第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測題 -高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題1．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA3．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA4．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)5．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是A．該陰離子中W的化合價為+6價B．簡單離子半徑：C．Y和W的最簡單氫化物沸點(diǎn)：D．X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物6．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得B．因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2的反應(yīng)能力逐漸減弱C．水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ?mol-1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為2×463kJ7．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③8．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)C．該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同D．Y的氫化物的沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物的沸點(diǎn)9．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子10．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長11．《GreenChemistry》報道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：12．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量13．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙14．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s115．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M二、填空題16．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。17．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子的VSEPR模型為_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______，原因是_______。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。18．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個空間運(yùn)動狀態(tài)。(2)是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363019．、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。20．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。21．回答下列問題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是___________。22．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請回答下列問題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)23．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構(gòu)型為_______，分子的立體構(gòu)型為_______。(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．H2O2是共價化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在C2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應(yīng)生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。4．D【分析】Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素?！驹斀狻緼．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋珹錯誤；B．Q、Y、Z對應(yīng)最高價含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，但含氧酸則不正確，如HClO酸性弱于，B錯誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。5．D【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，且分屬于四個周期，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到W為S，則Z為P，則R為K或Ca?！驹斀狻緼．該陰離子，則S的化合價為+2價，故A錯誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則簡單離子半徑：，故B錯誤；C．由于水存在分子間氫鍵，因此Y和W的最簡單氫化物沸點(diǎn)：，故C錯誤；D．X與Y能形成含非極性共價鍵的化合物H2O2，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測定分子結(jié)構(gòu)中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H，但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；D．H-O鍵的鍵能為463

kJ?mol-1，18gH2O即1mol水，分解成氣態(tài)2molH和氣態(tài)1molO時消耗的能量為2×463kJ，再進(jìn)一步形成H2和O2時，還會釋放出一部分能量，故D錯誤。答案選A。7．D【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。8．C【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第ⅣA族元素，Q為ⅥA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢，但是第VA族元素的價電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子，則其第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大，故第第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故B正確；C．該化合物中N原子形成3根σ鍵和1對孤電子對，故其雜化方式為sp3，飽和C原子采取sp3雜化，形成雙鍵的C原子采取sp2雜化，故C錯誤；D．C的氫化物為烴，常溫下，含C原子數(shù)較多的烴可以呈固態(tài)，O的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液態(tài)，故D正確；故選C。9．D【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。10．B【詳解】O原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。11．D【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；故選D。12．D【詳解】A．2p能級共有2個電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，冰晶體中每個水分子單獨(dú)占有2個氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯誤；C．3p能級有3個軌道，每個軌道最多容納兩個電子，3p能級最多容納6個電子，選項(xiàng)中3p能級填充10個電子，違背了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。13．B【詳解】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。14．D【詳解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。15．A【分析】0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。【詳解】A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。16．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

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鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵【詳解】（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。17．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面體形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高(5)H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小【解析】（1）每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形；（4）含氫鍵的物質(zhì)可使其熔沸點(diǎn)升高，H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量正相關(guān)，H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，排斥力較小。18．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價電子排布式為3d24s2；Ti失去4個電子得到Ti4+，則基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，占據(jù)幾個軌道就有多少種空間運(yùn)動狀態(tài)，則基態(tài)中的核外電子有9個空間運(yùn)動狀態(tài)；(2)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。19．

、、

、、【詳解】分子間存在氫鍵，、分子間只存在范德華力，且相對分子質(zhì)量，所以分子間作用力，故沸點(diǎn)；非金屬性，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，故還原性。20．(1)

①②③④⑨