2021-2022學(xué)年上海市民星高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年上海市民星高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來(lái)表示的反應(yīng)是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略2.由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22﹣就是一種空氣負(fù)離子，則O22﹣的摩爾質(zhì)量為（）A.32g

B.32g/mol

C.34g

D.34g/mol參考答案：B【分析】摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻侩娮拥馁|(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)22－的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O22－的摩爾質(zhì)量為32g/mol，答案選B。3.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類(lèi)型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略4.下列試劑的保存不正確的是A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．金屬鈉可保存在煤油中參考答案：B略5.科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類(lèi)似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯(cuò)誤。6.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．原子半徑比鈣小

B．最高價(jià)氧化物為SeO3

C．H2Se一定是強(qiáng)酸

D．氣態(tài)氫化物為H2Se，穩(wěn)定性比H2S弱參考答案：C略7.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：A略8.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH參考答案：D略9.下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A．氫氧化亞鐵懸濁液

B．氧化鈉C．二氧化硅

D．氯水參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】能在空氣中穩(wěn)定存在，說(shuō)明性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣中水、二氧化碳、氧氣都不反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不選；B．氧化鈉可與空氣中水、二氧化碳等反應(yīng)，最終生成碳酸鈉，故B不選；C．二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，可存在空氣中，故C選；D．氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，故D不選．故選C．10.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判斷都不正確參考答案：B略11.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17

B．11和9C．14和6

D．15和8參考答案：B解析11號(hào)元素為Na,9號(hào)元素為F，二者形成的化學(xué)鍵為離子鍵。12.下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的是：A．NaOH

B．H2O2

C．Na2O2

D．NaCl參考答案：CA．NaOH為離子化合物，含有離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價(jià)鍵，故A不選；B．H2O2含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物，故B不選；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物，故C選；D．NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，故D不選；故選C。13.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略14.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（

）①Cl2+H2O＝HCl+HClO

②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2

④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A.③④ B.①④ C.①③ D.②④參考答案：A【詳解】①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①錯(cuò)誤；②水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②錯(cuò)誤；③水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正確；④水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正確；③④正確，故選A；答案：A

15..下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開(kāi)汽油和植物油的混合溶液B．測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC．稱量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．【分析與猜想】（1）根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．

【實(shí)驗(yàn)與判斷】請(qǐng)完成表格：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123實(shí)驗(yàn)裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗(yàn)證猜想

（

）C

（

）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1、2的實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過(guò)氧化鈉固體”）（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)合適的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證中間產(chǎn)物X的存在：

參考答案：（1）氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氫氧化鈉固體（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星木條復(fù)燃說(shuō)明H2O2存在；或取一定質(zhì)量的Na2O2余水作用，收集產(chǎn)生的O2小于理論值（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min末，若測(cè)知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)________。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________。參考答案：(1)0.025mol?L﹣1?min﹣1

(2)0.2mol?L﹣1

(3)n=4，解析：以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，可知生成W為0.05mol?L-1?min-1×2min×2L=0.2mol，則

2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)

開(kāi)始

0.6

0.6

0

0

轉(zhuǎn)化

0.2

0.1

0.1n

0.2

2min末

0.4

0.5

0.1n

0.2

容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，則=，解得n=4；(1)W與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，則前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1×=0.025mol?L-1?min-1；

(2)2min末X的濃度為=0.2mol/L；

(3)由上述分析可知，n=4。18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)名稱

；D中含官能團(tuán)名稱

；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類(lèi)型：

②：

反應(yīng)類(lèi)型：

③：

反應(yīng)類(lèi)型：

參考答案：略19.

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量

（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+COCO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：①該