第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元檢測題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》單元檢測題一、單選題1．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑。已知無水氯化鋁易潮解，遇水蒸氣產生大量白煙，在標壓下178℃升華，經冷卻后可凝華為固體。某實驗活動小組設計了如圖反應裝置制備無水氯化鋁，下列有關說法正確的是A．裝置②中的液體是濃硫酸B．酒精燈的點燃順序：先①后④C．為了讓AlCl3充分冷卻，裝置④與⑤之間應用長導管D．裝置⑥僅作尾氣處理裝置2．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g3．下列變化屬于化學變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽4．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質的燃燒必須有參與C．與反應的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和5．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出6．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為與空氣反應生成的發(fā)生了分解7．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結構如圖：，含有2NA個S－S鍵8．下列除去雜質的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質)A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌9．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，燃燒后產物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅10．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．11.2L含有的分子數為B．相同質量的與所含氧原子個數比為4：6C．標準狀況下，22.4L中含有氫原子的個數為D．1mol和的混合物中含的氧原子數為11．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應，轉移電子數為NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數目為3NA12．將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是A． B． C． D．13．下列實驗操作可以達到實驗目的的是（

）選項實驗目的實驗操作A探究濃度對反應速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應速率的影響稱取相同質量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14．設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應，所得乙酸乙酯分子數目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數目為615．配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．二、填空題16．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c過程中的現(xiàn)象是_____，b過程中的化學方程式為_____。（3）久置的氯水變?yōu)開___，用化學反應方程式表示為______。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____。17．生產生活中常涉及到含氯的物質。下圖(1)、(2)是驗證次氯酸光照分解的數字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關系。(1)從上圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力_______(填“增強”、“不變”或“減弱”)，主要原因是_______(用化學反應方程式表示)。(2)檢驗一瓶氯水是否已經完全變質可選用的試劑是(填字母)。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下圖(3)所示：(提示：箭頭進去的為反應物，出來的為生成物)①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為_______。②整個過程的總反應化學方程式為_______。18．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質的量濃度為_______，含NaOH的物質的量為_______，含NaOH的質量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質的量濃度為_______。三、計算題19．和的混合氣體，假設該混合氣體可以點燃，完全燃燒后測得體積為(標準狀況)。(1)混合氣體中的質量是___________g；(2)混合氣體中在標準狀況下的體積是___________L；(3)混合氣體在標準狀況下的密度是___________；(4)混合氣體的平均摩爾質量是___________。20．Ⅰ.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學式條件1mol氣體的體積/LH20℃，101kPa22.4O222.4CO22.4H20℃，202kPa11.2CO211.2N211.2NH3273℃，202kPa22.4(1)從表中分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_______(填序號)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_______，②_______。(3)應用：在標準狀況下，4g氧氣的體積是_______。Ⅱ.在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分數是_______。(5)CO2和CO的質量之比是_______。(6)CO的質量分數是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_______。四、實驗題21．下列為實驗室常用儀器(1)下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化鈉和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，實驗中一定要用到的儀器為___________(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為___________(填儀器名稱)，在定容時若俯視容量瓶刻度線則會使實驗結果___________(填“偏大、偏小、無影響”)(3)如圖是實驗室中模擬工業(yè)分餾石油的裝置?；卮鹣铝袉栴}：①指出圖中的四處錯誤：___________、___________、___________、___________。②裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A___________；B___________；C___________22．碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產品的純度測定。制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：HIO3①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳②Ka＝0.169mol·L－1KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生反應：ClO－+IO3-＝IO4-+Cl-回答下列問題：步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）裝置B中的CCl4可以加快反應速率，原因_______。（3）反應結束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低KIO3的產量。（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。（6）為驗證產物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的SO2飽和溶液過量，則無藍色出現(xiàn)，原因是_______。步驟Ⅲ純度測定（7）取0.1000g產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00mL。則產品中KIO3的質量分數為_______。[M（KIO3）＝214.0g·mol-1]答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．裝置②中應該盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，③中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，A錯誤；B．開始反應時先點燃①處的酒精燈，產生氯氣，一段時間后再點燃④處的酒精燈，這樣可以防止④中的鋁粉加熱時和管中的氧氣反應，導致產物不純，B正確；C．冷卻后凝華為固體，若導管過長，凝華后的固體會堵住導管，C錯誤；D．裝置⑥有兩個作用，一是吸收多余的，二是防止空氣中的水蒸氣進入使潮解，D錯誤；故答案選B。2．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。3．B【分析】化學變化必須有新物質生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質不屬于化學反應，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故B正確；C．碘的升華是物質狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉化成氣體，沒有生成新物質不屬于化學反應，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結晶，沒有生成新物質不屬于化學反應，故D錯誤；故答案為B4．B【詳解】A.能與大多數金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。5．B【詳解】A．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。6．D【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質生成，都屬于化學變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。7．C【詳解】A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應中失電子數為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C?！军c睛】氧化還原反應中轉移電子數目=得電子數=失電子數。8．D【分析】根據除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離?！驹斀狻緼．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質的性質必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質。9．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，產物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中間產物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。10．D【詳解】A．缺標準狀況，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量和含有的分子數，A錯誤；B．相同質量的SO2和SO3，含氧原子的物質的量之比為，即個數比為5:6，B錯誤；C．標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個數都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。11．A【詳解】A.78gNa2O2物質的量，含陰離子1mol，數目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應，F(xiàn)e被氧化為，轉移電子數為1.5NA，故C錯誤；D.標況下CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。12．A【分析】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，結合各離子的性質解答?！驹斀狻緼．和氯水不反應，濃度幾乎不變，故選A；B．與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，濃度減小，故不選B；C．與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，濃度減小，故不選C；D．與氯離子反應生成氯化銀沉淀，濃度減小，故不選D；選A。13．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應，草酸濃度越大反應速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉入容量瓶，若不進行洗滌，溶質的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗目的，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學成分不同，性質不同，與鹽酸的反應快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。14．D【詳解】A．未強調標準狀況下，無法計算出含有的氯原子數目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數目為，28g丙烯中共用電子對數目為，則28g混合氣體中含共用電子對數目為，D正確；故答案為：D。15．B【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。16．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀鹽酸

