高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 市獲獎

天長二中2023學(xué)年第二學(xué)期高一第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：一、選擇題(一共20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分)1．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A．第七周期0族B．第八周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉與冷水的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3．已知R2-離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A.B.C.D.、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5．含有硒元素的保健品已開始進(jìn)入市場，硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關(guān)于硒的敘述正確的是A.非金屬性比硫強(qiáng) B.氫化物比H2S穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34 D.最高價氧化物的水化物顯堿性6．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量7．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法正確的是A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相似D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷不會自燃8．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9．某一周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)為Z，那么同一周期的第ⅡA族元素的原子序數(shù)A．可能是Z-1或Z-11或Z-25B．只有Z-2或Z-8C．可能是Z-1或Z-11D．可能是Z-2或Z-8或Z-1810．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是A．6和8 B．16和8C．11和6 D．12和9 11．下列說法正確的是比CH4穩(wěn)定－半徑比F－半徑小和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs的失電子能力比Na的強(qiáng)和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱12．已知1~18號元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．離子的還原性：Y2-＞Z-B．質(zhì)子數(shù)：c＞bC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W13．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤14．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同16．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族17．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、618．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是共價化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)19．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸20．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)二、填空題21．(每空1分，共8分)下列物質(zhì)中：HeNH2ONH3H2SO4NaOHCaCl2NH4Cl，(1)只含共價鍵的是，只含離子鍵的是，既有離子鍵又有共價鍵的是。(2)屬于共價化合物的是，屬于電解質(zhì)的是。(3)N2的結(jié)構(gòu)式NH3的電子式NH4Cl的電子式。ADCBC22．(每空2分，共10ADCBC（1）B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為，A的陰離子的電子式為，E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室制備D單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。23．（每空2分，共14分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號,下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物。24.（每空1分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為。（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有（填序號）化合物A2X2的化學(xué)鍵類型有，（填序號），化合物A2X2的結(jié)構(gòu)式。A．離子鍵B．極性共價鍵C．