高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀2

河北省衡水市冀州中學(xué)2023學(xué)年高一下期期末考試化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、單選題1．已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.肯定是非金屬元素C.原子的最外層有4個電子 D.常見的化合價有+2和+4價【答案】B【解析】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。第七周期零族元素的原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，所以所處列數(shù)也相差4，應(yīng)處于第14列，為ⅣA元素，即114號元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正確；同主族元素自上而下金屬性增強，故114號元素應(yīng)為金屬元素，故B錯；114號元素位于第ⅣA族，則原子的最外層有4個電子，故C正確；114號元素位于第ⅣA族，則常見的化合價有+2和+4價，故D正確。正確選項為B。2．低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B.工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn2246TiO、2248TiO24192Nb+原子核內(nèi)有51個中子，核外有【答案】B【解析】本題考查的是金屬冶煉的一般原理及原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A錯；冶煉較不活潑的金屬常用熱還原法，如Fe、Cr、Mn等，故B正確；同位素研究的對象是原子，而2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，為同一種物質(zhì)，故C錯；4192Nb3+原子核的質(zhì)子數(shù)是41，質(zhì)量數(shù)為92，則中子數(shù)3．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是+與R2﹣的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L【答案】B【解析】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)。在短周期主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑就越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，根據(jù)分析可知，L、Q屬于第ⅡA族元素，L原子半徑大于Q，所以L是Mg元素，Q是Be元素；M屬于第ⅢA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價是-2價，則二者屬于第ⅥA族元素，R有正化合價，則R為S元素，T為O元素；A，L是Mg元素，R是S元素，L2+的核外電子數(shù)是10，R2+的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不相等，故A錯；B，M是Al元素，T是O元素，M與T形成的化合物是Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故B正確；C，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)>S，即T>R，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2T>H2R，故C錯；D，Q是Be元素，L是Mg元素，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與相同濃度的酸反應(yīng)的速率越快，由于金屬性L>Q，所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q，故D錯。正確選項為B。4．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)實驗方案的評價。元素的非金屬性越強，與氫氣反應(yīng)越劇烈，可用于比較氯、溴的非金屬性強弱，故A正確；一水合氨為弱堿，與MgCl2、AlCl3反應(yīng)都生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，且沉淀都不溶解，不能比較鎂、鋁的金屬性強弱，故B錯；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH，可用于比較碳、硫的非金屬性強弱，故C正確；鐵為較活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)，銅活潑性較弱，不能與鹽酸反應(yīng)，所以可通過Fe、Cu是否與鹽酸反應(yīng)，來比較鐵、銅的金屬性強弱，故D正確。正確選項為B。5．化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成【答案】D【解析】本題考查的是常見的能量的轉(zhuǎn)化形式。圖1所示的裝置沒形成閉合回路，沒有電流通過，所以不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯；圖2所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故C錯；化學(xué)反應(yīng)時斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確。正確選項為D。6．兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A.一定沒有甲烷 B.一定沒有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】C【解析】本題考查的是有機混合物分子式的確定。該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為g·L-1×L=26g/mol，即平均相對分子質(zhì)量為26，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，相對分子質(zhì)量小于26的烷烴只有甲烷，其他烷烴的相對分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A錯；乙烷的相對分子質(zhì)量為30，所以可能含有乙烷，也可能不含乙烷，故B錯；常溫下，甲烷與乙烷均為氣體，且乙烷的相對分子質(zhì)量為30，所以可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；丙烷的相對分子質(zhì)量為44，乙烷和丙烷的相對分子質(zhì)量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D錯。正確選項為C。7．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是 【答案】A【解析】本題考查的是極性共價鍵和非極性共價鍵。CH3CH3中含有C-C非極性鍵，C-H極性鍵，則為有非極性鍵的共價化合物，故A正確；Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，則為含有非極性鍵的離子化合物，故B錯；NaCl是只含離子鍵的離子化合物，故C錯；N2是含有非極性鍵的單質(zhì)，故D錯。正確選項為A。8．反應(yīng)A+BC(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0),②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是【答案】D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,試題以圖象的形式呈現(xiàn),意在考查考生從圖象圖表中獲取信息,運用蓋斯定律分析處理化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題的能力。因總反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。選項A,圖中反應(yīng)①為放熱反應(yīng),反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯;選項B,圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng),錯;選項C,圖中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng),錯。9．已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性③NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A.①② B.②③ C.①②③ D.全部【答案】B【解析】本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。