版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2021-2022學年四川省南充市國際中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列離子方程式正確的是(
)A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案:D【詳解】A.澄清的石灰水中氫氧化鈣可以拆開,與稀鹽酸反應的離子方程式應該是OH-+H+=H2O,A錯誤;B.反應物和生成物不正確,向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子方程式應該是2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,B錯誤;C.沒有配平,銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應該是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C錯誤;D.大理石溶于醋酸的反應離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D正確。答案選D。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.1molNa2O2中含有4NA個離子C.0.1molCu與足量硫粉充分反應,轉移電子數(shù)為0.2NAD.25℃,1.01×105
Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA參考答案:DA、氫分子是雙原子分子,含有NA個原子的氫氣是0.5mol,在標準狀況下的體積約為11.2L,故A錯誤;B、由Na+和O22-構成,1molNa2O2中含有3NA個離子,故B錯誤;C、2Cu+S=Cu2S,銅由0價升高到+1價,0.1molCu與足量硫粉充分反應,轉移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D、25℃,1.01×105Pa,SO2是三原子分子,64gSO2的物質的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,故D正確;故選D。3.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應.現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12mol/(L?s),則10s后容器中N2的物質的量是()A.1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
D.3.6mol參考答案:C考點:反應速率的定量表示方法.版權所有專題:化學反應速率專題.分析:根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(N2),再根據(jù)N2的反應速率計算出參加反應N2的物質的量,N2起始物質的量減去N2參加反應的物質的量即為10s后容器中N2的物質的量.解答:解:v(H2)=0.12mol/(L?s),速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(N2)=v(H2)=×0.12mol/(L?s)=0.04mol/(L?s).所以參加反應N2的物質的量為0.04mol/(L?s)×10s×2L=0.8mol.所以10s后容器中N2的物質的量為4mol﹣0.8mol=3.2mol.故選:C.點評:考查化學反應速率的計算,難度較小,注意基礎知識的積累理解.4.下列敘述錯誤的是()A.煤的干餾是化學變化,石油的分餾是物理變化B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因不相同參考答案:B略5.(5分)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰②NaCl晶體③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥銅⑦熔融的KOH
⑧蔗糖⑨H2S,其中屬于電解質的是
,屬于非電解質的是
,能導電的是
,其中能導電的電解質的電離方程式是
。參考答案:.②④⑦,①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH-略6.下列化學用語表達正確的是
A.丙烷的球棍模型:
B.CO2的比例模型:C.氫氧化鈉的電子式:
D.次氯酸的結構式:H-Cl-O參考答案:A略7.足量鹽酸與一定物質的量的鈉鎂鋁分別反應,生成氫氣的物質的量相等,則原鈉、鎂、鋁的物質的量之比是(
)A.1︰1︰1
B.1︰2︰3
C.3︰2︰1
D.6︰3︰2參考答案:D略8.砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質是
A.砷在通常情況下是固體
B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C.As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的還原性比磷弱參考答案:D9.在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是:
A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
B.丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質
C.最高價氧化物的對應水化物的酸性:丁>甲
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙參考答案:D略10.苯是重要的有機化工原料。下列關于苯的性質說法正確的是A.常溫常壓下為固體
B.易燃
C.不能發(fā)生加成反應
D.易溶于水參考答案:B略11.下列有關物質檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應結論的是(
)
操作現(xiàn)象結論A.鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學反應B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+,無K+D.將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中紅色布條褪色Cl2具有漂白性
參考答案:BA.鋁片放入濃硫酸中,發(fā)生鈍化,為氧化還原反應生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生,故A錯誤;B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成氧化膜,三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故B正確;C.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃,由現(xiàn)象不能確定是否含K+,故C錯誤;D.氯氣不具有漂白性,紅色布條褪色,是因氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性,故D錯誤;故選B。12.參考答案:B13.離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(
)①H2SO4
②NaHSO4
③HNO3
④HCl
⑤CH3COOHA.①②⑤
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤參考答案:A試題分析:不能伴隨其他離子反應,酸是強酸,因此不能是H2SO4、NaHSO4、CH3COOH,故選項A正確。14.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(
)A.含有大量Al3+的溶液:Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-B.石蕊呈紅色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:NH4+、K+、SO42-、Cl-參考答案:A15.將等質量的下列各烴,完全燃燒生成CO2和H2O,耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案:A【詳解】由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O可知,消耗32g氧氣需要碳12g,需要H元素4g,故等質量時,有機物含氫量越大,燃燒時消耗氧氣越多.A.
CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4;B.
C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4=1:2;C.
