黑龍江省綏化市隆太中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

黑龍江省綏化市隆太中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.始祖鳥烯（Pterodactyladiene）形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是（

）A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物B．若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式為C12H16C．若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的參考答案：C解：A．始祖鳥烯為環(huán)狀烯烴，與乙烯結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，故A錯誤；B．若R1=R2=﹣CH3，則其化學(xué)式為C12H14，故B錯誤；C．始祖鳥烯是對稱的，有3種氫原子，一氯代物有3種，故C正確；D．始祖鳥烯使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了始祖鳥烯的還原性，始祖鳥烯和溴水是發(fā)生了加成反應(yīng)而使得溴水褪色，原理不同，故D錯誤．故選C．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數(shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進行的解答．3.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C4.(1997·上海卷)下列元素在化合物中，可變化合價最多的是(

)A.鋁

.氯

C.鎂

D.氧參考答案：B略5.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．還原產(chǎn)物為NH4+C．若有1molNO3﹣參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole﹣D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣═Fe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3﹣）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3﹣中+5價降低為NH4+中﹣3價，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3﹣中+5價降低為NH4+中﹣3價，所以有l(wèi)molNO3﹣發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正確；D、原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D錯誤，故選：D．6.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．8.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略9.生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學(xué)&科&]B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O參考答案：C知識點:離子方程式解析：A、稀硝酸會氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。思路點撥:離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項2．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質(zhì)未拆寫成離子符號。11.下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯誤的是A.化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實驗證實B.盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的D.質(zhì)量守恒定律是對大量實驗事實的總結(jié)參考答案：B略12.下列實驗方法合理的是（）A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

參考答案：答案：A解析：三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項錯誤；為了使反應(yīng)充分進行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯。13.下列說法正確的是（

）A.用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO和CO離子D.用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液參考答案：D試題分析：A項：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來區(qū)別，故錯；C項：都有白色沉淀生成，故錯。故選D。點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握。14.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（

）

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀

B．通入S2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2參考答案：D：A、滴加KI溶液時，反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，轉(zhuǎn)移2mole-時生成2mol白色沉淀，故A錯誤；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，反應(yīng)為：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯誤；D、涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到氧化性順序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。

（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是______；C裝置的作用是

。

（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________。可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2＋。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

。

（5）E裝置中試劑X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．稀硝酸

D．水參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B試題解析：

（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實驗時，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；

（2）裝置A生成的NO2進入B中與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸再與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進入D中與Na2O2反應(yīng)，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入D裝置時會帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應(yīng)會生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2+，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)離子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反應(yīng)完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。（1）已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為

（用化學(xué)式表示）。（2）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)。以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，該電池的負極反應(yīng)為

。（3）在3L密閉容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度(K)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)T12.4T22.0已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。①則T1

T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=

，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=

。若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

。參考答案：（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜

②0.1mol?L-1?min-1

25%（2分）不變（1分）

③BC（2分）（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，開始生成Cu（OH）2沉淀時，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol?L-1，開始生成Fe（OH）3沉淀時，c（OH-）==×10-12mol?L-1，開始生成Fe（OH）2沉淀時，c（OH-）==×10-7mol?L-1，開始生成Mg（OH）2沉淀時，c（OH-）==×10-5mol?L-1，開始生成沉淀時溶液中氫氧根離子濃度越小，則該物質(zhì)越容易沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物來制備氨氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原電池中NH3失電子，在負極上反應(yīng)生成N2H4，其負極的電極反應(yīng)式為：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的物質(zhì)的量減小，已知T1時氨氣的物質(zhì)的量大，說明T1時溫度低，則T1＜T2；②在T2K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為2mol，則反應(yīng)的氫氣為2mol×3/2=3mol，v=△n/V==0.1mol?L-1?min-1；N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=n(轉(zhuǎn)化的氮氣的量)/n(氮氣的初始量×100%==25%；該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，再增加氫氣濃度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變；③A．對與固定的反應(yīng)焓變是固定不變的，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故A錯誤；B．隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸增大，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時即是平衡狀態(tài)，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進行，N2體積分數(shù)Φ（N2）逐漸減小，當Φ（N2）不變時即是平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，則混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC。18.從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化回答下列問題：（1）在實驗室中收集氣體B的方法是。（2）操作①的名稱是。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是。（3）寫出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：。反應(yīng)③：。（4）A的化學(xué)式是。（5）在實驗室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是。瓶Ⅱ中盛放的試劑是。收集干燥氣體D的方法是。參考答案：（1）排水集氣（2）過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯（3）Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2OCa（OH）2+Ca（HCO3）2===2CaCO3↓+2H2O（4）CaC2（5）飽和碳酸氫鈉溶液（答水也給分）

濃硫酸向上排空氣法（其他合理答案也給分）略19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1