氯化銨NH4Cl既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子化合物，氫化銨(NH4H)與氯化銨NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，所以NH4H也是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故①正確；NH4H溶于水所形成的溶液為NH3·H2O，所以溶液呈堿性，故②錯；NH4H是由NH4+和H-組成的，NH4H與水反應(yīng)生成NH3·H2O和H2，H-失去電子，所以NH4H做還原劑，故③錯；NH4H固體投入少量的水中，NH4H與水反應(yīng)生成NH3·H2O和H2，NH3·H2O又釋放出NH3，所以會放出兩種氣體，故④正確，所以②③錯。正確選項為B。10．下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是A.化學(xué)名稱為乙醇 B.易揮發(fā)C.常用作有機溶劑 D.不能被酸性高錳酸鉀氧化【答案】D【解析】本題考查的是乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。酒精為乙醇的俗稱，乙醇為化學(xué)名稱，故A正確；酒精沸點低，所以易揮發(fā)，故B正確；常溫下乙醇為液體，常用作溶劑，故C正確；乙醇含有-OH，具有還原性，所以能被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯。正確選項為D。11．下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵【答案】B【解析】本題考查的是苯的化學(xué)性質(zhì)。反應(yīng)①為苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水的大，故A錯；反應(yīng)②為苯在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；反應(yīng)③為苯和硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，生成硝基苯，但硝基苯中除了含有C、H外，還含有N和O，不屬于烴，故C錯；反應(yīng)④1mol苯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但苯分子中沒有碳碳雙鍵，是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，故D錯。正確選項為B。12．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)電源新型電池。在燃料電池中，燃料C2H5OH在電池的負(fù)極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)，故A正確；根據(jù)電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時，轉(zhuǎn)移12mol電子，故B錯；在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；在燃料電池中，O2在正極得到電子，故D正確。正確選項為B。13．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有種 種 種 種【答案】C【解析】本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。C4H8有如下三種同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu))：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，根據(jù)題中信息，C4H8的雙鍵被氧化斷裂，可生成HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO，四種氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物有4種，C正確，A、B、D錯。正確選項為C。14．下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是和R在同一周期 B.原子半徑：W＞R＞XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X 、Z形成的化合物中只有離子鍵【答案】C【解析】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系。上述元素都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。A，X為O元素，R為S元素，二者處于同一主族，故A錯；同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑為S>Cl>O，故B錯；同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：F>O，故C正確；X、Z形成的化合物為Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯。正確選項為C。15．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2OMg(OH)2+Cl﹣C.鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e﹣2H2OD.鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向正極【答案】D【解析】本題考查的是化學(xué)電源新型電池。鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；鎂次氯酸鹽燃料電池中，負(fù)極上Mg失去電子，正極上ClO-得到電子，所以總反應(yīng)為Mg+ClO﹣+H2OMg(OH)2+Cl﹣，故B正確；鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為得電子的還原反應(yīng)，即：H2O2+2H++2e﹣2H2O，故C正確；原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以鎂次氯酸鹽燃料放電過程中OH﹣移向負(fù)極，故D錯。正確選項為D。16．在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% % % D.無法計算【答案】B【解析】本題考查的是元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。C2H4、C2H4O中，C、H原子數(shù)目之比均為1:2，所以C、H元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1，混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%×6=54%，故混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-54%-9%=37%，故B正確，A、C、D錯。正確選項為B。17．四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A.甲烷與丙烷互為同系物B.甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物C.甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵D.乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴【答案】C【解析】本題考查的是甲烷的化學(xué)性質(zhì)。甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個—CH2原子團，互為同系物，故A正確；甲烷中，C、H原子數(shù)目之比是1：4，是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物，故B正確；甲烷中只有C-H鍵，是極性共價鍵，乙烷和丙烷中既有C-H鍵，又有C-C鍵，所以既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，故C錯；乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴，故D正確。正確選項為C。18．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，673K、30MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，v(H2)比圖中d點的值大【答案】D【解析】本題考查的是化學(xué)平衡的圖像分析。從a點到b點，H2的物質(zhì)的量在逐漸減少，H2的物質(zhì)的量濃度在逐漸減小，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸減小，即a點的正反應(yīng)速率比點b的大，故A錯；由圖可知，c點反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯；d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)一樣，故C錯；已知該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，由于溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，n(H2)增大，所以v(H2)比圖中d點的值大，故D正確。正確選項為D。19．結(jié)構(gòu)簡式為

