重慶梁平縣梁山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶梁平縣梁山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過(guò)多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請(qǐng)推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略2.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是X

YZ

A.W、X、Q的原子半徑依次減小

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.W和Z可能形成化合物W3Z8

D.Q、X、Z可能形成離子化合物參考答案：B短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，知W為C，Q可能為H或He，根據(jù)元素周期表知X可能為N,Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A.W、X、Q的原子半徑依次減小，故A對(duì)；B為P，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4屬于中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.W為C，Z可能為Cl也可能為S,可能形成化合物W3Z8,故C對(duì)；Q、X、Z可能形成離子化合物，D對(duì)。答案：B。點(diǎn)睛：考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題是根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素的性質(zhì)的。本題的突破口短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4，進(jìn)行判斷。3.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計(jì)算．解答：解：設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．4.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略5.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是①用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4L③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥參考答案：D7.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略9.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－參考答案：D10.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明前面的酸過(guò)量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過(guò)量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計(jì)算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時(shí)根電子得失守恒可計(jì)算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計(jì)算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計(jì)算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說(shuō)明前面的酸過(guò)量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（?。┄T3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯(cuò)誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯(cuò)誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)計(jì)算與實(shí)驗(yàn)流程相結(jié)合的知識(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行逐步計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是（）A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．a(chǎn)b段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同C．de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的D．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此來(lái)解答．解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．由上述分析可知，ab段發(fā)生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，兩階段反應(yīng)不相同，故B錯(cuò)誤；C．de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故C正確；D．由上述分析可知，bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、圖象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵，題目難度中等．12.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（

）

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32－

C．pH=12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝1的1.0L

H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．取0.5L

0.2mol·L－1mol氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋參考答案：C略14.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略15.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn),F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）操作現(xiàn)象Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體Ⅱ.當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提

Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體Ⅳ.用F向E中鼓入空氣燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深Ⅴ.一段時(shí)間后C中白色沉淀溶解實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：試回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化學(xué)式是

，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是

。（4）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是

。（5）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）

。（6）D裝置的作用是____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題。（1）操作1的名稱為_(kāi)___________________________________。（2）沉淀A為_(kāi)________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱為_(kāi)______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉(zhuǎn)化為三氧化二鎳，則a為_(kāi)______________（保留一位小數(shù)）。②T2溫度發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)?；旌蠚怏w現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學(xué)式為_(kāi)____________________。②堿石灰的作用是________________________________。參考答案：(1)過(guò)濾

(2)

、(3)草酸或可溶性的草酸鹽

4×10-8mol/L(4)①45.4

②NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O(5)①CuSO4

②吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾解析：(1)分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過(guò)濾；(2)滴中NH4F后生成的沉淀A為CaF2、MgF2，均為離子化合物，其電子式為、；②設(shè)固體總質(zhì)量為100g，T2溫度時(shí)剩余固體質(zhì)量為80.3g，原固體中含有水的質(zhì)量為：100g××100%=19.7g=100g-80.3g，說(shuō)明T2溫度時(shí)草酸鎳(NiC2O4?2H2O)完全分解失去結(jié)晶水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiC2O4·H2ONiC2O4+H2O；(5)①混合氣體是否有水蒸氣時(shí)，需要先利用硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水，否則混合氣體通過(guò)水溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸汽，則試劑1為CuSO4；②檢驗(yàn)CO前需要排除CO2氣體的干擾，并干燥氣體，故堿石灰的作用是吸收二氧化碳，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及混合物分離提純的操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，流程分析，鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4?2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入酸溶解后過(guò)濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的PH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液在加入NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過(guò)濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出晶體為目標(biāo)產(chǎn)物NiC2O4?2H2O。18.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y

），D形成的分子為單原子分子?；卮饐?wèn)題：（1）G元素為_(kāi)_____(填元素符號(hào))，Y的電子式為

。（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

，使用這種氣球存在的隱患是

。（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為

。（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為（2）根據(jù)題意Y為H2O2，被K2