2021-2022學年四川省涼山市第一完全中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年四川省涼山市第一完全中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是A.CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與的反應有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，答案選D。2.(08江南十校)下列敘述，從化學角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術(shù)的使用，不能達到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)產(chǎn)品D、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：答案：C3.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D4.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應B．苯與溴水反應生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點】氧化還原反應；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應生成溴單質(zhì)，故A錯誤；B、苯與溴水不反應，苯與液溴在催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯誤．故選：C．【點評】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．5.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．99

B．67

C．166

D．233參考答案：答案：A6.下列說法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：A、根據(jù)Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據(jù)酸、堿、鹽的概念結(jié)合物質(zhì)的分類來回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義來回答．解答：解：A、Cl2具有強氧化性，可對水進行消毒，又會將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故B錯誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關(guān)系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故D正確．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活、環(huán)境保護的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．7.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內(nèi)同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略9.化學教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長時間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點數(shù)據(jù)推測一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱參考答案：C略10.下列表述或判斷正確的是A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D．25℃時，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。答案選C。12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）

參考答案：AC略13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．14.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略15.實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C．“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25Ml參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式

。（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫導管口字母)。（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為___________________。（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對應的現(xiàn)象為_____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

。（5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是____________________________。（6）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg（假設(shè)CuO充分反應），實驗完畢后：甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：________方案所測結(jié)果更準確。你認為不合理的方案的不足之處是____________________________________________。②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為

。參考答案：（17分）(1)2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）(2)E（1分）C（1分）(3)先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度（2分）(4)淀粉KI溶液（1分）溶液變?yōu)樗{色（1分）（合理答案即可給分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(5)濃硫酸（1分）吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測定水的質(zhì)量（因為乙方案是測水的質(zhì)量）（1分）(6)①甲（1分）空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）

②16(c－a)/(b－c)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為________

___。(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為__________。(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是(簡要說明)_____________________________________________________________。參考答案：（10分）(1)第3周期第ⅢA族(2分)(2)2Al＋Fe2O3高溫Al2O3＋2Fe(2分)(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2分)

2.16g(2分)(4)干燥的HCl氣流抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3(2分)略18.以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金?，F(xiàn)在，準晶體已在很多應用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。2000年以前發(fā)現(xiàn)的所有幾百種準晶體中至少含有3種金屬，如Al65Cu23Fe12，Al70Pd21Mn9等。（1）鐵在周期表中的位置

，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）工業(yè)煉鋁用的原料是

（填Al2O3或AlCl3），不用另一種的原因是

；（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式

；（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（5）將1molAl16Cu23Fe12溶于足量的稀硝酸中，然后均分為兩等份，其中一份用惰性電極電解，首先析出的金屬是

，當該金屬完全析出時，轉(zhuǎn)移電子

mol；另一份通入足量的氨氣，過濾、洗滌、灼燒沉淀，可得到固體

g。參考答案：

（1）第四周期Ⅷ族

（2）Al2O3AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電（3）2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3（4）BC

（5）Cu

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1808略19.H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應類型為___________。（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上

②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)3,5-二硝基苯甲酸

羧基

溴原子

(2)

取代反應

(3)

防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基

(4)30

(5)【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質(zhì)進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構(gòu)體的書寫、有機合成路線的設(shè)計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中