2HClO2HCl＋O2↑

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【分析】將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，得到淺黃綠色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的）多種微粒，其性質取決于其組成的微粒。【詳解】（1）氯水中HClO具有強氧化性，能使有機色質漂白脫色而表現(xiàn)漂白性，故答案為d；（2）氯水中含有Cl-離子，能與AgNO3溶液反應生成白色的氯化銀沉淀；氯水中含有酸性強于碳酸的鹽酸，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成鹽酸和氧氣，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為稀鹽酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）為防止氯水中HClO見光易分解，應將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存，故答案為在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存?！军c睛】注意氯水的成分和性質，氯水的性質取決于其組成的微粒，久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。17．(1)

增強

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【分析】溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電能力越強。根據氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物質的性質分析判斷選擇使用的試劑；在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，根據物質的拆分原則，結合物質的性質書寫反應的離子方程式；將兩個反應方程式疊加，消去中間產物，即可得總反應方程式。（1）從上圖中可知：隨著光照的進行，溶液中pH逐漸減小，溶液中c(H+)逐漸增大，溶液中c(Cl-)逐漸增大，溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力就越強，因此可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO發(fā)生分解反應：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水變質，最終會變?yōu)橄←}酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊試液時，溶液只顯紅色而不再變?yōu)闊o色，故合理選項是D；（3）①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反應I中發(fā)生反應：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反應II發(fā)生反應：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，將反應I×2+反應II，整理可得總反應方程式為4HCl+O2=2Cl2+2H2O。18．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【詳解】配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關，所以取出50mL，它的物質的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質的量，其質量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。19．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36【分析】燃燒發(fā)生反應：，的體積與生成的體積相等，燃燒后的總體積為，故和的混合氣體的總體積也為，在標準狀況下，和的混合氣體的物質的量為0.5mol，設的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，則，解得。（1）由分析可知，混合氣體中的物質的量為0.25mol，則質量。答案為：7；（2）原混合氣體中，的物質的量為0.25mol，在標準狀況下的體積為。答案為：5.6；（3）原混合氣體的密度。答案為：1.61；（4）解法一：；解法二：；解法三：；故混合氣體的平均摩爾質量為。答案為：36。20．

22.4L

C

氣體分子數目相等

相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

2.8L

1.339g·L-1

30g·mol-1

1∶7

87.5%

11∶49

81.7%

0.5625mol

0.5mol【詳解】Ⅰ.(1)①由表中數據可知在0℃，101kPa條件下即標準狀況下，1mol不同氣體的體積均約為22.4L，故答案為：22.4L；②對比可知1mol氫氣在0℃，101kPa條件下體積為22.4L，在0℃，202kPa條件下體積為11.2L，體積不同；而1mol氨氣在273℃，202kPa條件下的體積也為22.4L，說明在不同的條件下，1mol氣體的體積可能相等，也可能不等，故答案為：C；(2)相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，因為1mol任何氣體所含的分子數目相同，且在相同條件下分子之間的距離幾乎相同，故答案為：氣體分子數目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)在標準狀況下，4g氧氣的體積為：2.8L，故答案為：2.8L；Ⅱ．(1)混合氣體的密度=，故答案為：1.339g·L-1；(2)在標準狀況下混合氣體體積為11.2L，其物質的量為，混合氣體的平均摩爾質量=30g·mol-1，故答案為：30g·mol-1；(3)設CO2和CO的物質的量分別為xmol、ymol，由題意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的體積之比=物質的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案為：1:7；(4)CO的體積分數=物質的量分數=，故答案為：87.5%；(5)結合(3)可知CO2的質量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的質量=15g-2.75g=12.25g，兩者的質量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案為：11∶49；(6)CO的質量分數==81.7%，故答案為：81.7%；(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625mol，故答案為：0.5625mol；(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案為：0.5mol。21．

c

ABD

玻璃棒

偏大

溫度計水銀球位置不在支管口處

未加石棉網

未加沸石

冷凝水上進下出

錐形瓶

蒸餾燒瓶

冷凝管【詳解】(1)儀器E為分液漏斗，常用于萃取分液，則：a．水中的泥沙為固液不相溶混合物，用過濾的方法進行分離，需要用到的儀器為燒杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b．氯化鈉和水可采用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，需要用到的儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不符合；c．水和苯為互不相溶的液體，可采用分液的方法進行分離，需要用到分液漏斗，c符合；故答案選c；(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管和托盤天平等，故選ABD，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，在定容時若俯視容量瓶刻度線，使得最終溶液體積偏小，則濃度偏大；(3)①該實驗裝置為蒸餾裝置，圖中共有以下4點錯誤：溫度計水銀球位置不在支管口處、未加石棉網、未加沸石、冷凝水上進下出；②根據儀器結構可知，A為錐形瓶，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管。22．

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O

I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反應物濃度

分液漏斗

玻璃棒

HIO3+OH?=IO3?+H2O

ClO?

乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)

過量的SO2能將IO3-、I2等還原為I?

85.60%【分析】步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3：A裝置制備氯氣，B裝置Cl2氧化I2制取HIO3，C裝置吸收尾氣；步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3（1）從實驗原理和裝置圖可知，裝置A