式為C4H8O2的酯的同分異構(gòu)體有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，A項正確；分子式為C4H8O2的羧酸的同分異構(gòu)體有丁酸、2-甲基丙酸2種，B項正確；既含有羥基又含有醛基的有5種，即丁醛中除醛基外，另外三個碳原子均可單獨連有羥基，2-甲基丙醛中除醛基外，甲基碳原子上可連有羥基及與醛基相連的碳原子上也可以連有羥基，C項錯誤；通過分子式可寫出含有4個碳原子和2個氧原子的六元環(huán)，D項正確。]3．D[A項，銅的導(dǎo)熱能力強，熱量損失較大，所測中和熱絕對值偏??；B項，用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，相當(dāng)于在錐形瓶中加入偏多的待裝液，會使滴定結(jié)果偏高；C項，滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀數(shù)偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小：D項，定容時仰視刻度線，實際所加水超過刻度線，會使所配溶液濃度偏小。]4．D[Cl－在陽極上失電子，所以a為正極，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為陰極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－陽極：CO(NH2)2－6e－＋H2O=N2↑＋CO2↑＋6H＋然后在陰極室發(fā)生H＋＋OH－=H2O，所以B項，pH應(yīng)保持不變；D項，n(N2)＝mol×eq\f(1,5)＝mol，m(尿素)＝g。]5．C[A項，同位素原子由于最外層電子數(shù)相同，所以得電子能力相同；B項，應(yīng)指明最高價含氧酸；D項，若陰離子與陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽離子的核電荷數(shù)大。]6．C[A項，由于Cl－濃度，CaCl2溶液中大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；B項，也可以是強酸酸式鹽，如NaHSO4；D項，根據(jù)電荷守恒可以判斷，c(Na＋)<c(CH3COO－)。]7．B[由于無色溶液，則一定不存在Fe3＋，與過量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是HBr與S2Oeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成的，而S2Oeq\o\al(2－,3)與Ag＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)生成沉淀或發(fā)生雙水解而不能共存，即溶液中一定含S2Oeq\o\al(2－,3)，一定不含F(xiàn)e3＋、Ag＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)電荷守恒，Na＋一定存在；溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀乙只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有AlOeq\o\al(－,2)；溶液乙與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀丙為碳酸鋇或硫酸鋇，但由于白色沉淀丙與CO2能反應(yīng)，故丙為碳酸鋇，即原溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，但由于加入的NH4HCO3能引入HCOeq\o\al(－,3)，故原溶液中不能確定是否含有COeq\o\al(2－,3)。所以溶液中一定存在的離子有：Na＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，一定不存在的離子為Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，可能存在的離子為COeq\o\al(2－,3)。A項，由于Ag＋不能存在，故沉淀甲不可能為AgBr，故A正確；B項，由于原溶液中含AlOeq\o\al(－,2)，故在溶液甲中含過量的H＋和反應(yīng)生成的Al3＋，則生成氣體乙的途徑有兩個：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