C6H6中C、H原子數(shù)目之比為6:6=1:1;D.
C10H8中C、H原子數(shù)目之比為10:8=1:0.8;所以CH4中H的質量分數(shù)最大,相同質量甲烷消耗氧氣最多;所以本題答案為:A。
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應.其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→
→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應從C裝置的
口進入(填“x”或“y”).(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
.(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
.(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為
(填名稱).(5)裝置D的作用是
.(6)反應開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應的化學方程式為
.參考答案:(1)E、F、C、D;x;(2)打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;(3)MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O;(4)氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等;(5)吸收水蒸氣,干燥氨氣;(6)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
【考點】制備實驗方案的設計.【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣,用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫,用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣,由此得干燥純凈的氯氣,B裝置由濃氨水制備氨氣,由D裝置中的堿石灰干燥,得干燥的氨氣;將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,為使氣體充分混合,氯氣從x進入,氨氣從y進入,據(jù)此分析解答.【解答】解:(1)由分析,A裝置制備氯氣,E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫,用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣,B裝置由制備氨氣,由D裝置中的堿石灰干燥,得干燥的氨氣,再在C中反應,為使氣體充分混合,氯氣從x進入,氨氣從y進入;故答案為:E、F、C、D;x;(2)裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;故答案為:打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加;(3)A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O;故答案為:MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O;(4)氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣;故答案為:氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等;(5)裝置D的作用是吸收水蒸氣,干燥氨氣;故答案為:吸收水蒸氣,干燥氨氣;(6)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,為氯化銨,另一生成物是空氣中的主要成分之一,則為氮氣,故反應為:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl;故答案為:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合價為+4價)(1)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是_______(填寫編號)①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性(2)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉移電子的物質的量為________mol。(3)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以1g質量的物質得到的電子數(shù))是Cl2的__________倍。參考答案:(1)②
(2)0.2
(3)2.63解析:(1)在反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0,則HCl具有還原性,又該反應生成鹽KCl,則表現(xiàn)酸的酸性,答案為②;(2)反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,所以產(chǎn)生0.1molCl2,轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol;(3)設質量都是71g,氯氣是1mol,得到的電子的物質的量是2mol,ClO2得到的電子的物質的量為71g/67.5g/mol×5=5.26mol,則ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2=2.63倍。點睛:本題以氯氣的制法來考查氧化還原反應,注意把握氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算,明確化合價的變化是分析的關鍵,尤其是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應,由于氧化還原反應中,以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應,元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應,因此該題中二氧化氯是還原產(chǎn)物,氯氣是氧化產(chǎn)物,氯化鉀中的氯原子來自于氯化氫中。18.把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質為________(填化學式)。(2)寫出物質的甲化學式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。參考答案:(1)FeCl3
(2)AgI
(3)萃取、分液
(4)取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質碘分析:本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等,掌握基礎是解題的關鍵。
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年度珠寶首飾OEM定制加工合同范本2篇
- 二零二五版網(wǎng)絡安全設備采購合同3篇
- 二零二五版鋼琴經(jīng)銷商區(qū)域保護與市場拓展合同2篇
- 原材料卸車作業(yè)中最低效率保障合同3篇
- 二零二五年度綠色信貸反擔保保證合同規(guī)范范本3篇
- 基于2025年度戰(zhàn)略規(guī)劃的企業(yè)裁員和解雇合同3篇
- 二零二五版房屋買賣合同范本下載關注合同簽訂中的房產(chǎn)證注銷與手續(xù)辦理3篇
- 二零二五版汽車租賃合同押金退還協(xié)議書3篇
- 二零二五年度房產(chǎn)回購及社區(qū)公共設施建設合同3篇
- 二零二五版道路混凝土鋪設及維修合同3篇
- GB/T 2992-1998通用耐火磚形狀尺寸
- 英語名著閱讀老人與海教學課件(the-old-man-and-the-sea-)
- 學校食品安全知識培訓課件
- 全國醫(yī)學博士英語統(tǒng)一考試詞匯表(10000詞全) - 打印版
- 最新《會計職業(yè)道德》課件
- DB64∕T 1776-2021 水土保持生態(tài)監(jiān)測站點建設與監(jiān)測技術規(guī)范
- ?中醫(yī)院醫(yī)院等級復評實施方案
- 數(shù)學-九宮數(shù)獨100題(附答案)
- 理正深基坑之鋼板樁受力計算
- 學校年級組管理經(jīng)驗
- 10KV高壓環(huán)網(wǎng)柜(交接)試驗
評論
0/150
提交評論