高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 離子方程式的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷真題示范1．(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋2．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O3．(2022·浙江6月選考，13)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋4．(2022·湖南，11改編)下列離子方程式不正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)5．(2021·全國(guó)乙卷，9)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓6．(2021·湖北，4)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)疑難精講1．判斷離子方程式正誤的思維程序(1)查是否符合原理——反應(yīng)事實(shí)、是否臆造反應(yīng)產(chǎn)物，是否漏掉離子等。(2)查拆分是否正確。(3)查連接符號(hào)是否正確。(4)查是否滿足三守恒。(5)查是否符合題設(shè)用量關(guān)系。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1題組一注意是否符合原理(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO()(2)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O()(3)(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()題組二注意拆分是否正確(1)氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－()(3)碳酸氫鈣溶液與醋酸混合：HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O()題組三注意連接符號(hào)是否恰當(dāng)(1)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(2)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋()(3)泡沫滅火器反應(yīng)原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑()題組四注意是否符合三守恒(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋H2O()題組五注意用量關(guān)系(1)向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(2)向FeI2中通入少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－()(3)向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O()2．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練21．將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中：_____________________________________________。2．NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液、②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。①_____________________________________________________________________________，②____________________________________________________________________________。3．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀。①____________________________________________________________________________，②___________________________________________________________________________。4．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3倍體積的等濃度的稀鹽酸：寫出總的離子方程式：_________________________________________________________。5．已知HClO的電離常數(shù)K介于H2CO3的Ka1與Ka2之間，寫出少量氯氣通入純堿溶液中的離子方程式：___________________________________________________________________。模擬演練1．(2022·廣西柳州二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)D．將銅插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O2．下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是()A．0.1mol·L－1CuSO4溶液中可能大量存在：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O3．(2022·鄭州一模)下列相關(guān)原理或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是()A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br－：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－C．食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓D．盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O4．(2022·湖南岳陽(yáng)一模)下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)離子組加(或通)入試劑判斷和分析ANa＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlOeq\o\al(－,2)和HCOeq\o\al(－,3)之間會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀BNa＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)足量NaOH溶液不能大量共存，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)足量CO2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O5.(2022·遼寧沈陽(yáng)一模)下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－B．氯化銅溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：I－(aq)＋AgCl(s)AgI(s)＋Cl－(aq)答案真題示范1．B[向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要寫成離子，故D錯(cuò)誤。]2．D[硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2－氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2－=S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2－=發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(過量)=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH－結(jié)合能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正確。]3．D[鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，B正確；乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋11H2O，C正確；類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，D不正確。]4．B[=Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)的原理是IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D正確。]5．A