2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市五良太中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市五良太中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

參考答案：B3.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略4.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是(

)。A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．氯化鈉溶于水C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：B略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

參考答案：B略6.下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（

）A．1

mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A7.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B8.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部參考答案：C本題考查了元素及化合物的性質(zhì)。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)，生成CO2，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，故①對(duì)。Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－，故②對(duì)。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與堿反應(yīng)生成AlO2－，故③對(duì)。金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2－和氫氣，故④對(duì)。氯化銨不能與硫酸反應(yīng)，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和一水合氨，故⑤錯(cuò)。NH4HS與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銨和硫化氫，與氫氧化鈉反應(yīng)可生成硫化鈉和一水合氨，故⑥對(duì)。故該題選C。9.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A氫氧化鋁可用于治療胃酸過多Al（OH）3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有BSiO2可用作光導(dǎo)纖維SO2是良好的半導(dǎo)體I對(duì)，II對(duì)，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點(diǎn)I對(duì)，II錯(cuò)，無DHF可用來蝕刻玻璃HF是強(qiáng)酸I對(duì)，II對(duì)，無

參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；B．二氧化硅為絕緣體；C．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔沸點(diǎn)；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水．【解答】解：A．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過多，I對(duì)，II對(duì)，二者有關(guān)系，故A正確；B．SiO2可用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)槎趸杈哂辛己玫墓鈱W(xué)特性，二氧化硅為絕緣體不導(dǎo)電，陳述II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁具有較高熔沸點(diǎn)，可以做耐高溫材料，I對(duì)，II對(duì)，二者有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對(duì)，II錯(cuò)，二者物關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：A．10.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A．SO2與O2

B．NO2與NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D11.下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略12.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．分子間作用力，化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個(gè)概念的區(qū)別就可以正確解答．14.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故錯(cuò)誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負(fù)極鋅移動(dòng)，故錯(cuò)誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯(cuò)誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B15.下列敘述正確的是

A．鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性

B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．鹵素都有分子式為X2O7的最高價(jià)氧化物參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2004年2月３日，美國“機(jī)遇”號(hào)火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號(hào)火星車的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。（1）人們從“機(jī)遇”號(hào)火星車所發(fā)回的實(shí)物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_________性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是否正確，必須通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。實(shí)驗(yàn)原理：

。實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①

。②

。③

。④

。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：

。參考答案：（1）物理（2）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e3+遇到KCNS溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)步驟及方法：①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用。②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10mL稀鹽酸，用玻璃棒攪拌片刻。③過濾：?、谥谢旌衔镆后w過濾。④檢驗(yàn)：取2mL濾液加入到試管中，然后向試管中滴加2滴KCNS溶液。觀察溶液的顏色變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析及結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___________；(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E．形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A．及時(shí)分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。參考答案：Ⅰ．(1)b

(2)65%

(3)1.5×10-3mol/(L·s)

Ⅱ．(1)AC

(2)BD

(3)大于分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，此反應(yīng)在3s后一氧化碳的物質(zhì)的量保持不變，證明到達(dá)化學(xué)反應(yīng)平衡態(tài)。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：Ⅰ(1)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的變化的曲線是b；(2)由表格數(shù)據(jù)可以知道，3s時(shí)達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率0.013/0.02×100%=65%；(3)0~2s時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(L·s)；Ⅱ(1)A、只有表明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率時(shí)，才可以用來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，v生(NH3)=2v耗(CO2)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確；C、不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比均為1:2，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體體積不變，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；E、形成6個(gè)N-H鍵即生成2個(gè)NH3，有2個(gè)C=O鍵斷裂即消耗1個(gè)CO2，正反應(yīng)速率等于負(fù)反應(yīng)速率，可判定為平衡態(tài)，正確。故選AC。(2)改變反應(yīng)速率的方法改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑等，故選BD；(3)由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于吸熱反應(yīng)來說反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。點(diǎn)睛：本題主要考察化學(xué)平衡態(tài)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，和化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，是一道綜合型題。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有改變反應(yīng)物濃度（除純液體和純固體外），增加溫度，添加催化劑，改變固體反應(yīng)物的接觸面積，有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)等。學(xué)生在做題時(shí)注意區(qū)別化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。18.寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級(jí)電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，鈉離子、硫酸根離子；（2）碳酸屬于弱酸存在分步