的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴代物有(不考慮—OH的取代)種 種 種 種【答案】C【解析】本題考查的是同分異構(gòu)體。如圖所示，該有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成后的產(chǎn)物為，加成后得到飽和六元環(huán)，如圖所示，其中溴可取代該加成產(chǎn)物上的5個位置上的原子，所以可得到5種一溴代物，故C正確，A、B、D錯。正確選項為C。20．實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法A.蒸餾 B.水洗后分液C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液 D.用過量NaCl溶液洗滌后分液【答案】C【解析】本題考查的是乙酸乙酯的提純。因酯和酸的沸點相近而不易蒸餾分離，故A錯；雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有一部分溶解在水中，故B錯；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸的酸性比碳酸的強，能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2而被吸收，然后通過分液得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；NaCl溶液不能除去混有的醋酸，故D錯。正確選項為C。21．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 (NH3)正＝2v(CO2)逆【答案】A【解析】本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。因為反應(yīng)物是固體，容器中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A錯；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量在增加，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時，證明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；密閉容器中混合氣體的密度ρ=mV，V不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，m變化，即密度也變化，當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C正確；v(NH3)正＝2v(CO2)逆說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D正確。正確選項為A22．下列反應(yīng)中能檢驗?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖茿.加金屬鈉，看是否有氫氣放出B.與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C.與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D.加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層【答案】B【解析】本題考查的是葡萄糖的檢驗。尿液中有水，也會與金屬鈉反應(yīng)有氫氣放出，所以不能檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟牵蔄錯；葡萄糖中含有醛基，與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，能產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以可以檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟牵蔅正確；葡萄糖與醋酸和濃硫酸共熱，能發(fā)生酯化反應(yīng)，但是現(xiàn)象不明顯，故不能檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?，故C錯；葡萄糖也能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，故不能檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?，故D錯。正確選項為B。23．每年3月22日是“世界水日”。隨著世界人口的增長和工業(yè)的發(fā)展，淡水供應(yīng)早已出現(xiàn)危機，有些地區(qū)已到了水貴如油的地步。海水約占地球總水量的97%，早在兩千多年前，人們就在研究海水的淡化問題。若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上行不通的是A.加入明礬，使海水中的鹽分沉淀以達(dá)到淡化目的B.利用太陽能，將海水蒸餾淡化C.將海水通過離子交換樹脂，以除去其中所含的鹽分D.利用半透膜，采用反滲透法使海水淡化【答案】A【解析】顯然選A項，加入明礬并不能使海水中的各種離子沉淀變?yōu)榈?4．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是(熔融)4Al＋3O2↑ ＋3CO2Fe＋3CO2＋CuSO4FeSO4＋Cu (水溶液)2K＋Cl2↑【答案】D【解析】本題考查的是金屬冶煉的一般原理。Al很活潑，加入冰晶石降低Al2O3的熔點，工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法冶煉Al，故A正確；Fe位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常采用熱還原法冶煉，可用CO還原Fe2O3來冶煉Fe，故B正確；Fe比Cu活潑，能從Cu的鹽溶液中置換出Cu，故C正確；H+的氧化性比K+的強，在水溶液中電解KCl，H+放電，K+不放電，所以電解KCl水溶液得不到金屬K，故D錯。正確選項為D。25．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是A.試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B.試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴【答案】B【解析】本題考查的是甲烷的化學(xué)性質(zhì)。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，生成的產(chǎn)物均無色，所以試管中的氣體顏色變淺，故A錯；由于有氯化氫生成，氯化氫與水蒸氣結(jié)合，會形成氯化氫的小液滴，從而形成白霧，故B正確；試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯；CH3Cl是氣體，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故D錯。正確選項為B。26．在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的 【答案】A【解析】本題考查的是有機化合物的用途。成熟的蘋果可以產(chǎn)生乙烯，乙烯有催熟的作用，使青香蕉變成熟了，所以該物質(zhì)是乙烯，故A正確，B、C、D錯。正確選項為A。27．a(chǎn)、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列敘述正確的是元素除0價外，只有一種化合價B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽【答案】D【解析】本題考查的是元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用。a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，根據(jù)它們在元素周期表中的相對位置可知，a、b、c、d、e分別是He、O、Si、Cl、P元素。B元素是O元素，O元素除0價外，還有-1價和-2價，故A錯；稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定，所以五種元素中，a元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯；d氣態(tài)氫化物的水溶液是稀鹽酸，溶液顯酸性，故C錯；e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，與NaOH可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三種鹽，故D正確。正確選項為D。28．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”,其主要成分分別屬于A.蛋白質(zhì)、烴 B.烴、蛋白質(zhì) C.油脂、糖類 D.蛋白質(zhì)、糖類【答案】A【解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),石蠟的主要成分是烴。29．蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】分析蘋果酸結(jié)構(gòu)中既有羧基又有羥基。30．已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是=CH2 =CHCH=CH2 =CHCH3 =CH2【答案】A【解析】本題考查的是有機物的推斷。1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則該分子中含有1個C=C鍵，1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯的氯代烷，則氯代烷分子中含有7個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl加成反應(yīng)引入的，所以該鏈烴分子中含有6個H原子，則選項中只有CH3CH=CH2符合，故A正確，B、C、D錯。正確選項為A。

