高中化學人教版第一章物質結構元素周期律 市獲獎

天長二中2023學年第二學期高一第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：一、選擇題(一共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分)1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”A．第七周期0族B．第八周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鈉與冷水的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3．已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A.B.C.D.、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質能將X從NaX的溶液中置換出來5．含有硒元素的保健品已開始進入市場，硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關于硒的敘述正確的是A.非金屬性比硫強 B.氫化物比H2S穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34 D.最高價氧化物的水化物顯堿性6．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．已知：①能量越低的物質越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法正確的是A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結構相似D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷不會自燃8．下列關于離子化合物的敘述正確的是A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物9．某一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)A．可能是Z-1或Z-11或Z-25B．只有Z-2或Z-8C．可能是Z-1或Z-11D．可能是Z-2或Z-8或Z-1810．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是A．6和8 B．16和8C．11和6 D．12和9 11．下列說法正確的是比CH4穩(wěn)定－半徑比F－半徑小和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs的失電子能力比Na的強和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱12．已知1~18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W13．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤14．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z15．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同16．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族17．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、618．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應形成的化合物是共價化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸20．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強二、填空題21．(每空1分，共8分)下列物質中：HeNH2ONH3H2SO4NaOHCaCl2NH4Cl，(1)只含共價鍵的是，只含離子鍵的是，既有離子鍵又有共價鍵的是。(2)屬于共價化合物的是，屬于電解質的是。(3)N2的結構式NH3的電子式NH4Cl的電子式。ADCBC22．(每空2分，共10ADCBC（1）B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別為，A的陰離子的電子式為，E的單質與水反應的離子方程式為D單質與水反應的離子方程式。（2）實驗室制備D單質有關反應的離子方程式為。23．（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:(填具體元素符號,下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。24.（每空1分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA4的電子式為。（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有（填序號）化合物A2X2的化學鍵類型有，（填序號），化合物A2X2的結構式。A．離子鍵B．極性共價鍵C．