湖南省常德市石門縣第三中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

湖南省常德市石門縣第三中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。2.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)參考答案：C略3.洋薊屬高檔蔬菜’。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為：A

B

CA．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應．B．1molA和足量NaOH溶液反應，最多消耗11mollNaOHC．B能和濃溴水反應，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子參考答案：AD略4.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C略5.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略6.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1．06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3·10H2O）的質量是

（

）

A．等于1．06g

B．大于1．06g，小于2．86g

C．等于2．86g

D．大于2．86g參考答案：D略7.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

（

）A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略8.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強堿

B．在x點，c(M+)=c(R+)

C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性參考答案：BD略9.下列裝置不能完成相應實驗的是（）A．裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C．裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯D．

裝置可用于實驗室制備氨氣參考答案：BC考點：化學實驗方案的評價．分析：A．可根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較非金屬性強弱；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應；C．不能排出乙醇的干擾；D．氧化鈣與水反應是放熱反應．解答：解：A．錐形瓶內生成氣體，可證明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強，酸性越強，對應的元素的非金屬性越強，故A正確；B．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除雜，故B錯誤；C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應是放熱反應，可用來制取氨氣，故D正確．故選BC．點評：本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，注意物質的性質的差異，難度不大．10.用下列裝置能達到實驗目的的是（

）A.實驗室制取氨氣B.測定化學反應速率C.驗證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；B、應用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產生干擾，故C錯誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。11.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>X，離子半徑Z<WB.元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應C.元素Y和W能形成YW2型離子化合物...D.W的單質有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色參考答案：A試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應為偶數(shù)，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y、Z、W位于同一周期，應為第三周期元素，Z為S元素，Y為Mg元素，則W應為Cl元素。A．不同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期的非金屬元素形成的離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以原子半徑：Y＞X，離子半徑Z>W，錯誤；B．2Mg+CO22MgO+C，該反應屬于置換反應，正確；C．元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；D．Cl2是有毒的氣體，與水反應產生HClO具有強的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，正確。13.關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④密度按Li—Cs順序依次遞增⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯誤；③堿金屬性質活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故④錯誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D。考點：考查堿金屬的性質的遞變規(guī)律14.將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（下圖中x,y的單位為mol）

參考答案：C略15.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內質子數(shù)之比為1∶和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(

)A.與W相鄰的同主族元素的單質是重要的半導體材料B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是

；（2）B中加入的干燥劑是

（填序號）①濃硫酸

②無水氯化鈣

③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中

、②D中有無色液體生成；檢驗NH4+的方法（步驟、現(xiàn)象、結論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用

試紙在管口處檢驗，試紙變藍色，證明樣品中含有NH4+；（4）計算生成2.8g氮氣，轉移電子數(shù)為

。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙

（4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液．（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸，膠體會發(fā)生聚沉，然后Fe（OH）3與鹽酸發(fā)生復分解反應，沉淀又消失；故答案為：首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液．18.已知2X2(g)+Y2(g)

2Z(g)ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L－1，放出熱量bkJ。⑴此反應平衡常數(shù)表達式為______________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）。⑵若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關系___________（用代數(shù)式表示）。⑶能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________________。A.濃度c(Z)=2c(Y2)

B.容器內壓強保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2)

D.容器內的密度保持不變⑷若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后，Y2的轉化率將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：⑴K=；增大

⑵=；a=b+c

⑶BC（4）變大

略19.【化學—選修5有機化學基礎】已知物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系