第II卷（非選擇題）二、實驗題31．中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起________的作用。(2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。(3)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑

除去。(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。【答案】(1)冷凝(2)HBr(3)淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)(4)氫氧化鈉溶液(5)【解析】本題考查的是苯的性質(zhì)。(1)實驗室用苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝的作用，冷凝使苯和液溴回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝；(2)苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，HBr極易溶于水，HBr遇到空氣中的水蒸氣形成氫溴酸小液滴，形成白霧，故答案為：HBr；(3)錐形瓶中吸收的是溴化氫，加入硝酸銀溶液會反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：淡黃色沉淀(或AgBr沉淀)；(4)液溴會溶解在溴苯中成褐色，除去雜質(zhì)溴可以用氫氧化鈉溶液洗滌，靜止后分液分離，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)燒瓶a中，苯和液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，化學(xué)方程式為：。32．海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是

。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是

。(2)海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是

。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是(填“甲”、“乙”或“丙”)【答案】(1)①石灰乳或氧化鈣

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O②MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg，(2)①坩堝②2H++2I﹣+H2O2I2+2H2O；③丙【解析】本題考查的是海水資源及其綜合利用。(1)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2和H2O。反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O，故答案為：石灰乳或氧化鈣，

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O；②電解熔融狀態(tài)的MgCl2冶煉金屬Mg，電解方程式為：MgCl2(熔融)Cl2↑+Mg；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，所以灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是坩堝，故答案為：坩堝；②加入H+和H2O2的作用是將I-氧化為I2，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操作合理，而分液時應(yīng)該先分離下層液體后，再從上層倒出上層液體，則丙圖不合理，故答案為：丙。三、推斷題33．A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。(1)寫出A的化學(xué)式________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①________________________________________________________；反應(yīng)③_________________________________________________________；反應(yīng)④_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)C2H6O(2)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】本題考查的是有機物的推斷。B的