湖南省株洲市鴻仙鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市鴻仙鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng)

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3∶2B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3D.反應(yīng)速率之比為2∶3參考答案：A由圖像可知,兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2,質(zhì)量之比為4∶3,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)。3.下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子： B．CS2分子的電子式：C．硫離子（S2﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖： D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．

【專(zhuān)題】常規(guī)題型；化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B．CS2為共價(jià)化合物，分子中中含有兩個(gè)C=S鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個(gè)電子；D．苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連．【解答】解：A．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯(cuò)誤；B．硫原子與碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B正確；C．硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過(guò)多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱(chēng)為變性參考答案：B略5.下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應(yīng)

D．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量參考答案：D略6.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．22.2%

B．30%

C．75.5%

D．80.6%參考答案：B略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。8.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來(lái)處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．9.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1

為1.56參考答案：D10.下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當(dāng)?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Cl-、I-

B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-C．Na+、Al3+、Cl-、

D．K+、Fe2+、Cl-、參考答案：D略11.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略12.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－

下列說(shuō)法正確的是 A．

NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．

充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．

充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

【答案解析】A

解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液：充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，根據(jù)已知有氨氣時(shí)容易發(fā)生副反應(yīng)生成亞硝酸根，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。13.對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。14.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱(chēng)量C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH參考答案：C15.已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76×10－5，常溫下將pH＝3的CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A

3

B

3.15

C

3.3

D

2.7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱(chēng)大蘇打，易溶于水，是一種中等強(qiáng)度的還原劑；易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化。該小組同學(xué)對(duì)Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

（填字母）。A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－（2）請(qǐng)完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

。（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl－、OH－、SO42－。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在S2O32－假設(shè)2:只存在ClO－假設(shè)3:

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

……

參考答案：（17分）（1）D（3分）

（2）4ClO－+S2O32－+2OH－=2SO42－

+4Cl－+H2O（3分）（3）①既不存在S2O32－，又不存在ClO－（2分）②實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中（1分），滴加lmolL－1的H2SO4至溶液呈酸性（2分）若溶液出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)1成立（1分）若溶液不出現(xiàn)渾濁，則假設(shè)2或3成立（1分）步驟2：向步驟1所得溶液中滴入2滴淀粉—KI溶液（2分）若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。（1分）若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立（1分）（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)與技術(shù)】

國(guó)家環(huán)保總局指出減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國(guó)近期環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S02的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因

；

（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中S02生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收S02后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是

；

（3）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)

（填化學(xué)式）；

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為N03－：NH4++202

NO3－+2H++H20，然后加入甲醇，N03－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。一請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

；

（5）無(wú)水Cu(N03)2可由金屬銅與N204反應(yīng)制備，其反應(yīng)的方程式為

；參考答案：略18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào)，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)(5)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L